铁及其化合物一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③4FeCl溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中3A．②③①④ B．③②①④C．③①②④ D．①②③④2．已知下述三个实验中均有化学反应发生。
①②③将铜丝放入氯化将铁钉放入硫向硫酸亚铁溶液中铁溶液中酸铜溶液中滴入几滴浓硝酸) ( 下列判断正确的是 A．实验①中铁钉只做还原剂＋2 Fe既显氧化性又显还原性B．实验②中C．实验③中发生的是置换反应＋2＋23＋ >Cu．上述实验证明氧化性：Fe>FeD后有白色沉淀生成，过滤后，BaCl的酸性溶液中，通入足量的SO．在含有3FeCl和232) ( 向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是． BaSOA．白色沉淀是BaSO和34 B．溶液的酸性增强 C．白色沉淀是BaSO4FeClFeCl全部被还原为D．23＋＋＋23＋32四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶AlFe、Mg、和Fe4．某溶液中有)液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(Mg BFeA．32＋＋ Al ．CFe D．＋＋32．5．下列离子方程式书写正确的是( )A．FeO固体放入稀硝酸溶液中：＋2＋O＋HFeO＋2H===Fe2．过量的铁粉与稀硝酸溶液反应：B＋3－＋O NOFe＋4H＋===Fe＋↑＋2HNO23．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：C＋2＋O＋===Fe＋2HFe(OH)2H221D．向Fe(OH)中加入氢碘酸：3＋－2＋O＋2I===2Fe＋I6H2Fe(OH)＋6H＋223的组成成分。
由此分析，下列结论中正确6．某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A)的是(FeB．A中一定有Fe CA． FeBr溶液D．A一定为AgIC．B为沉淀27．高3＋3＋中一定有铁酸钠(NaFeO)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。
湿法制备的主要反应方42－－2－－。
干法制备的主要反应方程式为5HO＋3ClO＋4OH===2FeO＋3Cl＋程式为2Fe(OH)243) 。
下列有关说法不===2NaFeO＋2NaSO正确的是( 2FeSO＋4NaO．4424222价A．高铁酸钠中铁显＋3 ．湿法中氢氧化铁被氧化B 电子C．干法中每生成1 mol NaFeO转移4 mol42处理水的能力优于次氯酸的能力D．NaFeO42溶液后，溶液和FeI的混合溶液中，通入一定量的Cl，再滴加KSCN8．在含有FeBr222) 变为红色，则溶液中一定不存在的离子是(FeA．Cl B－－ Br C．ID ．a g将铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反2－＋．应后，固体无剩余，测得参加反9.应的HCl为0.08 mol，放出标准状况下的气体0.224 L。
则下列判断中正确的是( )nn(FeO)＝2∶A．原混合物中1 (Fe)∶32B．向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色C．无法计算原混合物的质量2＋3＋13∶D．此时溶液中Fe和Fe的物质的量之比为，下列(SO)和HO、、10．某反应混合物中有下列物质：NO、FeSOFe(NO)、HNOFe234232433)叙述错误的是(4 5∶的计量数之比为A．HNO与FeSO43是氧化剂是还原剂，B．FeSOHNO341 mol )C．每生成1 mol Fe(NO转移电子为33是氧化产物)Fe)D．Fe(NO、(SO33342) 4分小题，共50本题包括二、非选择题( (1211．分下图表示某种盐的制备步骤：)2，F放出两种无色刺激性气体E和含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，已知：水合盐B 。
并生成红棕色固体D 请写出物质的化学式或名称：，B________，C________A________，。
，F________E________D________，进行如下实验：O组成的混合物。
A是由等物质的量的MgO和Fe12．(12分)粉末状试样32生成；进行铝热反应，产物中有单质B①取适量A1－ L盐酸中，得溶液C；·②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol，标准状况)气体，同时生成溶液DB和溶液C反应，放出1.12 L(③将①中得到的单质还残留有固体物质B；溶液检验时，溶液D不变色。
④用KSCN 请填空： ________。
(1)产物中的单质B是 (2)②中所发生的各反应的化学方程式是：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。
