配合物习题及答案一、判断题：1.含有配离子的配合物，其带异号电荷离子的内界和外界之间以离子键结合，在水中几乎完全解离成内界和外界。
.... （）2.在1.0 L 6.0 mol·L-1氨水溶液中溶解0.10 mol CuSO4固体，假定Cu2+ 全部生成[ Cu (NH3 )4 ]2+，则平衡时NH3的浓度至少为 5.6 mol·L-1 。
.........................（）3.在M2+溶液中，加入含有X-和Y-的溶液，可生成MX2沉淀和[MY4]2-配离子。
如果K( MX2 )和K([ MY4]2- ) 越大，越有利于生成[MY4]2-。
（）4.金属离子A3+、B2+可分别形成[ A(NH3 )6 ]3+和[ B(NH3 )6 ]2+，它们的稳定常数依次为 4 ⨯105 和 2 ⨯1010，则相同浓度的[ A(NH3 )6 ]3+和[ B(NH3 )6 ]2+溶液中，A3+和B2+ 的浓度关系是c ( A3+ ) > c ( B2+ ) 。
（）5.在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。
因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。
.........................................................................................................................（）6. 已知K2 [ Ni (CN)4 ] 与Ni (CO)4均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。
.....................................................................................（）7.某配离子的逐级稳定常数分别为K、K、K、K，则该配离子的不稳定常数K= K·K·K·K。
.......................................................... （）8.HgS 溶解在王水中是由于氧化还原反应和配合反应共同作用的结果。
............ （）9.在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。
因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。
.........................................................................................................................（）二、选择题：1.下列配离子在水溶液中稳定性大小关系中正确的是 . （）。
(A) [ Zn (OH)4 ]2- ( lg K= 17.66 ) > [Al (OH)4 ]- ( lg K= 33.03 )；(B) [ HgI4 ]2- ( lg K= 29.83 ) > [ PbI4 ]2- ( lg K= 4.47 )；(C) [ Cu (en)2 ]+ ( lg K= 10.8 ) > [ Cu (en)2 ]2+ ( lg K= 20.0 )；(D) [ Co (NH3 )6 ]2+ ( lg K= 5.14 ) > [ CoY ]2- ( lg K= 16.31) 。
2.下列配合物中，属于内轨型配合物的是.............................................（）。
(A) [ V(H2O)6 ]3+，μ = 2.8 B. M.；(B) [ Mn (CN)6 ]4-，μ = 1.8 B. M.；(C) [Zn (OH)4]2-，μ= 0 B. M.；(D) [ Co(NH3)6 ]2+，μ = 4.2 B. M.。
3.在一定温度下，某配离子ML4的逐级稳定常数为K(1)、K(2)、K(3)、K(4)，逐级不稳定常数为K(1)、K(2)、K(3)、K(4)。
则下列关系式中错误的是.................................................................................. （）。
(A) K(1)·K(2)·K(3)·K(4) = [ K(1)·K(2)·K(3)·K(4) ]-1；(B) K(1) = [K(1) ]-1；(C) K(4) = [K(1) ]-1；(D)K(2) = [K(3) ]-1。
4.下列叙述中错误的是............................................................................... （）。
(A) 配合物必定是含有配离子的化合物；(B) 配位键由配体提供孤对电子，形成体接受孤对电子而形成；(C) 配合物的内界常比外界更不易解离；(D) 配位键与共价键没有本质区别。
5.配合物(NH4 )3 [ SbCl6 ]的中心离子氧化值和配离子电荷分别是......................... （）。
(A) + 2 和- 3；(B) + 3 和- 3；(C) - 3 和+ 3；(D) - 2 和+ 3。
6.下列配离子的形成体采用sp杂化轨道与配体成键且μ = 0 B.M.的是.........（）。
(A) [Cu (en)2]2+；(B)[CuCl2]-；(C)[AuCl4]-；(D) [BeCl4]2-。
