杨浦区2017学年度第一学期期末质量调研初三化学试卷2018.1可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40一、单项选择题（本题共24分）1.属于化学变化的是A. 水结成冰B. 玻璃破碎C. 石蜡熔化D. 酒精燃烧2.氖的元素符号是A. NB. NaC. NeD. He3.属于纯净物的是A. 盐水B. 自来水C. 蒸馏水D. 矿泉水4.属于同素异形体的是A. 镁条和镁粉B. CO和CO2C. 金刚石与石墨D. 冰和干冰5.下列元素中，摄入不足会引起贫血的是A. IB. FeC. CaD. Zn6.如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“c”代表的是A. 二氧化碳B. 氮气C. 氧气D. 稀有气体7.以下物质中氯元素化合价为+5价的是A. HClB. Cl2C. HClO3D. ClO28.物质在空气中燃烧，实验现象描述正确的是A. 硫粉：蓝紫色火焰B. 氢气：蓝色火焰C. 铁丝：火星四射D. 木炭：发出白光9.能表示两个分子的是A. 2HB. 2COC. 2SO4D. SO210.臭氧（O3）能吸收发部分紫外线，保护地球生物。

能吸收大部分紫外线，保护地球生物。

臭氧属于：①混合物②纯净物③化合物④氧化物⑤单质A. ①③④B. ①③⑤C. ②④D. ②⑤11. 关于碳及其氧化物的说法正确的是 A. CO 和CO 2的性质不同是因为分子构成不同 B. CO 2过多排放可导致酸雨C. 铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨的化学性质活泼D. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明二氧化碳具有酸性12. 关于溶液的叙述正确的是 A. 均一稳定的液体一定是溶液B. 不饱和溶液一定是稀溶液C. 增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液D. 糖水、汽水、蒸馏水都是溶液13. 如图中“”和“”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应时A. 2H 2+O 2−−−→点燃2H 2O B. 2SO 2+O 2−−−−→一定条件2SO 3C. H 2+Cl 2−−−→点燃2HCl D. 2CO+O 2−−−→点燃2CO 2 14. 下列实验过程中不会出现颜色变化的是 A. 木炭粉与氧化铜共热 B. 水滴在无色硫酸铜上C. 活性炭加入红墨水中D. 二氧化碳通入水中15. 关于实验基本操作方法的归纳错误的是 A. 点燃可燃性气体之前必须检验气体纯度 B. 制取气体时应先检查装置的气密性再装药品C. H 2还原CuO 完毕，应先熄灭酒精灯继续通H 2到试管冷却D. 蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯外焰16. 关于每摩尔物质理解正确的是 A. 含有6.02×1023个分子或原子 B. 物质的质量一定等于式量C. 单位符号为“n”D. 约含6.02×1023个微粒17. 关于化学反应C+O 2−−−→点燃CO 2，说法错误的是 A. 反应前后分子种类没变 B. 反应前后物质总质量相等 C. 元素由游离态变为化合态D. 该反应属于化合反应18. 有关物质性质和用途说法错误的是A. 氮气化学性质稳定，可作保护气B. 生石灰能吸收水分，可作干燥剂C. 金刚石硬度大，可作钻探机钻头D. 氧气具有助燃性，可作燃料19.在实验探究中，能达到实验目的的是A. 比较二氧化锰和氧化铁的催化效果B. 制取并收集二氧化碳C. 测定空气中氧气体积分数D. 氧气验满20.吹灭蜡烛主要原理是A. 隔绝空气B. 使可燃物温度降到着火点以下C. 清除可燃物D. 降低可燃物的着火点21.实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，为提纯硝酸钾，设计如图所示操作，有关分析中正确的是A. 操作I～III分别是加热浓缩、蒸发结晶、过滤B. 操作I是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去C. 操作II是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠D. 操作III是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来22.有关化学基本观念的认识错误的是A. 微粒观：二氧化碳由一个碳原子和二个氧原子构成B. 能量观：天然气燃烧放出大量的热C. 分类观：过氧化氢和水从组成上都属于氧化物D. 守恒观：镁带燃烧反应前后，元素种类和原子数目均不变23.向1molFe2O3中通入CO并加热，随着CO的通入，有关量的变化如图，分析正确的是A. 曲线甲表示生成铁物质的量B. 曲线乙表示氧化铁物质的量C. K点时生成铁与剩余氧化铁物质的量相等D. K点时固体中铁元素物质的量是2mol24.常温下，在饱和石灰水中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述正确的是二、填空题（本题共44分）25.（6分）学习化学能更好地认识我们身边的物质。

