浙江学考模拟试卷本卷所需原子量：H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64试卷Ⅰ一选择题（有25小题，共50分。

每小题有一个符合题意的选项，多选、不选均不给分）1．下列化合物中,属于碱的是A．Na2CO3 B．MgO C．H2SO4D．Ba(OH)22．可以用酒精灯直接加热的仪器是A．B．C．D．3．非金属性最强的元素是A．N B．C C．F D．S4．下列各组中，互称为同位素的是A．金刚石和石墨B．1H和3H C．正丁烷和异丁烷D．干冰和CO25．下列有关化学用语使用正确的是A．氯离子结构示意图：B．NH3的电子式：C．CO2分子比例模型：D．甲烷的分子式：CH46．在工业制备单晶硅的工艺中存在如下一个反应：SiO2＋2C Si ＋2CO↑ 在该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为A．1:2 B．2:1 C．1:1 D．3:17．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A．室温下，1 mol·L-1的盐酸中H+数目为N AB．16克甲烷中所含的电子数为10N AC．N A个H2的质量为1克D．1mol钠与足量的水反应转移的电子数目为2N A8．下列说法中正确的是A．H2O的摩尔质量为18gB．常温常压下, 1 mol CO2所占的体积约是22.4 LC．配制0.1 mol·L-1 NaOH溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水对实验结果不存在影响D．将160g CuSO4溶于1 L水中，所得溶液中CuSO4的物质的量浓度为1 mol·L-1 9．下列物质属于非电解质的是A．Cu B．NH3C．CH3COOH D．NaCl10．下列说法正确的是A．盛放NaOH溶液时，使用带有磨口玻璃塞的试剂瓶B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出时，应停止加热，用余热蒸干D．氯水应保存在棕色广口试剂瓶中11．下列化学反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应：H2O＋Na＝H2↑ ＋Na＋+ OH－B．大理石溶于盐酸：CO32-＋2 H+ ＝CO2↑＋H2OC．向碳酸钠稀溶液中通入二氧化碳：CO32-＋CO2＋H2O = 2HCO3-D．金属铜和氯化铁溶液反应：Fe3+＋Cu = Fe2+＋Cu 2+12．下列无色透明的溶液中一定能大量共存的离子组是A．Na＋、Fe3＋、SO42－、CO3－B．OH－、Ba2＋、CO32-、Cl－C．H＋、Mg2＋、Cl－、NO3－D．K＋、H＋、MnO4－、CO32-13．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。

已知X 的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z和N可以形成ZN2型化合物。

下列有关说法正确的是A．X与Y只能形成一种化合物B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z C．气态氢化物的热稳定性：M>N D．单质的氧化性：X＜M14．常温下，若0.l mo l·L-1HCN溶液的pH=3。

下列说法不正确．．．的是A．HCN是弱酸B．HCN的电离方程式为HA=H++A-C．该溶液中c(HCN)大于c(CN-)D．NaCN是一种强电解质15．已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A．由于a>b所以该反应是放热反应B．该反应的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)=2AB(g)；ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂化学键，放出能量16．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(g) + 2B(g) C(g) + D(g)，当出现下列情况时，能表明该反应已达到平衡状态的是A．C的物质的量浓度不变B．c(A)：c(B) = 1：2C．混合气体的密度不变D．单位时间内消耗2molB的同时生成1molC 17．下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。

下列说法错误的是A．铜片表面有气泡生成B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C．溶液中的H+向正极移动D．电子从负极流出，经外电路流向正极，再经过电解质溶液流回电源负极18．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．称量氢氧化钠时，称量物直接放在托盘天平的左盘中，砝码放在托盘天平的右盘D．做过碘升华实验的烧杯用酒精洗涤19．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量。