7. [Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是( )(A) +2，3 (B) +3，6 (C) +2，6 (D) +3，38. [Co(SCN)4]2－离子中钴的价态和配位数分别是( )(A) -2，4 (B) +2，4 (C) +3，2 (D) +2，129. 0.01mol氯化铬( CrCl3·6H2O )在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为( )(A) [Cr(H2O)6]Cl3 (B) [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O(C) [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O (D) [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O10. 在[Co(en)(C2O4)2]配离子中，中心离子的配位数为( )(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 611. 在K[Co(NH3)2Cl4] 中，Co 的氧化数和配位数分别是( )(A) +2 和4 (B) +4 和6 (C) +3 和6 (D) +3 和412. 在[Ru(NH3)4Br2]＋中，Ru 的氧化数和配位数分别是( )(A) +2 和4 (B) +2 和6 (C) +3 和6 (D) +3 和413. 在[Co(NH3)4Cl2]中，Co 的氧化数为( )(A) 0 (B) +1 (C) +2 (D) +314. 假定下列配合物浓度相同，其中导电性(摩尔电导)最大的是( )(A)[PtCl(NH3)5]Cl3 (B)[Pt(NH3)6]Cl4 (C)K2[PtCl6 ] (D) [PtCl4(NH3)2]15. 下列配合物中，属于螯合物的是( )(A) [Ni(en)2]Cl2 (B) K2[PtCl6] (C) (NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4] (D) Li[AlH4]16. [Ca(EDTA)]2－配离子中，Ca2+的配位数是( )(A) 1 (B) 2 (C) 4 (D) 617. 已知水的Kf=1.86，0.005mol·kg－1化学式为FeK3C6N6的配合物水溶液，其凝固点为-0.037℃，这个配合物在水中的离解方式( )(A) Fe K3C6N6→Fe3＋+ K3(CN)63－(B) Fe K3C6N6→3K＋+ Fe(CN)63－(C) Fe K3C6N6→3KCN+ Fe(CN)2＋+ CN－(D) Fe K3C6N6→3K＋+ Fe3＋+ 6CN－18. 面体或正方形配合物中心原子的配位数有错误的是( )(A) [PtNH2NO2(NH3)2] (B) [Co(NO2)2(en)2Cl2] 下列八(C) K2[Fe(CN)5(NO)] (D) [PtCl(Br)(Py)(NH3)]19. 当0.01 mol CrCl3·6H2O 在水溶液中用过量硝酸银处理时，有0.02 mol氯化银沉淀出来，此样品中配离子的最可能表示式是( )(A) [Cr(H2O)6]2+ (B) [CrCl(H2O)5]2+ (C) [CrCl(H2O)3]2+ (D) [CrCl2(H2O)4]+20. Fe3+具有d5电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能△和电子成对能P所要满足的条件是( )(A) △和P越大越好(B) △>P (C) △<P (D) △=P21. 根据晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋和低自+旋的电子构型是( )(A) d2 (B) d3 (C) d4 (D) d822. 在[Co(C2O4)2(en)]－中，中心离子Co3＋的配位数为( )(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 623. 已知[PdCl2(OH)2]2－有两种不同的结构，成键电子所占据的杂化轨道是( )(A) sp3 (B) d2s p3 (C) sp3和dsp2 (D) d s p224. Al3+与EDTA形成( )(A) 螯合物(B) 聚合物(C) 非计量化合物(D) 夹心化合物25. 已知[PtCl2(OH)2]有两种顺反异构体，成键电子所占据的杂化轨道应该是( )(A) sp3 (B) d2sp3 (C) dsp2 (D) sp3d226. 已知某金属离子配合物的磁矩为4.90 B.M.，而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可能为( )(A) Cr(Ⅲ) (B) Mn(Ⅱ) (C) Fe(Ⅱ) (D) Mn(Ⅲ)27. 已知巯基(-SH)与某些重金属离子形成强配位键，预计是重金属离子的最好的螯合剂的物质为- ( )(A) CH3-SH (B) H-SH (C) CH3-S-S-CH3 (D) HS-CH2-CH-CH2-OH28. 第一过渡系列二价金属离子的水合热对原子序数作图时有两个峰，这是由于- ( )(A) 前半系列是6 配位，后半系列是4 配位(B) d电子有成对能(C) 气态离子半径大小也有类似变化规律(D) 由于晶体场稳定化能存在，使水合热呈现这样的规律29. Fe(Ⅲ)形成的配位数为6 的外轨配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是( )(A) d2sp3 (B) sp3d2 (C) p3d3 (D) sd530. [NiCl4]2－是顺磁性分子，则它的几何形状为( )(A) 平面正方形(B) 四面体形(C) 正八面体形(D) 四方锥形三、填空题：1.K( [ Zn (NH3 )4 ]2+ ) 比K( [ Zn (en)2 ]2+ ) __________。