2020年山西省临汾市洪洞一中高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是A. 聚合硫酸铁，是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌B. 家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故C. 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D. 中国天眼 FAST 用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料2.设为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A. 在晶体中，所含离子数目为B. 足量的镁与浓硫酸充分反应，放出混合气体时，转移电子数为C. 30g 冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为D. 标准状况下，乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为3.维生素C是广泛存在于新鲜水果蔬菜及许多生物中的一种重要的维生素，作为一种高活性物质，它参与许多新陈代谢过程。

某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：下列说法正确的是A. 上述反应说明维生素 C 能使碘水褪色，该反应的反应类型为取代反应B. 维生素 C 不可溶于水，可以溶于有机溶剂C. 维生素 C 可以水解得到 2 种产物D. 维生素 C 可发生取代反应、加成反应、氧化反应4.选项实验操作和现象实验结论A 将少量加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色已变质B向苯酚浊液中加入溶液，溶液变澄清酸性：苯酚C 氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加溶液，生成白色沉淀氯乙烷发生水解D在的溶液中先滴入几滴溶液有白色沉淀生成，再滴入溶液，又出现黑色沉淀A B C D5.主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；具有与氩原子相同的电子层结构；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为下列说法一定正确的是A. X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性B. Y与Z形成的化合物只含离子键C. 简单氢化物的沸点：D. Z和W形成的化合物的水溶液呈碱性6.中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图质子膜允许和通过，下列相关判断正确的是A. 电极工为阴极，电极反应式为B. 电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动C. 吸收塔中的反应为D. 每处理1 mol NO电解池质量减少16 g7.亚磷酸是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处药剂的原料。

常温下，向溶液中滴加的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是A. 反应的平衡常数为B. b 点对应溶液中存在：C. a、b 两点时，水电离出的 c 之比为：D. 当 L 时，二、简答题（本大题共4小题，共49.0分）8.银精矿其化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及等从其中提取银及铜和铅的工艺流程如图：回答下列问题：“浸取”时，当盐酸的浓度和的量一定时，为提高浸取率可采取的措施是______请用简练语言列举一项。

“分离Ⅰ”所加试剂X为______，“分离Ⅱ”所得滤渣中除含单质硫外，还含有的成分有______。

“浸银”反应的化学方程式为______。

的电子式为______，“还原”反应的离子方程式为______。

“粗银”含Ag、Cu、Zn、可用立式电解槽电解精炼，纯银作阴极，电解液采用硝酸和硝酸银的混合溶液。

硝酸浓度不能过大，其原因是______写出一条即可。

此类工厂排出的废水中含有，对人体有害。

科技人员在碱性条件下用Al粉将还原为缺点是处理后的水中引入了，仍然对人体健康有害。

已知：时，时，欲将上述处理过水中的浓度降到，此时水中______。

时，溶于NaOH溶液反应的平衡常数______。

9.雾霾严重危害人类健康和生态环境，开发稳定高效的脱硫脱硝工艺是当前国内外研究的热点。

天然气中含有的微量会腐蚀管道和设备，可在下进行脱硫处理，会被氧气氧化为，并产生水蒸气。

化学键SO2中共价键键能3394984641083请写出该反应的热化学方程式：______。

利用酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝，将NO、氧化为硝酸和硫酸而除去。

在温度一定时，、溶液pH对脱硫脱硝的影响如图ab所示：从图a和图b中可知脱硫脱硝最佳是______、最佳pH是______。

图b中的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在时反而减小，请解释NO去除率减小的可能原因是______。

臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为，不同温度下，在体积为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中均充入和，相关信息如图c所示，请回答下列问题：内乙容器中反应的平均速率：______。

保留2位有效数字下列措施能提高容器乙中转化率的是______填字母标号。

A.向容器中充入氦气，增大容器的压强B.升高容器的温度C.向容器中再充人一定量的D.向容器中再充入和甲容器的初始压强为，计算该反应的平衡常数______。

分压总压物质的量分数过二硫酸钾可作为燃煤锅炉脱硝的氧化剂。

实验室通过电解饱和溶液制备电解装置如图d所示。

电极B为______极“阳”或“阴”。

在常温下，电解液中的含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如图所示，将电极A区域的pH 控制在之间进行电解，则电极A的电极反应方程式为______。