下列物质不含丰富的生物质能的是A．天然气B．油料植物C．城市与工业有机废弃物D．农业废弃物20．下列分类或归类正确的是①明矾、醋酸、烧碱均为强电解质②CaCl2、NaOH、HCl、HD均为化合物③C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体④苯、C6H12、CH2Cl2均为烃类化合物⑤液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物A．①②③B．③C．②③④D．①②③⑤21．现有三组溶液，①汽油和氯化钠溶液，②乙醇和CCl4的混合物，③氯化钠和单质碘的水溶液。

分离以上各混合物的正确方法依次是 ( )A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液22．下列说法错误的是A．石油分馏和石油的裂化过程均为物理变化B．乙烯使溴水褪色是因为乙烯与Br2发生了加成反应C．皂化反应就是油脂在碱性条件下水解D．煤的干馏可以得到焦炭，焦炉气，煤焦油，粗氨水，粗苯等23．反应C（s）+H2O(g) CO(g)+H2(g)，在10L密闭容器中进行2分钟后,水蒸气的物质的量减少了0.6mol，则此反应的平均反应速率v(X)可表示为A．v(H2)=0.03mo l• (L• min) -1B．v(CO)=0.06mol• (L•min)-1C．v(C)=0.03 mo l• (L•s) -1D．v(H2O)=0.3mol• (L•min)-1 24．下列说法正确的是A．淀粉、葡萄糖、纤维素都属于糖类物质，都可以和新制的Cu(OH)2发生反应，生成砖红色沉淀B．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4溶液会有白色沉淀生成，原因是蛋白质发生了变性C．氨基酸在一定条件下可以相互反应得到高分子化合物D．所有的糖类在一定条件下都可以发生水解反应25．为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。

其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

已知：NO－3在酸性条件下能将Fe2＋氧化成Fe3＋，由该实验能得出的正确结论是( )A．原溶液中一定含有SO2－4B．原溶液中一定含有NH＋4C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋试卷Ⅱ二、填空题（4小题，共20分）26.A 为一种植物激素，具有促进果实成熟的作用，A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，相同条件下其密度是氢气密度的14倍，现以A 为主要原料合成一种具有果香味的物质E ，其合成路线如下图所示。

试回答： （1）D 中的官能团的名称为A 的结构简式为（2）写出下列反应的化学方程式并指明反应类型① ④反应的反应类型 ( )（3）工业上A 的获取主要来自于石油的 ，B 转化为C 的反应条件为 。

（4）除去E 中的杂质D ，所用的试剂及分离方法 ， 。

27．物质A ～G 是中学化学中常见的物质，这些物质有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。

其中A 、B 、F 含有一种相同的元素，C 、D 、G 含有一种相同的元素，F 具有磁性，G 为黑色非金属单质。

(1)物质A 溶解于盐酸，然后加入KSCN 溶液，溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变为血红色，由此推知A 的化学式为__________。

(2)反应③的化学方程式是_______________________________________________。

(3)写出下列物质的化学式：E__________、F__________。

A B C ED H 2O ① ② ③ ④ O 2 O 228.某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的熟石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应，反应后温度将升高），A中盛浓盐酸，C中盛潮湿的熟石灰，据此回答下列问题：（1）①仪器A的名称，在制备氯气的反应中，若有0.2molHCl被氧化，则可制得氯气L（气体体积在标准状况下测定）（2）烧瓶B产生的氯气中混有杂质（填化学式）会影响产品中有效成分的含量，写出该杂质与熟石灰反应的化学方式（3）D中所盛的试剂是溶液，该试剂的作用原理是（用离子方程式表示）。

29.一定量的金属Zn和50mL18mol·L-1的浓H2SO4反应，得到标准状况下11.2L气体，并测得溶液中c（H+）浓度为4 mol·L-1（反应前后溶液的体积不变）。

（1）生成的气体的总物质的量是moL（2）H2SO4中S元素得到个电子一．答题卷1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题号答案题15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25号答案二．填空题26．（1），（2），（3），（4），27. （1）（2）（3），28. （1），（2），（3），29．（1）（2）。