唐山市2019—2020学年度高三年级摸底考试理科综合能力测试化学试题及答案第Ⅰ卷以下数据可供解题时参考相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Fe －56 Cu －64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）7．《本草纲目》中对玻璃有如下叙述：“本作颇黎。

颇黎，国名也。

其莹如水，其坚如玉，故名水玉，与水精（即水晶，主要成分为SiO 2）同名。

有酒色、紫色、白色，莹澈与水精相似。

”下列说法错误．．的是 A ．文中所描述的玻璃颜色，来自某些金属氧化物 B ．玻璃质地坚硬，不易破碎C ．将石灰石、纯碱、石英在高温下熔融，可制得普通玻璃D ．不能用带有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛放NaOH 溶液8A ．分子式为 C 9H 10B ．分子中所有碳原子均处于同一平面C ．与互为同分异构体D ．易溶于水9列说法错误．．的是A ．实验过程中持续通入空气可起到搅拌B 、C 中的反应物的作用 B ．实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快C ．依据装置C 在反应前后的质量差测定的结果会偏高D ．C 中的沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量10．N A 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1N AB ．Na 2O 2与足量H 2O 反应生成0.1 mol O 2时转移电子的数目为0.4 N AABCDNaOHWWY WYWW 2－X ＋X ＋C ．常温常压下，23 g NO 2与N 2O 4的混合气体中共含有N A 个氧原子D ．常温常压下，22.4 L CO 2中含有 N A 个CO 2分子11．常温下，用0.1000 mol·L －1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L －1某酸（HA ）溶液，溶液中HA 、A －的物质的量分数δ(X)随pH 的变化如图所示。

［已知δ(X)＝)A ()HA ()X (－＋c c c ］下列说法正确的是A ．K a (HA)的数量级为10－5B ．溶液中由水电离出的c (H ＋)：a 点＞b 点 C ．当pH ＝4.7时，c (A －)＋c (OH －)＝c (HA)＋c (H ＋)D ．当pH ＝7时，消耗NaOH 溶液的体积为20.00 mL12．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W 的核外电子数与X 、Z 的最外层电子数之和相等，Y 的原子序数是Z 的最外层电子数的2倍，由W 、X 、Y 三种元素形成的化合物M 的结构如右图所示。

下列叙述正确的是 A ．元素非金属性强弱的顺序为W ＞Y ＞Z B ．Y 单质的熔点高于X 单质C ．W 分别与X 、Y 、Z 形成的二元化合物均只有一种D ．化合物M 中W 不都满足8电子稳定结构13．通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（ClOH ），其原理如右图所示，下列说法错误．．的是A ．该方法能够提供电能B ．b 极上的电势比a 极上的电势低C ．a 极的电极反应为ClOH ＋H ＋＋2e －→ Cl －＋OHD ．电池工作时H ＋通过质子交换膜由正极区向负极区移动第Ⅱ卷（共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第22题~第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。

第33题~第38题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题26．（14分）四氯化钛（TiCl4）是制取航空材料——钛合金的重要原料。

由钛铁矿（主要成分是FeTiO3，不溶于水）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：TiO2氯气、焦炭钛铁矿滤渣回答下列问题：（1）“酸浸”时需要将钛铁矿粉碎，其目的是。

（2）浸出液呈强酸性，含有TiO2＋、Fe2＋及少量Fe3＋、Al3＋等离子，则生成TiO2＋的离子方程式是。

（3）“反应”时需加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。

该过程中有如下反应发生：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋2TiO2＋（无色）＋Fe＋4H＋＝2Ti3＋（紫色）＋Fe2＋＋2H2OTi3＋（紫色）＋Fe3＋＋H2O＝TiO2＋（无色）＋Fe2＋＋2H＋加入铁屑的作用是。

（4）通过控制条件，可以使过程①中生成的TiO2·nH2O形成一种液态分散系，用一束光照射该分散系能够产生丁达尔效应，则分散质颗粒直径的范围是。

（5）过程①制得的固体TiO2·nH2O需用过量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3杂质，检验Fe(OH)3杂质除净的实验方法是。

（6）过程③生成的废气中含有CO，则TiO2和焦炭、氯气在高温下发生反应的化学方程式是。

（7）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。

依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是（只要求写出一项）。

（8）依据下表信息，可采用 方法精制含少量SiCl 4杂质的TiCl 4。

27．（15分）二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，相关物质的物理参数、化学方程式及装置图（加热和夹持装置已略去）如下：C CH O OH ＋2FeCl C C O O ＋2FeCl 2＋2HCl二苯基羟乙酮二苯基乙二酮在反应装置中，加入10 mL 冰醋酸、5.50 g FeCl 3固体、10 mL 水及少量碎瓷片，加热至沸腾，停止加热，待沸腾平息后加入2.12 g 二苯基羟乙酮，继续加热回流至二苯基羟乙酮完全反应。