③中所发生的各反应的离子方程式是：(3) ，________________________________________________________________________ 。
________________________________________________________________________＋2＋2cc________。
，(Fe)为则该溶液中的体积仍视为(4)若溶液D0.15 L，为(Mg)________＋3＋2＋3等。
有人设计了如图、AuFe)(1213．分某厂的酸性工业废水中含有一定量的、Cu并生成一定量所示的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑从废水中回收金，的铁红和氧化铜。
请回答下列问题：图中标号处需加入的相应物质：(1) 、、④、③、②①____________________________________3⑤_________。
(2)写出①处发生反应的所有离子方程式：________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。
写出③处发生反应的化学方程式：______________________________________________________________________________________________________________。
(3)铁红的化学式为________。
I．(14分)Fe、SO和143回答：＋2 2＋2－－都具有还原性。
为了比较其还原性强弱，进行以下探究并②FeSO难溶于水。
(1)已知：①还原性：SO>Fe33(1)的基础上，完成下列假设。
(2)在＋2－2－ >Fe；－2；I假设1，还原性：>SO3＋22－－ >Fe；，还原性：假设2SO>I3。
3假设，还原性：___________________________________________________ 进行探究，完成实验步骤以及预期的现象和结论。
(3)实验探究：现对假设21－－11－FeClmol 0.1 mol·LKI溶液、 0.1 ·L 溶液、Namol 限选以下试剂：0.1 ·L SO2231－Lmol·HCl1 mol稀KSCN溶液、10% 溶液、新制饱和氯水、淀粉溶液、HNO溶液、·L 溶液、1 31－ BaCl溶液。
2实验操作预期的现象与结论1 mL 0.1 mol·L NaSO步骤1：取321－溶液于试管中，混合 KI1 mL 0.1 mol·L 后滴1－溶液和入2～3滴新制饱和氯水，振荡____________：步骤2mL 步骤3：取1 0.1 mol·1 KI溶液和L1－溶液于试管中，混合后滴L FeCl·0.1 mol2入1－mL23滴新制饱和氯水，振荡～ _______________________________ ：4步骤4铁及其化合物参考答案一、选择题10 8 9 3 4 5 6 7 1 2 CACCBAADAB二、非选择300℃11.解析：根据最终得到的固体D为红棕色固体，且水合盐B――→无水盐C可推知A氮气保护为变价金属铁，依次推出无水盐C为FeSO，水合盐B为FeSO·7HO。
盐C灼烧的反应式为：2FeSO=====FeO＋SO↑＋SO↑33242答案：Fe FeSO·7HO FeSO FeO 34422SO(或SO) SO(或SO) 244高温解析：根据题意，各步发生的化学反应如下：233212.高温①FeO＋2Al=====2Fe＋AlO 3322MgO与Al不发生铝热反应，故单质B为Fe；②MgO＋2HCl===MgCl＋HO，22FeO＋6HCl===2FeCl＋3HO；2323③Fe＋2FeCl===3FeCl，23Fe＋2HCl===FeCl＋H↑；22＋3的物FeO的混合液。
设20 g A中MgO和、④说明：Fe无剩余，溶液D为MgClFeCl3222x，质的量均为1－1－xx·mol20 g＋160 g·mol，＝则有40 g x，解得＝0.1 mol0.1 mol1－2＋c＝(Mg)＝0.67 mol·L则溶液D中，0.15 L＋2－中Fe的浓度为：据Cl守恒得溶液D11×2－6.0 mol·L×0.15 L0.1 mol×2＋2 )(F＝0.15 L1－。
·＝2.3 molL(1)Fe答案：O ＋6HCl===2FeCl3H＋O(2)Fe2323OH＋MgO＋2HCl===MgCl22＋2＋3＋2＋ Fe↑H===Fe＋(3)Fe2H＋＋===3Fe2Fe21－1－ L·(4)0.67 molL·2.3 mol 解析：从题中给出的信息可知，首先分离出来的应是铁元素，所加最佳试剂应是废13.5△2＋，试剂OO＋3H，铁红的成分为FeO，可联想到反应2Fe(OH)=====Fe铁屑，E溶液含Fe223323的混合物，Au、Cu、，当加入过量铁粉后，所得A应为Fe⑤应为可溶性碱(NaOH溶液或氨水)试B 中加入稀硝酸(、Au的混合物B，再向混合物此时只需加入稀硫酸(试剂②)后过滤可得Cu])得到D[Cu(OH)]溶液中加NaOH溶液(试剂④剂③)可使Cu、Au分离，向反应得到的C[Cu(NO)232后，再加热得到CuO。