对2018年高考理综1卷中部分化学考题的看法 2018年高考试卷的化学题比2017年有很大的改进。

但还是有一些在命题或解析时应该注意的问题。

现就理综1卷中的一些考题有机化学题除外讨论如下。

一、第7题这个题暗含着如下几个解题时还需要知道或判断出的知识点1. 磷酸亚铁锂LiFePO4作为复盐是不溶于水及碱NaOH溶液的。

磷酸亚铁锂可溶于强酸。

2. Fe2+离子在HNO3作用下会被氧化成Fe3+离子。

3. Fe3+与PO43-离子在酸性溶液中不能生成沉淀在碱性溶液中FePO4可以被沉淀下来。

4. 在水中LiOH是可溶的Li2SO4也可溶而Li2CO3不溶。

对于“Li2CO3不溶于水”的解释要用对角线规则来进行推理。

即Li-Mg间有一定的相似性两者的硫酸盐皆可溶且碳酸盐都不溶。

但是两者间也有不同点LiOH可溶而Mg(OH)2不溶。

这个题有超纲的嫌疑。

二、第10题所谓正确的答案“22.4L标准状态氩气含有的质子数为18NA”,实际上也是一个不那么严格的说法。

因为“22.4L”是对理想气体而言的。

对实际气体一般应该用范德华方程式来进行计算。

其中n为气体的物质的量R为摩尔气体常数数值为0.08206a与b为该气体的范德华常数可查得。

该选项B的文字中如加上一个“约”字变为“22.4L标准状态氩气含有的质子数约为18NA”会更严格一些。

同时也不会影响其“正确性”的判断。

三、第26题第1题首先“实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却”说法中的“迅速”两个字加的不好。

要如何操作才能算是“迅速”了呢只要能隔绝外界空气把水冷得慢了一些了又何妨其次后一填空的答案“分液或滴液漏斗”中的“或滴液”加得也不对。

在化学实验中“分液漏斗”与“滴液漏斗”的区别是非常明显的。

所谓“滴液漏斗”指的是“即便漏斗口伸入到液面下时也要能观察到液滴滴加的快慢”。

从结构看它必须要有一个可以观察到试液滴加过程的“窗口”与医院给病人输液时的要求相同。

在输液装置中不是必须要加接一个被称为“滴壶”或叫“滴漏”、或叫“墨菲氏管”的装置吗也就是说在“滴液漏斗”中部也必须要有一个球形的空腔。

在此处可以观察到试液的滴加速度如下左图[1]。

而一般的分液漏斗是没有这个球形空腔的见下右图。

在本题所给装置图a中没有画出这个球形空腔。

所以只能把它称为“分液漏斗”或更严格一些的叫“圆球形分液漏斗”而绝不能称为“滴液漏斗”。

第2题讨论的是装置C中为什么要充有H2。

且给出的答案为“排除c中空气”。

其实这个答案并不恰当。

在这个被密封的C瓶中原本的空气就有限氧气也不多约占1/5。

何况在这里要制备的Cr2+它本身还就是氧气的“吸收剂”。

在锌粒过量的情况下这点氧气是不会干扰到Cr2+的生成及存在。

也就是说即便不加盐酸不打开K2开关C中没有多少H2生成C中的Cr3+离子在足量锌粒的作用下最终也都会变成Cr2+离子同时使该瓶C中不会再有O2存在。

应该能看出在这个实验中用制造出H2气的方法来驱赶O2其作用不但不大还有要多做“无用功”的嫌疑。

因为在这种物理驱赶中很难避免O2气的扩散与H2气的被稀释需要用大量的H2气才能把O2气都赶走。

而用化学方法除O2用反应中生成的Cr2+离子则是“精准”的去发生反应。

这两者相比较哪个除氧的效率要高不是一目了然的吗。

其实在C瓶中要加盐酸而产生氢气最主要的目的还是使C中气体有足够的压强在反应结束而需要将其底部含有Cr2+离子的反应产物转移到d瓶时打开K3后就可以通过密闭的管道不采用倾倒的方法而将其直接不会接触到空气压入到d瓶的醋酸钠溶液中去以进行下一步的反应。

