模拟题（一）一、判断题（每小题2分，共20分）（）1、用佛尔哈德法的反滴定法测定Cl- 时，加入硝基苯后，滴定时可剧烈摇动。
（）2、重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀的溶解度减小。
（）3、0.010mol·L-1H3BO3溶液的pH值是5.62[K(H3BO3)=5.8×10-10]。
（）4、难溶物A2B的溶解度为s，则其Ksp=4s3。
（）5、配位滴定时，MIn的稳定性应小于M-EDTA，否则EDTA不能夺取MI n中的M，在终点时看不到溶液颜色的改变，这种现象称为指示剂的僵化。
（）6、用KMnO4溶液滴定NaC2O4溶液时，事先加入适量MnSO4对反应速率有所加快人，但会对测定结果有一定影响。
（）7、间接碘量法中，淀粉指示剂加入的时间是滴定至近终点的时候。
（）8、在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入NH4F溶液将使Fe3+/Fe2+电极电位值降低。
（）9、三元弱酸H3A溶液中，物种HA2-的分布分数为：（）10、拉乌尔定律总是既适用于溶液中的溶质又适用于溶剂。
二、单选题（每小题2分，共20分）（）1、处于恒温条件一密闭容器内，有水及相平衡的水蒸气。
现充入不溶于水也不与水反应的气体，则水蒸气的压力A、增加；B、减少；C、不变；D、不能确定。
（）2、测得人体血液的冰点降低值Δt f＝0.56K。
已知K f＝1.86 K·mol-1·kg，则在体温37℃时血液的渗透压是A、1776kPa；B、388 kPa；C、776 kPa；D、194 kPa。
（）3、原子轨道角度分布图中，从原点到曲面的距离表示A、ψ值的大小；B、Y值的大小；C、r值的大小；D、4πr2dr值的大小。
（）4、3d电子的径向分布函数图有A、1个峰；B、2个峰；C、3个峰；D、4个峰。
（）5、中心原子采用sp2杂化的分子是A、NH3；B、BCl3；C、PCl3；D、H2O。
（）6、下列反应中，反应的Δf Hθm与产物的Δf Hθm相同是A、2H2(g)+O2(g)→2H2O(g);B、NO(g)+1/2O2(g) →NO2;C（金刚石）→C（石墨）；D、H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)。
（）7、反应2A＋B→D的有关实验数据在表中给出，此反应的速率常数K/mo-26-1A、3.4×102；B、6.7×102；C、3.4×103；D、6.7×103。
（）8、配制pH=7的缓冲溶液时，选择最合适的缓冲对是[Kθa(HAc)=1.8×10-5, Kθb(NH3)=1.8×10-5;H2CO3: Kθa1=4.2×10-7, Kθa2=5.6×10-11;H3PO4: Kθa1=7.6×10-3, Kθa2=6.3×10-8, Kθa3=4.4×10-13]A、HAc-NaAc；B、NH3-NH4Cl；C、NaH2PO4-Na2HPO4；D、NaHCO3-Na2CO3。
（）9、欲配制草酸钠溶液以标定0.0400 0mol·L-1KMnO4溶液，如要使标定时两种溶液消耗的体积相等，则草酸钠应配制的浓度为A、0.100 0 mol·L-1；B、0.040 0 mol·L-1；C、0.050 0 mol·L-1；D、0.080 0 mol·L-1。
（）10、以EDTA为滴定剂时，下列叙述中哪一种是错误的？A、在酸度较高的溶液中，可形成MHY配合物；B、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY配合物；C、不论形成MHY或MOHY，均有利于滴定反应；D、不论溶液pH值的大小，只形成MY一种形式的配合物。
三、填空题（每小题2分，共20分）1、定量分析过程通常包括, ，，等主要过程。
2、用氧化还原滴定法测得FeSO4·H2O中铁的含量为20.01％，20.03%，20.04%，20.05%。
这组测量值的平均值为，平均偏差为，相对平均念头为，极差为相对极差为.3、用0.20mol·L-1NaOH溶液滴定0.10 mol·L-1酒石酸溶液时，在滴定曲线上出现个突跃范围（酒石酸的PKθa1＝3.04，PKθa2＝4.37）。
四、计算题（每小题10分，共40分）1、称取含铝试样0.2000g，溶解后加入0.02082mol·L-1EDTA标准溶液30.00mL。
控件条件使Al3+与EDTA配位完全，然后以0.02012 mol·L-1Zn2+标准溶液返滴定，消耗Zn2+标准溶液7.20。
计算试样中Al2O3的质量分数。
［Mr(Al2O3)=102.0］2、称取铁矿试样0.5000g,溶解后将全部铁还原为亚铁，用0.01500 mol·L-1K2Cr2 O7标准溶液滴定至化学计量点时，消耗33.45 mL，求试样中的铁以Fe，Fe2O3和Fe3O4表示时，质量分数各为多少？[Mr(Fe)=55.85；Mr(Fe2O3)=159.70；Mr(F e3O4)=231.5]3、今有KHC2O4·H2C2O4·2H2O溶液，取该溶液25.00 mL，用0.1000 mol·L-1Na OH溶液滴定，耗去20.00 mL，若取相同体积该溶液，在酸性介质中以KMnO4溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液28.36 mL，计算KMnO4溶液的浓度。
4、今有MgSO4·7H2O纯试剂一瓶，设不含其它杂质，有部分失水变为MgSO4·6 H2O，测定其中Mg的质量分数时，如全部以MgSO4·7H2O计算为100.99%，试计算试剂中的MgSO4·6H2O质量分数。
