《元素周期律》学案授课人：孙燕红学习目标：
1、了解原子结构与元素性质之间的关系，认识元素周期律。

2、学习透过现象看本质的科学抽象的方法。

3、初步形成世界是有规律的，并且规律是可以认识的。

学习方法：归纳推理、自主探究、合作学习
教学过程：
二、元素周期律
学与问：
（1）随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布的周期性与原子半径的周期性之间是什么关系呢？
（2）随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布的周期性与元素化合价的周期性之间是什么关系呢？
小结：
4、元素的金属性和非金属性的规律性变化（以第三周期元素为例）
（Ⅰ）实验探究元素的金属性（Na、Mg、Al）强弱
学生自主探究：设计实验验证Na、Mg、Al的金属性强弱
小结：金属性强弱的判断依据：
（1）
（2）
（3）
实验探究一：
自主探究
知识迁移：碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是（）A．NaOH B．Al(OH)3C．Fe(OH)3D．RbOH
（Ⅱ）元素的非金属性（Si、P、S、Cl）强弱
请阅读课本16页表三，总结：
同周期从左到右，非金属性逐渐；同主族从下到上，非金属性逐渐。

小结：非金属性强弱的判断依据：
（1）
（2）
（3）
知识迁移：
PH3、H2S、HCl的氢化物的稳定性逐渐；HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性逐渐。

归纳：
通过以上对第三周期元素性质的比较，我们可以得出的结论：
Na 、Mg 、Al 、Si 、P 、S 、Cl的金属性逐渐，非金属性逐渐
归纳总结：元素周期律：。

元素周期律的实质：。

知识线
能力提升：
方法线
创新应用：
1、原子序数从3~10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是（）：
A.电子层数
B.原子半径
C.最外层电子数
D.化合价
2、下列有关物质性质的比较正确的是（）
A、同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高
B、元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
C、同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
D、元素的非金属性越强，它的气态氢化物越不稳定
3、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）
A、原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
B、ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素
C、第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
D、原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
4、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )
A、Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B、第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C、因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的金属性强
D、O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
5、下列排列顺序正确的是（）
A、热稳定性：H2O＞HF＞NH3
B、原子半径：Na＞Al＞S
C、酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
D、金属性：Al＞Mg＞Na
6、同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高价氧化物对应水化物的化学式是：H3XO4、H2YO4、HZO4，则：
（1）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为_____________。

（2）气态氢化物的化学式分别为________________,
它们稳定性强弱为_____________________________。

（3）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_______________________________________。