实际上这个题所问的与3第一问所需要回答的都是同一个问题。

没有必要分为两个问题让学生来回答。

第3问的四项“操作”中标准答案规定的第一个是“冰浴冷却”。

这也不太合适。

严格一些还是“冷却或冰浴结晶”更好一些。

如果不冷却至有结晶析出哪来的过滤、洗涤与干燥在实际操作中也应该是在室温冷却得不到足够量晶体的情况下才要采用冰浴的手段。

总之结晶才是这步操作的结果与目的。

第4问标准答案所给的“可能使醋酸亚铬与空气接触”也不够合适。

由于d瓶中有空气所以“一定会有部分的Cr2+离子会被其中的氧气氧化成Cr3+离子”。

这不是“可能”与“不可能”的问题。

而只是一个量大与小的问题。

四、第27题对其中的第4小题计算的公式及所得的结果为。

由于所给的原子量及计算出来SO2的分子量都是两位有效数字。

按照有效数字的使用规则最终得到的运算结果不应该是一个有三位有效数字的数值。

这会给人一种有效数字使用混乱教学不够严谨的感觉。

当然这也表明命题者对有效数字的使用是不太在意的。

如果他想要不出现这样的计算结果或不引起大家的质疑与争执其实是十分容易做到的。

只要将原题中消耗的碘标准溶液改为10.06 mL。

用计算器运算的结果就是0.130048学生自然要写成0.13。

这样就避免掉有效数字修约是否规范这样的一个科学性问题。

这个题的另一个不够科学的地方是所用掉的碘标准溶液仅为“10.00 mL”。

而在分析化学教材中就明白地写着“在滴定分析中一般滴定管一次读数误差为±0.01 mL在一次滴定中需要读数两次。

因此可能会造成的最大误差是±0.02 mL。

所以为了使滴定时因操作所造成的相对误差小于±0.1%消耗滴定剂的体积必须大于20mL。

最好使体积在25 mL左右以便有较小相对误差” [2]。

也就是说该题所消耗的滴定剂有些过少会有较大的相对误差。

不但欠科学且脱离了一般化验室的工作实际。

五、第28题第2该题标准答案中关于压强变大的原因叙述中的逻辑关系比较混乱。

其中起主导作用的应该是NO2的二聚反应。

所以要放在最前面来说。

较好的表述为“NO2的二聚反应是一个放热反应。

升温会导致这个平衡逆向移动解聚使体系中的气体分子数增多。

在体系体积不变的情况下就会导致总压增大”。

第3题题干给出的是一个比较复杂的反应历程加之还有一些表述模糊的地方。

这会给中学教学造成一些不必要的麻烦。

如介绍完反应历程后写的第一句话就是“近似地认为第二步反应不影响第一步的平衡”。

这难道是说第一步反应中的N2O5、NO2与NO3的量都不会改变吗其实正是由于有第二步的反应可逆反应一才能在不断进行当中。

应该看到由于反应三中有NO2生成连反应三对反应一的平衡都一定会有影响。

再如选项B认为反应的中间产物只有NO3。

似乎是由于学生没有注意到NO所以这个选项就是错误的。

但是如果考虑到反应三是个“快反应”这就意味着NO刚一出现就会被“马上”反应掉。

在由反应历程推导这个总反应的速度方程时都没有必要考虑慢反应二后的反应三。

这样NO也不应该被看做是严格意义上的“中间产物”吧还有一些教师对选项C的解释为“由于第二步是慢反应、反应速率慢可知NO2与NO3的碰撞仅部分有效”。

这也是不严格的说法。

碰撞理论的基本观点是按照分子运动论分子都处于不断运动中相互间会必然发生不断的碰撞。

但是即便是进行的再快的反应也不是只要分子间一碰撞就会发生化学反应。

只有那些具有足够能量、且能相互发生化学反应的分子才能通过碰撞而发生化学反应。

只有这样的碰撞才是“有效碰撞”这样的分子也才是“活化分子”。

在任何化学反应中都只有部分的分子间碰撞是“有效碰撞”无论是对反应二还是反应一与反应三。

也无论是快反应还是慢反应。

也就是说在任何反应中分子间的碰撞都是“部分地有效”。

快慢反应在“碰撞”这一点上的区别是单位时间内快反应中有效碰撞比例要大一些而慢反应中的有效碰撞比例要少一些。

D选项的“第三步反应活化能高”的原因也不是由于它是一个快反应。

