1、称取0.2562g Na 2CO 3标准物质溶于水后，以甲基橙做指示剂，用HCl 滴定，终点时用去HCl 22.82ml ，求此HCl 浓度和T(HCl/Na 2CO 3）。
M (Na 2CO 3)=106.0 g/molmL/0.01124g 0.106102120.021M 10c 21T mL /0.01124g 22.800.2562V m T L /2120mol .0c 1080.22c 21106.00.2562V c 21M m 3CO Na 3HCl CO Na /HCl HClCO Na CO Na /HCl HCl 3HCl HClHCl CO Na CO Na 323232323232=⨯⨯⨯=⨯⨯⨯=====⨯⨯⨯=⨯⨯=---或2、称取含铁试样0.3000g ，溶于酸，并把铁全部还原为Fe 2+，用0.02000 mol/L K 2Cr 2O 7溶液滴定，用去22.00mL ，计算T(K 2Cr 2O 7/ Fe 2O 3）和试样中Fe 2O 3质量分数。
（M Fe 2O 3=159.69g/mol ）1316/2n n 16n n -27232-2722O Cr O Fe O Cr Fe ===+%27.70%1003000.02108.02108g.0m 1000.2202000.013159.69m V c 13M m 323232-272-2723232OFe O Fe 3O Fe O Cr O Cr O Fe O Fe =⨯==⨯⨯⨯=⨯⨯=-ω3、标定NaOH 标准溶液时称取邻苯二甲酸氢钾（KHP ）基准物质0.4925g 。
若终点时用去NaOH 溶液23.50mL ，求NaOH 溶液的浓度。
M (KHP)=204.2 g/mol)/(1026.0)(1050.23)(112.2044925.0)()()()(11)()(3L mol NaOH c NaOH c NaOH V NaOH c baKHP M KHP m NaOH n KHP n b a =⨯⨯⨯=⨯⨯===- 4、在含0.1908g 纯的K 2Cr 2O 7溶液中加入过量的KI 和H 2SO 4，析出的I 2用Na 2S 2O 3溶液滴定，用去33.46mL ，求Na 2S 2O 3的浓度。
M (K 2Cr 2O 7)=294.2 g/mol)/(1163.0)(1046.33)(612.2941908.0)()()()(61)()(3223322322322722722322722L mol O S Na c O S Na c O S Na V O S Na c baO Cr K M O Cr K m O S Na n O Cr K n b a =⨯⨯⨯=⨯⨯===- 5、测定工业用纯碱Na 2CO 3的含量，称取0.2560g 试样，用0.2000mol/ L HCl 溶液滴定。
若终点时消耗HCl 溶液22.93mL ，问该HCl 溶液对Na 2CO 3的滴定度是多少？计算试样中Na 2CO 3的质量分数。
M (Na 2CO 3)=106.0 g/mol%94.94%1002560.093.2201060.0%100)()()/(01060.0100.1062000.02110)()(213232/323332/=⨯⨯=⨯==⨯⨯⨯=⨯⨯⨯=--WHCl V T CO Na mL g CO Na M HCl c T CO Na HCl CO Na HCl ω6、0.5000g MgO 试样中加入 0.2645mol/L HCl 标准溶液48.00mL ，过量的HCl 用0.1000mol/ L NaOH 回滴，用去NaOH 14.35mL ，求试样中MgO%。
M(MgO)=40.30 g/mol%38.45%1005000.02269.02269g.0m 1035.141000.01140.30m 121000.482645.0V c 11M m 12V c MgO MgO 3MgO 3NaOH NaOH MgO MgO HCl HCl =⨯==⨯⨯⨯+⨯=⨯⨯⨯⨯+⨯=⨯--ω7、将1.000g 钢样中Cr 氧化成Cr 2O 7 2- ，加入25.00ml 0.1000mol/ L FeSO 4标准溶液，然后用0.01800mol/L KMnO 4标准溶液7.00mL 回滴过量的FeSO 4 ，计算钢中Cr 2O 3%。
M (Cr 2O 3) =152.0g/mol15')()(16)O ()(42322====++b c KMnO n Fe n a c Cr n Fe n%737.4%100000.147370.0)(47370.0)(1000.701800.0500.152)O (6)()(5)O ()O (61000.251000.0)()(332443232344=⨯==⨯⨯⨯+⨯=⨯+⨯=⨯⨯=--Cr gCr m Cr m KMnO V KMnO c Cr M Cr m FeSO V FeSO c ω1、0.1000mol/LNH 3⋅H 2O 20.00ml(已知K b (NH 3⋅H 2O)=1.8⨯10-5)用同浓度的HCl 来滴定，计算未滴定前、计量点前半滴、计量点、计量点后半滴溶液pH 值。
选择指示剂并指明指示剂颜色变化。
滴定前： NH 3⋅H 2O11.13pH 87.2103.lg1]OH [lg pOH 103.11.0108.1cK ]OH [335b ==⨯-=-=⨯=⨯⨯==-----计量点前半滴（0.02mL ）： NH 3（0.02mL ） + NH 4+ （19.98mL ）26.698.190.02lg)108.lg1(14][NH ]NH [lg pK pH NH NH 543aNH 434=+⨯--=+=--+++计量点： NH 4+ (0.05mol/L)28.510lg5.3]H [lg pH 103.521.0108.110c'K K c'K ]H [66514bwa =⨯-=-=⨯=⨯⨯===-+---+ 计量点后：HCl+ NH 4+ (0.02mL HCl ）30.4pH 100.540.020.020.1V V c ]H [5HCl HCl =⨯=⨯==-+总突跃范围6.26~4.30；选甲基红作指示剂：黄色→橙色2、0.1000mol/LHAc 20.00ml(已知K a (HAc)=1.8⨯10-5)用同浓度的NaOH 来滴定，计算未滴定前、计量点前半滴、计量点、计量点后半滴溶液pH 值。
