高中化学元素周期律练习题一、单选题1.下列关于元素周期表的说法不正确的是 （ ）A.编制第一张元素周期表的是俄国化学家门捷列夫B.门捷列夫编制元素周期表的排序依据是原子的核电荷数C.门捷列夫编制元素周期表的排序依据是相对原子质量D.元素周期表揭示了化学元素间的内在规律2、下列关于元素周期表的说法正确的是A ．在元素周期表中，每一列就是一个族B ．主族元素都是短周期元素C ．副族元素都是金属元素D ．元素周期表每个长周期包含32种元素3.下列关于元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表共有七个周期B.元素周期表共有18个族C.所含元素种数最多的族是Ⅷ族D.原子核外最外层电子数为2的元素都是第ⅡA 元素4、元素在周期表中的位置，能反映原子结构和元素的化学性质，下列有关说法正确的是A ．由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族 (除零族外）B ．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性C ．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D ．互为同位素的不同核素，物理性质和化学性质都不同5.下列说法正确的是（ ）A.卤族元素都有正化合价B.卤族元素的单质都只具有氧化性C.卤族元素的最低化合价都是-1价D.卤族元素氢化物都是强酸6、下列叙述中正确的是A.卤族元素是典型的非金属元素,因此不能与其他非金属元素反应B.碱金属元素单质越活泼,其熔点和沸点就越高C.卤族元素单质都能与水剧烈反应D.卤族元素单质都能和氢气反应,且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强7、下列有关卤族元素的叙述不正确的是A.卤素单质从F 2到I 2,颜色加深,熔沸点升高B.卤族元素从Cl 到I,最高价氧化物对应水化物的酸性减弱C.卤族元素从F 到I, HX 水溶液酸性增强D.卤素单质氧化性F 2>Cl 2>Br 2>I 2,因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来8.下列有关卤族元素的说法中，正确的是（ ）A.密度：22Cl >BrB. 44HFO >HClOC.热稳定性：HBr>HID.最外层电子数：Br>I9.依据同主族元素性质的递变规律判断,随着原子核电荷数的递增,下列说法正确的是(不考虑第七周期元素)( )A.碱金属和卤素单质的熔点逐渐升高B.碱金属元素的金属性逐渐增强,对应离子的氧化性也逐渐增强C.卤族元素的单质与氢气反应越来越难,生成的氢化物越来越稳定D.碱金属元素的单质与水反应的程度越来越剧烈10.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B. 随核电荷数的增加，碱金属单质的密度逐渐变大C. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原半径都逐渐增大D. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱11.下列关于碱金属的叙述中,正确的是( )A.碱金属都可以保存在煤油中B.碱金属与水反应均漂浮在水面上C.碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物D.碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低12、下列有关碱金属元素的叙述正确的是（）A．碱金属单质均为银白色，密度均小于水B．碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高C．氢氧化铯碱性强于氢氧化钠D．碱金属元素形成的阳离子，从Li+到Cs+氧化性依次增强13.关于碱金属元素的表述正确的是（）A.碱金属是对应周期中金属性最强的元素B.从上至下单质氧化性逐渐减弱C.Li、Na、K单质均应保存在煤油中D.Li、Na、K燃烧均生成过氧化物14.下列叙述中错误的是（）A.碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性B.随着电子层数的增多，碱金属的原子半径逐渐增大C.碱金属单质的熔、沸点随着核电荷数的增大而降低D.碱金属元素在自然界中都是以化合态的形式存在的15.下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是( )A.随核电荷数的增加 ,碱金属单质和卤素单质的熔、沸点都逐渐降低B.碱金属元素中 , 锂原子失去最外层电子的能力最弱 ; 卤素中 , 氟原子得电子的能力最强C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈二、填空题16.下表是元素周期表的一部分,回答下列问题:1.B在周期表中的位置是__________;写出A、B的单质之间发生反应的化学方程式:__________。
2.写出表中位于长周期的卤族元素的名称:__________;属于短周期的碱金属元素的元素符号为__________。
3.第3周期ⅣA族元素的氧化物在高温下能与同主族非金属元素的单质发生置换反应,相应的化学方程式为__________。
