《元素周期律》专题训练常考题型：一、微粒半径的比较。
二、元素非金属性或金属性的比较。
三、图像问题。
1.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（ C ）A.K、Na、LiB.N、O、FC.Ca2+、K+、Cl－D.Ba2+、Ca2+、Mg2+【解析】同主族自上而下原子半径增大，则原子半径大小为:,A是错误；同周期自左而右原子半径减小，则原子半径大小顺序为:，B错误；离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为:,C正确；离子电子层越多，离子半径越大，则离子半径大小为:，D 错误；正确选项C。
2.下列元素中，原子半径最大的是（D ）A.锂B.钠C.钾D.铷【解析】锂、钠、钾、铷为原子序数依次增大的ⅠA族元素，同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，则原子半径最大的是铷，故选D。
3.关于氟、氯、溴、碘的下列说法中，错误的是（ A ）A.原子半径依次减小B.原子核外电子层数依次增多C.它们最外层电子数都是7D.原子核对最外层电子的引力依次减弱【解析】A．氟、氯、溴、碘的核外电子层数依次增多，半径依次增大，故A错误；B．同主族元素从上到下电子层数依次增多，故B正确；C．四种元素均为第ⅦA族元素，最外层电子数均为7，故C正确；D．随着原子电子层数增多，其原子半径增大，所以原子核对最外层电子吸引力依次减小，故D 正确；故答案为A。
4.已知1～18号元素的离子：a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ C）A.原子半径：A＞B＞D＞CB.原子序数：d＞c＞b＞aC.离子半径：C＞D＞B＞AD.单质的还原性：A＞B＞D＞C【解析】四种元素的离子电子层结构相同，它们在周期表中的相对位置如图所示：。
【详解】A. A和B的原子核外的电子层数比C和D的原子核外电子层数多一层，所以A和B的原子半径比C和D的原子半径大。
A和B在同一周期，电子层数相同，B的核电荷数比A小，所以原子半径B比A大，同理，C的原子半径比D的大，所以原子半径：B＞A＞C＞D，故A不选；B. 从这四种元素在周期表中的相对位置可以看出，原子序数：a＞b＞d＞c，故B不选；C. 这四种离子电子层结构相同，所以离子半径只取决于核电荷数，核电荷数越多，半径越小，所以离子半径：C＞D＞B＞A，故C选；D. 四种元素均为短周期元素，所以B为Na，A为Mg，C为N，D为F。
钠的还原性强于镁，F2没有还原性，故D不选。
故选C。
5.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有（ B ）项①HCl比H2S稳定，②HClO的氧化性比H2SO4强，③Cl2能与H2S反应生成S，④HCl的溶解度比H2S大，⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS，⑥HCl的酸性比H2S强。
A.2项B.3项C.4项D.5项【解析】①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，①正确；②比较非金属性的强弱，根据最高价含氧酸的氧化性强弱来比较，最高价含氧酸的酸性越强，则元素的非金属性越强，HClO 不是最高价含氧酸，②错误；③Cl2能与H2S反应生成S，说明元素的非金属性是氯元素大于硫元素，③正确；④元素的非金属性强弱与氢化物溶解性没有关系，④错误；⑤元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS，说明Cl2的氧化性大于S，则非金属性Cl大于S，⑤正确；⑥比较非金属性的强弱不能根据氢化物的酸性强弱，⑥错误；答案选B。
6.下列氢化物中最稳定的是（A ）A.HFB.NH3C.HClD.H2O【解析】元素的非金属性越强，其相应的气态氢化物的稳定性就越强。
在F、N、O、Cl四种元素中，非金属性最强的是F元素，所以气态氢化物稳定性最强的是HF，故合理选项是A。
7.下列几种酸中，酸性最弱的是（D）A.HClO4B.H2SO4C.H3PO4D.H2CO3【解析】P、S、Cl都是第三周期元素，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，高氯酸、硫酸、磷酸的酸性依次减弱，磷酸是中强酸，碳酸是弱酸，则酸性最弱的是碳酸，故选D。
8.下列元素中金属性最强的是（D）A.LiB.MgC.AlD.Na【解析】同周期从左到右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强，因此金属性最强的是Na，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
9.如图表示碱金属元素的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是（D）A.金属性B.对应氢氧化物的碱性C.原子半径D.阳离子的氧化性【解析】A．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增强，A正确，不选；B．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增强，对应氢氧化物的碱性逐渐增大，B正确，不选；C．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，核外电子层数逐渐增多，电子层数越多，半径越大，C正确，不选；D．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，D错误，符合题意；故选D。
10.下列说法正确的是（B ）A.Si、P、S、Cl原子半径依次增大B.HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱C.C、N、O、F元素的最高正化合价依次升高D.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强【解析】A、同周期元素，自左向右，原子半径逐渐减小，Si、P、S、Cl均为第三周期的元素，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，故A错误；B、元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，F、Cl、Br、I为同主族元素，非金属性逐渐减弱，则氢化物稳定性逐渐减弱，故B正确；C、同周期主族元素，最高正价依次升高，但是O、F没有最高正价，故C错误；D、Na、Mg、Al 均为第三周期的元素，原子序数依次增大，金属性逐渐减弱，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性依次减弱，故D错误。