10.聚四氟乙烯商品名称为“特氟龙”，可做不粘锅涂层。

它是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。

可通过______方法区分晶体、准晶体和非晶体。

下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是______填字母标号。

A.B.C.D.某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。

NaCl的循环如图1所示。

已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。

下列有关说法正确的是______填字母标号。

键的键能为的第一电离能为的晶格能为的第一电子亲和能为配合物的名称是硫酸二乙二胺合铜Ⅱ，是铜的一种重要化合物。

其中En 是乙二胺的简写。

该配合物中含有化学键有______填字母标号。

A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.配位键E.金属键配体乙二胺分子中氮原子、碳原子轨道的杂化类型分别为______、______。

乙二胺和三甲胺均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是______。

乙二胺是一种有机化合物，乙二胺能与、等金属离子形成稳定环状离子，其原因是______，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是______填“”或“”。

与氨气互为等电子体的阳离子为______，与S位于同一周期，且第一电离能小于S的非金属元素符号为______。

金属钛的原子堆积方式如图2所示，则金属钛晶胞俯视图为______。

A.B.C.D某砷镍合金的晶胞如图3所示，设阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度______。

11.化合物H的分子中含有醛基和酯基。

H可以用C和F在一定条件下合成如图：已知以下信息：的核磁共振氢谱中有三组峰；且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出。

化合物D苯环上的一氯代物只有两种。

通常同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

的名称为______。

的官能团名称为______。

反应的化学方程式为______，的反应类型为______。

的结构简式为______。

在一定条件下反应生成高聚物的化学方程式为______。

的同系物G比F相对分子质量大14，G的同分异构体中能同时满足如下条件：苯环上只有两个取代基；不能使溶液显色，共有______种不考虑立体异构。

其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为3：2：2：1，写出G的这种同分异构体的结构简式______。

三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）12.镍的全球消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也用作催化剂，制取原理：，实验室用如图所示装置制取。

已知：黑色；熔点，沸点，以上与空气混合易爆炸；熔点，沸点。

回答下列问题：装置A中发生反应的化学方程式为______。

装置C用于合成夹持装置略，最适宜选用的装置为______填标号。

实验过程中为了防止______，必须先观察______。

制得的中常溶有等杂质，提纯的方法是______填标号。

A.分液B.蒸馏C.过滤D.重结晶利用“封管实验”原理可获得高纯镍。

如图所示的石英玻璃封管中充有CO气体，则高纯镍粉在封管的______温度区域端生成填“323K”或“473K”。

实验中加入，C装置质量减轻设杂质不参加反应，E装置中盛有溶液100mL，则溶液的物质的量浓度至少为______填实验现象再加热C装置。

-------- 答案与解析 --------1.答案：B解析：解：聚合硫酸铁，溶于水水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，能够净水，不具有杀菌消毒效力，故A错误；B.家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，二者混合反应生成氯气，氯气有毒，故B正确；C.氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故C错误；D.中国天眼 FAST 用到的高性能碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故D错误；故选：B。

A.聚合硫酸铁，溶于水水解生成氢氧化铁胶体；B.“84”消毒液有效成分次氯酸钠，洁厕灵主要成分盐酸，二者发生归中反应生成氯气；C.氢键属于分子间作用力，不属于化学键；D.碳化硅是无机物。

本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，性质决定用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。

2.答案：C解析：解：熔融的的物质的量为，熔融硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子，所以含有的离子数为，故A错误；B.放出混合气体状况未知，无法计算，故B错误；C.冰醋酸和葡萄糖最简式都是，30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为：，故C正确；D.乙烯和丙烯含有氢原子个数不同，只知道二者标况下体积，无法计算含有氢原子个数，故D错误；故选：C。

A.熔融的中含有的阳离子只有钠离子，阴离子为硫酸氢根离子；B.气体状况未知；C.冰醋酸和葡萄糖最简式都是；D.乙烯和丙烯含有氢原子个数不同。

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点，要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，注意气体摩尔体积使用条件和对象。

3.答案：D解析：解：由反应可知为去H的反应，为氧化反应，故A错误；B.含多个，可溶于水，故B错误；C.为环酯结构，水解生成一种产物，故C错误；D.含可发生取代、氧化反应，含碳碳双键可发生加成、氧化反应，故D正确；故选：D。