[Mr(MgSO4·7H2O)=246.46；Mr(MgSO4·6 H2O)=228.44]模拟题（二）一、判断题（每小题2分，共20分）（）1、由于气体分子本身不占体积，分子间没有相互作用，所以常把气体称为理想气体。
（）2、拉乌尔定律可用文字叙述如下：难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶液的质量摩尔浓度成正比。
（）3、对于可逆反应aA＋bB＝dD+eE，根据质量作用定律可直接给出速率方程式υ＝k·c a(A)·c b(B)。
（）4、因为BaCO3的溶度积比CaSO4小，所以BaCO3不能转化为CaSO4，但其逆过程可以进行。
（）5、因为Zn2+ + 2e- = Zn Eө= -0.763V所以2Zn2+ + 4e- = 2Zn Eө= -0.763×2V。
（）6、ψ本身没有明确的物理意义，但|ψ|2却有明确的物理意义，即表示原子空间上某点附近单位微体积内出现的概率，称为概率密度。
（）7、精密度高则准确度一定高，准确度高则精密度不一定高。
（）8、混晶一旦形成，很难用洗涤、陈化，甚至重结晶等步骤改善沉淀的纯度，因此对可能形成混晶的杂质应该在沉淀反应前予以除去。
（）9、不同物质的溶液，其λmax不同，此特性可作为物质定性分析的依据。
同一物质，溶液浓度不同，λmax相同，而A值不同，此特性可作为物质定量分析的依据。
（）10、AgCl(s)在1.0000mol·L-1(NaCl)溶液中，由于盐效应的影响使其溶解度比在水中要略大些。
二、单选题（每小题2分，共20分）（）1、以甲基橙为指示剂，能用NaOH标准溶液直接滴定的酸是A、H2C2O4；B、H3PO4；C、HAc；D、HCOOH。
（）2、根据下列电极电位数据，指出哪种叙述是正确的？（Eθ(F2/F-)=2.87V, Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V, Eθ(Br2/Br-)=1.09V, Eθ(I2/I-)=0.54V, Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V）A、在卤素离子中，除F- 外，均能被Fe3+氧化；B、全部卤素离子均能被Fe3+氧化；C、在卤素离子中只有Br-、I- 能被Fe3+氧化；D、在卤素离子中只有I-能将Fe3+还原至Fe2+。
（）3、在符合朗伯-比耳定律的范围内，有色物质、最大吸收波长、吸光度三者的关系是A、增加、增加、增加；B、减小，不变，减小；C、减小、增加、增加；D、增加、不变、减小。
（）4、在电位法中作为指示电极，其电位应与待测离子的浓度A、成正比；B、符合扩散电流公式的关系；C、的对数成正比；D、符合能斯特公式的关系。
（）5、以加热驱除水分法测定CaSO4·H2O中结晶水的含量时，称取试样0.200 0g；已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果有效数字应取A、一位；B、四位；C、两位；D、三位。
（）6、下述情况中，使分析结果产生负误差的是A、以盐酸标准溶液滴定某碱样，所用滴定管未洗净，滴定时内壁挂液珠；B、测定H2C2O4·2H2O的摩尔质量时，草酸失去部分结晶水；C、用于标定标准溶液的基准物质在称量时吸潮了；D、滴定时速度过快，并在到达终点后立即读取滴定管读数（）7、在下列两种情况下，以EDTA测定同浓度Zn2＋：一是在pH＝10的氨性缓冲溶液中；二是在pH＝5.5的六次甲基四胺缓冲溶液中。
滴定之前，pZn值大小叙述正确的是A、pZn值相等；B、前者pZn值大于后者；C、前者pZn值小于后者；D、都不正确。
（）8、下列有关置信区间的定义中，正确的是A、以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率；B、在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括总体平均值的范围；C、真值落在某一可靠区间的几率；D、在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围。
（）9在电位滴定中，以E～V作图绘制滴定曲线，滴定终点为A、曲线的最大斜率点；B、曲线的最小斜率点；C、E为最正值的点；D、E为最负值的点。
（）10、处于恒温条件下的一封闭容器中有二杯液体，A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液。
放置足够长时间后则发现A、A杯的水减少，B杯水满后不再变化；B、B杯的水减少，A杯水满后不再变化；C、A杯变空，B杯水满后溢出；D、B杯水干并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出。
三、填空题（每小题2分，共20分）1、在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、随机）误差。
（1）称量过程中天平零点略有变动位；（2）分析用试剂中含有微量待测组分位；（3）重分析中，沉淀溶解损失位；（4）读取滴定管计数时，最后一位数值估测不准位。
2、定HCl溶液的浓度时，可用Na2CO3或硼砂（Na2B4O7·10H2O）为基准物质，若Na2CO3吸水，则标定结果；若硼砂结晶水部分失去，则标定结果；（以上填无影响、偏高或偏低）。
若两者均保存不妥当，不存在上述问题，则应选作为基准物质更好，原因为。