故选B。
11.下列排列顺序不正确的是（B ）A.热稳定性：HF＞H2O＞NH3B.原子半径：Cl＞S＞PC.碱性：KOH＞NaOH＞LiOHD.金属性：K＞Na＞Li【解析】A、非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性的强弱：F>O>N，因此氢化物的稳定性是HF>H2O>NH3，故A正确；B、同周期从左向右原子半径减小，因此原子半径P>S>Cl，故B错误；C、最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其金属性越强，反之也成立，故C正确；D、同主族从上到下，金属性增强，金属性：K>Na>Li，故D正确。
答案选B。
12.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（D ）A.酸性：H2SO4>H3PO4B.非金属性：Cl>BrC.碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2D.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3【解析】A. 元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S>P，则酸性：H2SO4>H3PO4，能用元素周期律解释，故A错误；B. 同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl>Br，能用元素周期律解释，故B错误；C. 元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释，故C错误；D. 碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D正确。
13.下列说法正确的是（A）A.只要含有离子键的化合物就是离子化合物B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C.11～17号的非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力【解析】A.含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定含离子键，A正确；B. F、Cl、Br、I从上到下非金属性依次减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定，所对应离子的还原性越弱，所以HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，而还原性均依次增强，B错误；C. 第三周期从左到右非金属性依次增强，非金属性越强，元素最高价氧化物所对应水化物酸性依次增强，选项中没有说最高价，C错误；D. 形成离子键的阴阳离子间存在静电作用，包括静电引力和静电斥力，D错误。
答案选A。
14.下列各组顺序的排列错误的是（ A ）A.沸点：H2O＜H2S＜H2SeB.半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+C.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D.熔点：SiO2＞NaCl＞CO2【解析】A．氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，且含有氢键的氢化物熔沸点较高，水中含有氢键，熔沸点最高，所以沸点H2S＜H2Se＜H2O，故A错误；B．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，从F到Al其原子序数依次增大，所以离子半径F−＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正确；D．一般来说，晶体熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，二氧化硅是原子晶体、氯化钠是离子晶体、二氧化碳是分子晶体,所以熔点：SiO2＞NaCl＞CO2，故D正确；答案选A。
据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是（）A.L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈B.M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应且产物不同C.Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q>TD.L与R两元素形成的化合物中，含有离子键和共价键【解析】【详解】由表中化合价，可确定L、M、Q、R、T原子的最外层电子数依次为2、3、6、7、2，由原子半径，可确定L、M、Q、R为同周期元素，且都为第三周期元素，T为第二周期元素，从而确定L、M、Q、R、T分别为Mg、Al、S、Cl、O元素。
A. Mg、Al的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，Mg的单质反应更剧烈，A错误；B. Al与O形成的化合物Al2O3为两性氧化物，能和强酸、强碱反应，前者生成Al3+等，后者生成AlO2-等，B正确；C. S、O两元素的氢化物热稳定性比较，S的氢化物小于O的氢化物，C错误；D. Mg与Cl两元素形成的化合物MgCl2中，只含有离子键，D错误；故选B。
16.R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不超过10．这四种元素可组成一种化合物的结构如图所示。
下列说法正确的是（C）A.常温常压下，上述元素的单质都呈气态B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞YC.Y、Z的气态氢化物能发生化合反应D.由R、Y两种元素形成的化合物是共价化合物【解析】【分析】R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不超过10，由化合物的结构可知，R、Z只形成1个共价键，且可形成R+、Z-离子，X的最外层有3个电子，Y最外层有5个电子，结合原子序数可知R 为H、X为B、Y为N、Z为F。