对某一个固定的化学反应来说使用催化剂改变了反应途经后由于降低了该反应的活化能与原反应相比较一定会加快反应的速率。

但是对不同的两个化学反应就不见得是反应速率与活化能成正比例关系了。

因为影响化学反应速率常数的因素可定量地用下式来表示。

也就是说反应速率k与指前因子A、活化能Ea、及反应温度T这样的三个因素有关。

即便是在相同温度T的条件下反应速率k也不是只受活化能Ea的制约。

还要考虑指前因子A是否会是矛盾的主要方面它是否会对反应速率有更大的影响。

选项D错在不能对不同的反应仅根据它们反应快慢就来确定其反应活化能的大小。

六、第35题第2题解释离子r(Li+)小于 r(H-)的原因。

虽然有离子的电子构型相同这样的一个前提。

但是“电子构型”是一个内涵相当宽泛的概念。

如可以说“元素周期表可以根据原子的电子构型特征分为五个区”也可以说“Li+、Na+、K+离子有相同的电子构型”。

也就是说这个概念最为关心的还只是最外层及次外层电子的排布情况而对电子层数是不关心的。

所以在这里最好还是加上一句“在电子层数相同的情况下”然后再强调“核电荷数的不同”。

其实核电荷数在某些情况下并不是决定离子或原子半径的主要的原因。

有时电子层数会居于主导地位。

如前面提到的Li+、Na+、K+离子半径就是由于“电子层数的增加而逐渐增大”如果用核电荷的增大来解释这个序列那就完全错了。

也就是说在电子层数相同的情况下再来比较核电荷数才是一种比较严密的分析问题的方法。

而只说“电子构型”是反映不出“电子层数相同”这层意思的。

所以要把“电子层数相同”这句话给补充上去。

对2018年高考理综2卷中第8题的看法原题为8研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关如下图所示。

下列叙述错误的是A雾和霾的分散剂相同 B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D雾霾的形成与过度施用氮肥有关在4个选项中C无疑是错误的。

因为在这个过程中NH3是参加化学反应且被消耗掉的物质它不是催化剂。

但是选项B与D从逻辑关系看也不应该就被认为是“正确的”。

因为作为选项B的“雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵”有铵盐是雾霾必备成分的意思。

选项D的“雾霾的形成与过度施用氮肥有关”则有把NH3当作是雾霾产生的必要条件之嫌。

试问上世纪五十年代那时铵态氮肥肯定还没有被大范围使用出现的“伦敦大雾霾”也是“氮肥”在作祟也是“铵盐”为主要成分的吗要知道“雾霾”的成因不只是与“燃料燃烧”有关。

如由于气象因素造成的扬尘、建筑施工所产生的粉尘、各种各样的工业喷涂、钢铁与焦炭的生产。

这些都是造成一定范围内有雾霾发生的重要原因。

后面这些雾霾的形成就都没有“氮肥”的参与其成分中也就不会有铵盐。

本题给出的只是雾霾的一种成因。

是“燃料燃烧”且空气中同时有NH3时才会造成的一种不良后果。

不能用这个“燃料燃烧”的模式来概括所有雾霾的成因与成分。

该题最好改为“有些雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵”“有些雾霾的形成与过度施用氮肥有关”。

这样才算严格一些。

这里问的是“分析浓度”还是“平衡浓度”----对2018年高考理综2卷中第11题的看法原题为11NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A常温常压下124 g P4中所含P—P键数目为4NAB100 mL 1mol²L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC标准状况下11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中 2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA标准答案为C正确的。