选择指示剂并指明指示剂颜色变化。
滴定前：HAc87.2103.lg1]H [lg pH 103.11.0108.1cK ]H [335a =⨯-=-=⨯=⨯⨯==-+--+计量点前半滴（0.02mL ）： HAc （0.02mL ）+Ac -（19.98mL ） 75.70.0298.19lg108.lg1[HAc]]Ac [lgpK pH NaAcHAc 5-a =+⨯-=+=--计量点： Ac -(0.05mol/L)8.725.28-14pOH -14pH 28.510lg5.3]OH [lg pOH 103.521.0108.110c'K K c'K ]OH [66514awb ====⨯-=-=⨯=⨯⨯===------ 计量点后半滴：NaOH+ Ac -(0.02mL NaOH ）70.930.414pH 30.4pOH 100.540.020.020.1V V c ]OH [5NaOH NaOH =-==⨯=⨯==--总突跃范围7.75~9.70；选酚酞作指示剂：无色→粉红色3、0.1000 mol/L 的邻苯二甲酸(H 2A)用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定，有几个滴定突跃产生? 各计量点时的pH 值为多少?分别选择何种指示剂? 已知pK a1=2.89， pK a2=5.51∵ c·K a1=0.1000 × 10-2.89=10-3.89 > 10-8 c·K a2=0.1000 × 10-5.51=10-6.51 > 10-8 ∴ H 2A 可被滴定两步 ∵ K a1 / K a2 < 104 ∴ H 2A 不可被滴定至HA -∴ 只能得到一个滴定突跃，滴定至A 2- 计量点时：Lmol O H C K O H C c OH b /100.110100.131000.0)()(][551.514244812448------⨯=⨯⨯=⋅=pH=9.00选酚酞作指示剂：无色→粉红色4、称取内含不与酸作用杂质的混合碱样品5.000g ，配成250.00ml 溶液，取出25.00ml ，用0.1000mol ⋅L-1 HCl 滴定，以酚酞作指示剂，用去HCl 14.50ml ，继续用同浓度的HCl滴定，以甲基橙作指示剂，用去HCl 28.30ml ，问试样成份以及每种成份的含量？ 已知：M ( NaOH ) = 40.01g/mol M ( Na 2CO 3 ) = 106.0 g/mol M ( NaHCO 3 ) = 84.01 g/mol332NaHCO CO Na )30mL .28(V )50mL .14(V +∴<此混合碱组成为甲酚Θ%74.30%100000.5100.1061050.141000.0%100W00.2500.250M (CV)3CO Na HCl )CO Na (3232=⨯⨯⨯⨯⨯=⨯⨯⨯=-ω%19.23%100000.51001.841050).1430.28(1000.0%100W00.2500.250M (CV)3NaHCO HCl )NaHCO (33=⨯⨯⨯⨯-⨯=⨯⨯⨯=-ω5、某二元酸H 2X(K a1=1.4⨯10-3, K a2=2.0⨯10-6 )1)讨论酸碱滴定KHX 应用什么标准溶液进行直接滴定。
2)如用0.2000mol/L 的标准溶液滴定同浓度的KHX 20.00ml ，计算滴定前pH 值及化学计量点附近突跃三点的pH 值。
3)终点该选用什么作指示剂，终点时溶液颜色如何变化？标准溶液直接滴定。
不能用作为碱：标准溶液直接滴定。
可用作为酸：HCl 10104.1102.0cK NaOH 10100.22.08314b2862∴<⨯⨯=∴>⨯⨯=-----a cK70.8310.02lg 02.098.19lg pK pH 28.4pH 10100.2104.1K K ]H [6a228.4632a a1=+⨯-=+===⨯⨯⨯==----+计量点前半滴：滴定前：00.10pH 1040.020.020.2000][OH 35.9pH 101000.0100.210][OH 4-65.4614-==⨯===⨯⨯=----计量点后半滴：计量点：选酚酞作指示剂：无色→粉红色6、0.1000 mol/L HCl 滴定Na 2CO 3,有几个滴定突跃产生? 各计量点时的pH 值为多少?分别选择何种指示剂? 已知： H 2CO 3 K a1=4.2×10-7， K a2=5.6×10-118714241114132104.2102.410108.1106.510------⨯=⨯=⨯=⨯=b b K K CO Na4218281101010≈≈>--b b b b K K cK cK ∴应有两个单独突跃 第一计量点：HCO 3-921108.4][-+⨯==a a K K HpH=8.31 选酚酞作指示剂 第二计量点：H 2CO 341103.1102.404.0][7-+⨯=⨯⨯==-a cK HpH=3.89 选甲基橙作指示剂1．用 pH 玻璃电极测定 pH = 5.0 的溶液，其电极电位为 +0.0435V ；测定另一未知试液时电极电位则为 +0.0145V ，电极的响应斜率每 pH 改变为 58.0mV ，求此未知液的 pH 值。