反应结束后加水煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯，得到1.80 g 产品。

重结晶过程如下：加热溶解 → 活性炭脱色 → 趁热过滤 → 冷却结晶 → 抽滤 → 洗涤 → 干燥 请回答以下问题：（1）装置图中仪器a 的名称是_______________，其作用是______________。

（2）加入碎瓷片的作用是 。

若加热后发现未加碎瓷片，应采取的正确方法是 。

（3）实验中可采用薄层色谱跟踪反应进程，其原理和操作与纸上层析类同，通过观察薄层色谱展开后的斑点（在实验条件下，只有二苯基羟乙酮和二苯基乙二酮能够产生斑点）判断样品中的成分。

下图分别为加入二苯基羟乙酮后反应开始、回流15 min 、30 min 、45 min 和60 min 时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点：反应开始15 min30 min45 min60 min该实验条件下加热________后可认为反应结束。

A．15 min B．30 min C．45 min D．60 min （4）上述重结晶过程中，____________（填步骤名称）操作除去了不溶性杂质。

（5）在重结晶过程中，不可选用明火直接加热，原因是_________________________。

（6）不选择蒸馏的方法提纯二苯基乙二酮粗产品的原因是______________________。

（7）本实验的产率是_________%。

（保留3位有效数字）28．（14分）研究减少CO2排放是一项重要课题。

CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6 kJ/mol反应Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g) △H2＝＋23.4 kJ/mol反应Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3（1）△H3＝______kJ/mol。

（2）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，发生反应I。

下列描述能说明反应I达到平衡状态的是（填序号）。

A．反应体系总压强保持不变B．容器内的混合气体的密度保持不变C．水分子中断裂2N A个H－O键，同时氢分子中断裂3N A个H－H键D．CH3OH和H2O的浓度之比保持不变（3）反应II在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：此时v正________v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OH体积分数(CH3OH)% ＝________%。

（4）在某压强下，反应III 在不同温度、不同投料比时，CO 2的平衡转化率如图所示。

T 1温度下，将6 mol CO 2和12 mol H 2充入2 L 的密闭容器中，5 min 后反应达到平衡状态，则0～5 min 内的平均反应速率v (CH 3OCH 3)＝________________；K A 、K B 、K C 三者之间的大小关系为__________________。

投料比[n (H 2)/n (CO 2)]CO 2平衡转化率/%（5）恒压下将CO 2和H 2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I 和反应III ，在相同的时间段内CH 3OH 的选择性和产率随温度的变化如下图。

其中：CH 3OH 的选择性＝CH 3OH 的物质的量反应的CO 2的物质的量×100%123456温度/C210230250270290）①温度高于230℃，CH 3OH 产率随温度升高而下降的原因是 。

②在上述条件下合成甲醇的工业条件是 。

A ．210℃B ． 230℃C ．催化剂CZTD ．催化剂CZ(Zr －1)T35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）镍、钴、钛、铜等元素常用作制备锂离子电池的正极材料或高效催化剂。

N A 表示阿伏加德罗常数，请填写下列空白。

（1）基态Co 原子的电子排布式为_________。

（2）镍与CO 生成的配合物Ni(CO)4中，易提供孤电子对的成键原子是_________（填元素名称）；1 mol Ni(CO)4中含有的σ键数目为____________；写出与CO 互为等电子体的一种阴离子的化学式___________。

（3）Ti(BH 4)2是一种储氢材料。

BH 4－的空间构型是 ，B 原子的杂化方式 。

与钛同周期的第ⅡB 族和ⅢA 族两种元素中第一电离能较大的是 （写元素符号），原因是 。

（4）CuFeS 2的晶胞如下图所示，晶胞参数分别为a nm 、b nm 、c nm ；CuFeS 2的晶胞中每个Cu 原子与 个S 原子相连，晶体密度ρ＝ g·cm −3（列出计算表达式）。

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如上图中原子2和3的坐标分别为（0，1，12）、（12，12，0），则原子1的坐标为_______。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）有机物M 可由A （C 2H 4）按如下路线合成：④已知：①NaOH/H 2O△RCHO ＋CH 3CHORCH CHCHO ＋H 2O ；②同一个碳原子上连有两个羟基的有机物不稳定，易脱水形成羰基。