高二年级期末考试模拟试卷（二）化学试卷班级：姓名：学号：本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16P-31选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与人体健康、环境、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，也可以起净水作用C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．我国居民普遍存在缺铁性贫血，可在酱油中添加亚铁盐予以改善并同时补充服用维生素C2．下列有关工业生产叙述正确的是A．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小B．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率C．硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高D．侯氏制碱是将CO2和NH3先后通入饱和氯化钠溶液中得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠固体3．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A．pH=6的某溶液B．加酚酞后显无色的溶液C．能与金属Al反应放出H2的溶液D．c(H+)>c(OH—)的任意水溶液4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明溶液中：Cl－、NO3-、Cu2+、NH4+B．水电离产生的c(OH－)＝1×10－11mol/L的溶液：Cu 2+、SO42－、NO3－、Cl－C．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-D．能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、S2-、SO42-5．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴，还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是（锥形瓶中溶液用滴定管量取）A．锥形瓶未用所待装溶液润洗B．滴定过程中不慎有液体溅出C．滴定前仰视读数，其他操作均正确D．碱式滴定管未用待测液润洗6．下列离子方程式中，正确的是A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+H2O通电2OH—+Cl2↑+H2↑B．碳酸钠溶液显碱性：CO 32—+H2O HCO3—+OH—C．氯气通入冷水中：Cl 2 ＋H2O Cl－＋ClO－＋2H+D．碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O7．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.5 L 1 mol/L NaHS溶液中，N(Na+)+N(HS—)=N AB．12.4 g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0.6 N AC．常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01 N AD．将92 g N2O4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为N A8．下列大小关系比较正确的是A．离子半径：F－<Na+<Mg2+B．电负性：C<O<NC．氢化物的沸点：NH3<PH3<AsH3D．碱性：NaOH)>Mg(OH)2> Al(OH)3 9．下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是①常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红；②用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；③常温下，0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5④常温下，体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者A．①②③④B．②③④C．③④D．②④10．下列叙述正确的是A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B．2SO 2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示C．2NO＋2CO2CO 2＋N2的ΔH＜0，常温下该反应一定能自发进行D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。

）11．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，经60 s达到平衡，生成0.6 mol C。

下列说法正确的是A．以A浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L－1·s－1B．其他条件不变，将容器体积变为5 L，C的平衡浓度变为原来的2倍C．其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小D．达到平衡时，C的体积百分含量为0.35312．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C、D原子的最外层上均有一个未成对电子。

下列说法正确的是A．C、D分别与E形成的化合物的晶体类型相同B．B与E形成的分子BE4为非极性分子C．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键13．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O14．已知K sp(BaSO4 )=1.1×10－10，K sp(BaCO3)＝2.5×10－9。

下列说法中不正确的是A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2 D．常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于 2.2×10－6 mol·L－115．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，c (NH4+)的大小顺序为：①>②>③B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na＋)－c(F—)>c(K＋)－c(CH3COO—)C．0.2 mo1·L—1的Na2CO3溶液：c(OH—)＝c(HCO3—)＋c(H+)＋2c(H2CO3)D．0.2 mo1·L—1 HCl与0.1 mo1·L—1 NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl—)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH—)非选择题（共80分）16．（14分）图a是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。

根据图意回答下列问题：a b(1)写出NO 2和CO 反应的热化学方程式 ▲ 。

(2)从反应开始到平衡，用NO 2浓度变化表示平均反应速率v (NO 2)＝ ▲ 。

(3)此温度下该反应的平衡常数K= ▲ ；温度降低，K ▲（填“变大”、“变小”或“不变”） (4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：容 器 甲 乙 丙反应物投入量 1 mol NO 21 mol CO2 mol NO 2 mol CO 21 mol NO 2、1 mol CO 1 mol NO 、1 mol CO 2平衡时c (NO) /mol·L -11.5 3 m 能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 放出c kJ CO 或NO 的转化率α1α2α3则：α1+α2= ▲ ， a+b/2= ▲ ,m = ▲17．（12分）常温下，将某一元碱BOH 和HCl 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所实验编号 HCl 的物质的量浓度（mol·L -1）BOH 的物质的量浓度（mol·L -1）混合溶液的pH① 0.1 0.1 pH=5 ② c 0.2 pH=7 ③0.10.2pH>7请回答：（1）从第①组情况分析，BOH 是 ▲ （选填“强碱”或“弱碱”）。

该组所得混合溶液中由水电离出的 c （OH —）= ▲ mol·L -1。

（2）第②组情况表明，c ▲ 0.2。

该混合液中离子浓度c （B +）▲ c （Cl —）(选填“<”、“>”或“=”)。

（3）从第③组实验结果分析，混合溶液中 (选填“<”、“>”或“=”)CONO C /(mol/L )2.001.501.000.501甲：BOH的电离程度▲BCl的水解程度乙：c(B+)—2 c (OH—) ▲c(BOH)—2 c(H+)18．（14分）碘溶于碘化钾溶液中形成I 3—，并建立如下平衡：I3—I—+ I2。

实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3—的浓度实验原理：为了测定平衡时的c(I3—) ，可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定：2 Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S4O6。

由于溶液中存在I 3—I—+ I2的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是I2和I3—的总浓度，设为c1，c1 = c(I2)+c(I3—)；c(I2) 的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为c2，则c(I2)= c2，c(I3—)=c1 —c2；实验内容：1．用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1号瓶，取200 mL 蒸馏水于2号瓶，并分别加入0.5 g过量的碘。

2．将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置。

3．分别取上层清液20 mL用浓度为c mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定。

1号瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液，2号瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。

4．带入数据计算c(I3—)试回答下列问题（1）标准Na2S2O3溶液应装入▲（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因是▲。

（2）碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是▲（3）滴定时向待测液中加入的指示剂是▲，到达滴定终点时的现象为▲。