三、问答题17.碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、铯、钫等元素，位于元素周期表中第IA族（1）画出下列碱金属元素的原子结构示意图:①锂 ;②钠；②钾；④铷；（2）比较碱金属元素的原子结构:①它们在结构上的相同点是；②它们在结构上的不同点是。
（3）碱金属元素原子结构的变化规律是。
参考答案1.答案：B解析：1869年，俄国化学家门捷列夫将已Li知的元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表，叫周期表。
A.编制第一张元素周期表的是俄国化学家门捷列夫，故A正确；门捷列夫编制元素周期表的排序依据是原子的相对原子质量，故B错误，C正确；D.元素周期表揭示了化学元素间的内在规律，故D正确。
答案：2、解析：A不正确，其中8、9、10三列都是第Ⅷ。
B不正确，例如钾钙等。
周期表中自上而下，每一周期含有的元素种类分别是2、8、8、18、18、32、32（未排满），所以正确的答案是C。
3.答案：A解析：元素周期表七个横行,所以共有七个周期.故A正确;元素周期表共有18个列,16个族,其中第Ⅷ族是三列,故B错误;第ⅢB族元素种类最多,含有镧系元素和锕系元素,各15种,故C错误;原子核外最外层电子数为2的元素如氦排在0族,故D错误。
答案：4、解析：A．由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族 (除零族外），A正确；B．同一元素可能既表现金属性，又表现非金属性，例如硅元素，B错误；C．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子不一定都达到8电子稳定结构，例如锂离子等，C错误；D．互为同位素的不同核素，物理性质不同，但化学性质相同，D错误，答案选A。
考点：考查元素周期表、元素周期律、同位素等有关判断5.答案：C解析：答案：6、解析：略答案：7、解析：试题分析:由于单质氟的活泼性很强,氟气通入水中。
立即和水反应,所以不可能将氯、溴、碘从其化合物中置换出来,即选项D不正确。
根据元素周期律可知,其余选项都是正确的,答案选D。
点评:该题是基础性试题的考查,试题注重灵活性,侧重考查学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力。
该题的关键是熟练记住元素周期律,并能灵活运用即可,有助于培养学生的灵活应变能力。
8.答案：C解析：A项，随着原子序数的增加，卤族元素单质的密度逐渐增大，所以错误；B项，氟元素无正价，无最高价含氧酸，所以错误；C项，Br的非金属性强于I，因此HBr的热稳定性强于HI 的，所以正确;D项，卤族元素的最外层电子数都是7, 所以错误。
9.答案：D解析：本题指明不考虑第七周期元素。
随着原子核电荷数的递增,碱金属元素的单质的熔点逐渐降低,A项错误;随着原子核电荷数的递增,碱金属元素原子的失电子能力逐渐增强,则碱金属元素的阳离子的氧化性逐渐减弱,B项错误;随着原子核电荷数的递增,卤族元素形成的氢化物的稳定性越来越弱,C项错误;随着原子核电荷数的递增,碱金属元素的金属性越来越强,其单质与水反应的程度越来越剧烈,D项正确。
10.答案：B解析：11.答案：D解析：此题要求掌握碱金属单质的性质递变规律及差异。
Li的密度小于煤油,故不能保存在煤油中,Li O;Rb、Cs的密度大于水。
故只有D选项对。
应保存的石蜡中;Li在空气中加热,产物只有2答案：12、解析：C碱金属单质中除了Rb、Cs，其它的密度均小于水，Cs略带金属光泽，其它的都是银白色的，故A错误。
碱金属单质从Li到Cs，熔点依次降低，还原性依次增强，形成的阳离子的氧化性依次降低，对应的氢氧化物碱性依次增强，故C正确，B、D都错误。
考点：碱金属的性质点评：本题考查碱金属的物理性质和化学性质，结合元素周期律，很快可以判断正误，因此难度不大。
13.答案：A解析：A.同一周期，从左向右，金属性逐渐减弱，则碱金属元素是同周期中金属性最强的元素，A 正确；B.碱金属元素的单质只能失去电子，体现还原性，能得到电子，故不能体现氧化性，故B错误；C.Li的密度小于煤油，所以L应该用石蜡油保存，故C错误；D.Li燃烧生成氧化锂，不能生成过氧化锂，故D错误。
14.答案：A解析：碱金属元素随着核电荷数的增大，电子层数增多，原子半径逐渐增大，单质的熔、沸点逐渐降低。
金属单质还原性越强，失电子能力越强，变为阳离子后的氧化性越弱，故碱金属失去电子形成的阳离子的氧化性都很弱。
15.答案：A解析：A、随核电荷数的增加,碱金属元素单质的熔沸点逐渐降低,而卤族元素单质的熔沸点逐渐升高,错误;B、碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子的能力最强,正确;C、钾元素的金属性比钠强,钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈,正确;D、溴元素的非金属性比碘强,溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈,正确。
16.答案：1.第3周期ⅥA族 2K + S K2S2.溴; Li、Na;3.SiO2+2C Si+2CO ↑解析：1.钾是活泼的金属而硫是活泼的非金属,二者在加热条件下易反应生成K2S。
3.第3周期ⅣA族元素是硅,同主族的非金属元素是碳,单质碳可以与SiO2反应生成硅与CO。
17.答案：（1）①②③④（2）①最外层电子数均为1②电子层数和原子半径不同（3）随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大解析：。