（1）引起酸雨的主要物质是___________________。

（2）人体中含量最高的物质是______________。

（3）食物变质是因为与____________反应。

（4）人工降雨的物质是______________________。

（5）自来水生产中常用到活性炭，其作用是_______________。

（6）家用天然气（主要成分为CH4）燃烧的化学方程式为______________________。

26.（10分）化学研究物质的组成。

（1）用于消毒的酒精（化学式为C2H5OH）中含有_____种元素，碳、氢原子个数比为______，0.1mol酒精的质量为______g，所含氢原子个数是_____________，该物质中质量分数最高的元素为_________。

（2）如图1、2所示的装置可以研究水的组成。

①写出图1反应的化学方程式________________________。

②图2所示实验，接通直流电源一段时间后，玻璃管b内产生的气体是________，检验该气体的方法是_______________________________，根据实验能推断出水组成的依据是_____________________________。

③电解水实验需在水中加入少量硫酸以加快水的电解（硫酸不发生反应），若取36g质量分数为1%的硫酸溶液进行电解，消耗了6g水，则电解后硫酸溶液中溶质的质量分数是______________。

27.（9分）海水提取氯化钠的大致过程如图：（1）图中①是__________（填“蒸发池”或“冷却池”）；（2）析出晶体后的母液是氯化钠的____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：I. 溶解II. __________（填操作名称）III.蒸发上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是__________，该仪器在步骤III中的作用是___________________________________。

（4）用上述实验提取的氯化钠配制100g10%的NaCl溶液，实验步骤如下：①计算：m(NaCl)=______g，V(H2O)=90mL。

②称量：分别用电子天平、量筒称量实验所需氯化钠质量和水的体积。

③溶解：将称量的氯化钠和水在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌。

④装瓶：配好的溶液应装于________（填仪器名称）中。

⑤贴标签：请完成所配溶液标签的书写。

（5）取此氯化钠溶液测pH值，pH_____7（填“＞”、“＜”或“=”）。

28.（11分）（1）下表是CO2气体在水中的几组溶解度数据（单位：mL/100mL水）①根据CO2的溶解度表，可以得出气体的溶解度随外界条件的变化规律是：_______________________________、__________________________。

②打开可乐瓶有气体逸出，说明原瓶中的压强_________（填“＞”、“＜”或“=”）瓶外大气压强。

（2）甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答。

①t2℃时，甲、乙两物质溶解度较大的是___________。

②t1℃时，50g水中加入30g乙，充分溶解所得溶液的质量是_______g。

③t2℃时，将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液一定可行的方法是_________（填编号）。

A. 加足量溶质乙B. 蒸发溶剂至晶体析出④t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%，则甲溶液一定为_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，a%的取值范围为____________。

⑤将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，有关说法正确的是______________。

A. t1℃时溶质质量：甲=乙B. t1℃时溶剂质量：甲＞乙C. t1℃时溶液质量：甲＜乙D. 析出晶体质量：甲＞乙29.（9分）用下列装置对碳及其氧化物的性质进行系列实验探究。

三、实验题（本题共27分）30.（8分）实验室常用的气体制取装置如下，请回答。

（1）装置B的名称是_______________。

（2）若选用A装置制氧气，反应的化学方程式为____________________________，收集纯净的氧气选择装置_______________（填编号）。

（3）实验室制CO2常选B作为发生装置，选择依据为________________________________。

实验时打开玻璃活塞后，可观察到的现象为_______________________________。

若用F装置收集CO2，气体从______（填“m”或“n”）端通入，验满的方法为____________________________________。

集满一瓶CO2气体后，关闭玻璃活塞，待反应完全停止后，容器中的液面位置为___________（填“a”、“b”或“c”）。

31.（9分）用下列微型实验进行氧气、二氧化碳气体相关性质研究。

（1）同时挤压滴管B和C，控制相同液体量于球形容器中。

①写出II反应的化学方程式_______________________________。

②有关上述对比实验，说法正确的是________（填写字母）。

A. MnO2加快反应速率B. 半分钟内球形III中产生气体少C. 反应过程中球形II比球形III内反应剧烈D. MnO2一定分解产生气体（2）微热燃烧器，蜡烛b、c燃烧，蜡烛a不燃烧。

写出白磷燃烧的化学方程式_________________。

关于燃烧器中的实验分析正确的是_________（填写字母）。

A. 探究可燃物燃烧需要温度达到着火点B. 探究可燃物燃烧需要氧气C. 说明红磷与白磷是同素异形体D. 可以比较白磷、红磷着火点的高低（3）挤压滴管A，将足量稀盐酸滴于球形I中，球形I中产生的现象为______________。

一段时间后，蜡烛c熄灭，然后蜡烛b也熄灭了，其原因是____________________。