高三化学专题――元素化合物一．选择题：（只有一个选项符合题意）1．下列关于卤素的叙述中正确的是( ）①卤素的钾盐中，最易被氧化的氟化钾；②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。
A．①③⑤B．②④⑥C．②⑤⑥D．①③④2．已知BrCl能发生下列反应（M为+n价金属元素）nBrCl + 2M == MCl n + MBr n，BrCl + H2O == HCl + HBrO 以下推论不正确．．．的是( ）A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质B．BrCl与M反应时，BrCl只做氧化剂C．将BrCl与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO两种盐D．将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色3．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A.无水硫酸铜、蔗糖B.硅胶、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐4．下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是（）A．能使石蕊呈蓝色的溶液中： Na+、I－、Cl－、NO3-B．能使甲基橙呈黄色的溶液中：K＋、SO32-、SO42-、ClO－C．能使pH试纸变红色的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag(NH3)2]+D．能跟金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、SO42-5．下列实验不能．．达到预期目的的是 ( )不可能．．．的是（）A．加入铜的质量为6.4g B．加入浓硫酸中溶质0.2molC．加入铜的质量大于6.4g D．加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol7．2.1 g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量氧气反应后，立即将全部燃烧产物通入足量的Na2O2固体，固体质量将增重（）A.8.4 gB.7.2 gC.3.6 gD.2.1 g 8．用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气。
由于空气未排完，最后瓶内气体的平均相对分子质量为19。
将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后即停止上升。
则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（）A．V/4mL B．1/5mL C．V/6mL D．无法判断9．把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液，②浓H2SO4，③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）（）A．1体积NO B．2体积NO2和0.5体积O2C．2体积O2 D．0.25体积O210．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是（）A.在反应2FeCl3+Fe ==== 3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量B.相同温度下，0.2 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)C.在密闭容器中，N2+3H2 2NH3已达平衡时c(NH3)与c(N2)D.液面均在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积11．在下列各物质溶液中通入CO2看不到明显现象的一组是（）A．Na2SiO3与C6H5ONa B．CaCl2与NaOH溶液混合C．CaCl2与Ba(NO3)2D．NaAlO2与Ca(ClO)212．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO—与ClO3—的浓度之比为1: 3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21:5 B．11:3 C．3:1 D．4:113．下列两种溶液反应，将第一种溶液滴入第二种溶液与将第二种溶液滴入第一种溶液时，发生的反应不完全相同．．．．．的是：①AlCl3与NaOH ②AgNO3与NH3·H2O ③Na3PO4与H2SO4④NaAlO2与盐酸⑤苯酚钠与盐酸（）A．①②⑤B．①②③④C．②③⑤D．全部14．ag纯净的碳酸钠和ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列各种情况描述正确的是A．分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大（）B．分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多C．分别配制成等体积溶液，混合物的pH值大D．分别配制成等体积溶液，混合物的Na+的物质的量大15．为了除去氯化镁酸性溶液种的Fe3+离子，可在加热搅拌条件下加入物质M后过滤，在滤液中加入适量盐酸即可，则物质M可选（）A．NaOH B．NH3·H2O C．Na2CO3D．MgCO316．电导仪测得液态BrF3具有微弱的导电性。
表示BrF3（液）中有阴、阳离子X和Y存在。
X和Y也存在于BrF2SbF4、KBrF4、(BrF2)SnF6等化合物中，则X、Y的化学式分别为（）A．X＝F-，Y＝ Br3+B．X＝BrF4-，Y＝BrF2+C．X＝F-，Y＝BrF2+D．X＝BrF4-，Y＝Br3+二．填空题：17．某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。
为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：实验Ⅰ，学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。
从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是__________________。
实验Ⅱ，取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。
这种红褐色液体是______________。
向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是___________________________________。
将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为_______________________________。
另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是_______________________________________。
实验Ⅲ，换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅰ、Ⅱ，产生的现象完全相同。
由上述实验得出的结论是______________________________________。
若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是___________________________________________。
从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：①________________________________________________________________；②________________________________________________________________。
试管序号 1.0mol ／LCuS04溶液 体积／mL 2.0mol ／LNaOH 溶液体积／mL沉淀 颜色 水浴中 加热 12 1 浅绿 不变 22 2 浅绿 不变 32 3 蓝 黑 4 2 4 蓝 黑 2224出生成Cu 2(OH)2SO 4的离子方程式②为检验1、2号试管中沉淀为Cu 2(0H)2SO 4而非Cu(OH)2，他们做了如下实验：操作I 名称 ，需要的玻璃仪器有 ，如何操作才能保证SO 42－最后白色沉淀中来自绿色固体(2）化学中有许多有趣的实验，如下介绍的“蓝瓶子”实验就是一例。
在250 mL 平底烧瓶中依次加入2g 氢氧化钠、100mL 蒸馏水、2g 葡萄糖（粉末），振荡使其溶解。
滴入4~6滴0.2%的亚甲基蓝溶液，塞上瓶塞（如图），振荡烧瓶，溶液呈蓝色。
静置，约3分钟后蓝色消失，变为无色。
再次振荡，无色溶液又呈蓝色。
可反复多次。
为探究是什么原因引起的，有人做了以下实验。
(1）从烧瓶中取出溶液注满一支试管，塞上橡皮塞。
试管中的溶液由蓝色变为无色，再振荡试管溶液不能变蓝。
(2）在原烧瓶中经A 处鼓入空气，又慢慢变蓝了。
静置片刻后，蓝色又消失。
再次鼓入空气，又慢慢变蓝。
(3）为了进一步弄清是何种成分引起的，他又继续探索。
从A 处改通纯净的N 2、CO 2，都不能使烧瓶中的无色溶液变蓝。
把制得的氧气从A 处通入，发现上述无色溶液慢慢变为蓝色，到此为止，“蓝瓶子”实验原理有了科学结论，请总结“蓝瓶子”实验的变色原理：。
19．某化学研究性学习小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜并测定样品中氧化铜的质量分数，其实验流程如下：物质 开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH 氢氧化铁2.73.7 氢氧化亚铁7.6 9.6 氢氧化铜 5.26.4粗氧化铜 W 1 g 溶液I沉淀I W 2 g溶液II 溶液III沉淀II W 3 g 氯化铜晶体 CuCl 2·x H 2O ①加过量盐酸过滤 ②加入X ③加入Y调节pH 过滤 无水氯化铜W 4g④ ⑤回答以下问题：(1）步骤①过滤操作中所用仪器有铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯等，还需要使用的仪器用品有。
(2）步骤①中发生的离子反应方程式。
(3）步骤②溶液I中加入X的目的是。
(4）试剂Y可选用（填字母），选择的原因是。
a．氢氧化钠b．氨水c．碱式碳酸铜d．氧化铜(5）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2·x H2O，其原因是。
(6）经检测，CuCl2·x H2O中含水28.6%，则CuCl2·x H2O中x的值为。
20．已知A为中学化学中的常见金属，X、Y为常见非金属。
X、E、F、G、J常温下为气体，C为无色液体，B是一种盐，受热易分解。
现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。
有关物质之间的转化关系如下图(部分反应的条件、生成物被略去)：请填写下列空白：⑴金属A为；操作a是将D溶液在HCl气流中蒸干，原因是⑵反应②的化学方程为：；反应⑤的化学方程：。
⑶原电池反应①中，正极反应式为：。
21．已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75% ，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为无色液体。