西岗中学周周清试卷班级: 姓名学号得分
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C: 12 S：32 Cu: 64 Fe: 56 Ca: 40 一.选择题：（每小题2分，8小题，共16分）
1: 将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后能使铁片质量增重的物质是：
A. H2SO4
B. FeSO4
C. HCl
D. CuSO4
2:.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是
A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑
B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn
C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn
D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu
3:.在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）
A、Fe和Cu；
B、Cu；
C、Fe；
D、Mg和Cu
4:. 在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。

如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将：A．偏向放锌粒的烧杯一边 B．不发生偏转C．偏向放铁粉的烧杯一边 D．无法判断5:. X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2===Z+YCl2 X+ZCl2===Z+XCl2 Y+2HCl===YCl2+H2↑ X+HCl 不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是：
A. Z＞Y＞X
B. X＞Y＞Z
C. Y＞X＞Z
D. Y＞Z＞X
6:、下列除去杂质的方法中，错误的是（）
33
程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。

现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是 ( )
A.溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜
B.溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜
C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜
D.溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁
和铜
8:．将M、N两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，M表面析出铜，N没有明显现象。

据此判断，三种金属的金属活动性顺序是
A. N>Cu>M
B. M>Cu>N
C. Cu> M > N
D. M > N> Cu
填空题1:置换反应是化学反应的基本类型之一。

(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐
溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为。

(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把
活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S↓+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断：
①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是。

②下列化学方程式书写错误的是。

(A)C12+2NaI=2NaCl+I2(B)I2+2KBr=2KI+Br2 (C)Br2+Na2S=2NaBr+S↓
(D)C12+K2S==2KCl+S↓
2:某溶液仅含有AgNO3和CuNO3两种溶质，某校课外活动小组的同学将溶液分为A、B、C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，分别得到滤渣和滤液。

（1）若将A得到的滤渣加入稀盐酸中有气泡产生，则其滤液中的溶质是
（2）若将B得到的滤渣加入稀盐酸中没有气泡产生，则其滤渣中一定有
(3) 若将C得到的滤液加入稀盐酸，有白色沉淀生成，则此滤液中含有的溶质是
3:. (2008年眉山市)同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。

请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。

(1)填表
(2)将铝丝插入前应进行的操作是；
(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu
的结论。

小华要补充的实验是；
(4)小强同学认为要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方
案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是。

四. 计算题
28. 某炼铁日产含碳3%的生铁310t，问该厂每天至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？
29、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习
小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫
酸至刚好不再产生气体为止。

反应过程中生成的气体
与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。

试计算：
(1)样品中铜的质量分数；
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；
(3)反应后所得溶液质量。

参考答案
1.D
2.D
3.B焊锡是锡铅合金生铁和钢区别是含碳量不同，生铁含碳量高
4.A 5D 6A 7C 8A （可再生） 9D 10C 11A铁生成的氢气多 12C yz xz yh hx 13D (加CUO) 14B 15 C D B B
19、(1) Zn (2) MnO2 (3) NH4Cl
20、(1) 变小 (反应了) (2) 变大（cu ）
21、铁锈上升铁与氧气、水等物质反应使试管内压强减小
22、⑴①；⑵②；⑶③；⑷⑤；⑸④；⑹③
23、（1）做电线；（2）强；（3）
猜想验证方法现象结论
该金属的活动性强可能比铁强将该金属放入
FeSO
4
溶液中
金属表面有黑色
物质析出
该金属的活动性
强比铁强
24、（1）如右图
（2）B （3）吐鲁番盆地；气候干燥
25、 (1)Cu+2AgNO3== Cu(NO3)2+2Ag (2)①C12>Br2>I2>S ②B
26、（1）Fe（NO3）2（2）Ag (3) Fe（NO3）2、Cu(NO3)2、AgNO3
27、（1）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；铜丝；铝丝溶液由浅绿色变为无色（2）用砂纸打磨其表面的氧化铝（3）把铜丝插入稀盐酸中（4）Cu Fe Al
解析：②Fe ＞ Cu ③Al ＞ Fe
28、537t
29、解：设样品中Zn为Xg，反应消耗H2SO4O为Yg , Z
n + H2SO4=== ZnSO4 + H2↑
65 98 2
X 9.8%Y 0.1g 65/X =98/9.8%Y=2/0.1g
解之得X=3.25g Y=50g (1) Cu=10g-3.25g=6.75g (2) 50g (3)50g+10g-6.75g-0.1g=53.15g 答：（略）。