（4） 求 混 合 后 的： CT / AT 3.794 / 3.59 1.057
当pH 7.6,查 表 得 1.054，
由 插 入 法 得 ： pH 7.5 1.057 1.069 7.6 pH 1.054 1.057
解 得 ：pH 7.58
7. 计算平衡时该溶液中各种 Fe(III)的浓度及pH。
[Fe(OH )2 ][H ]2 [Fe 3 ]
106.74
方 程3：[Fe3 ] [Fe(OH )2 ] [Fe(OH )2 ] 1.0 104 方 程4：3[Fe3 ] 2[Fe(OH )2 ] [Fe(OH )2 ] [H ]
[NO3 ] [OH ] [NO3 ] 3.0 104 mol/L
总碱度≈[HCO3-]+2[CO32-]（不考虑H+和OH-)
当pH 8.0， 查 表 得 1.018 由CT AT 得 ：
故 ：2.736 1.018（1.6 Y） 解 得 ：Y 1.09mmol
习题5
已知碱度和pH=7.0，求各种碳酸化合态 的含量？
分析 (1) pH=7时，AT ≈[HCO3-]+2[CO32-]； (2) 由pH可求得[OH-]和[H+]浓度， 当pH=7.0，[CO32-]也可忽略， 则，AT=[HCO3-]+2[CO32-]≈[HCO3-]
习题17
求硫化氢饱和溶液中镉离子的浓度？
分析 (1) 当水溶液中硫化氢饱和时，其浓度 为常数，即[H2S]=0.1mol/L； (2) 总电离常数K1.2=1.16×10-22，求得[S2-]； (3) 溶度积KSP已知，求得[Cd2+]。
解 ： 在 硫 化 氢 饱 和 溶 液中 ，
[H2 S] 0.1mol/L,并 已 知pH 8.0 由电离反应可得：
总碱度=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]-[H+]
总碱度≈[HCO3-]+2[CO32-](不考虑H+和OH-)
（3） 求 加 入NaOH的 量Y： 加 碱 后 大 部 分 的H 2CO3解 离 成 了HCO3， 而 加 入 的OH 变 成 了H 2O， 即 ：H 2CO3 H HCO3 OH H H2O 由 上 面2个 反 应 可 知 ， 加 碱 后 ， CT不 变 ，AT则 增 加 了Ymmol，
得 到 简 化 式 ：CT AT
已知AT 1.6mmol/ L，查表得： 1.710
故：CT 1.6mmol/ L1.710 2.736mmol/ L
（2） 求 加 入Na2CO3的 量X : 由 已 知 可 知 ， 反 应 的 终点 为pH 8.0,
那 么 此 时 水 体 中 主 要 以HCO3存 在 ， 另 外 还 有 很 少 的H2CO3存 在 ， 也 就 是 加 碱 后 大 部 分 的H2CO3解 离 成 了HCO3， 而 加 入 的CO32变 成 了HCO3，
即 ：H 2CO3 H HCO3 CO32 H HCO3
由 上 面2个 反 应 可 知 ， 加 碱 后 ， CT 增 加 了Xmmol，AT则 增 加 了2 Xmmol，
当pH 8.0， 查 表 得 1.018 由CT AT 得 ：
故 ：2.736 X 1.018（1.6 2 X） 解 得 ：X 1.07mmol
习题29 求有机物的分配系数？
解
：(1)求
标
化
的
分
配
系
数K
：
oc
Koc 0.63Kow 0.63 106 6.3 105
（2）
求
分
配
系
数K
：
P
KP
K
oc
[0.2(1
w
f
)w
s oc
w
f
w
f oc
]
6.3105 [0.2 (1 0.7) 0.05 0.7 0.1]
4.6104
习题30 求化合物的水解速率常数？
：
2
当pH 9.0， 查 表 得 0.9592，
已 知AT 2 0.80mmol/L ,由CT AT 得 ：
CT 2 0.9592 0.80mmol/L 0.7674mmol/L
（3） 求 混 合 后 的 总 碳 酸CT和 总 碱 度AT： CT （CT1 CT 2）/ 2 （6.820 0.7674）/ 2 3.794mmol/L AT （AT1 AT 2）/ 2 （6.38 0.80）/ 2 3.59mmol/L
习题13
求吸附剂的最大吸附量？
Langmuir 型等温线Q= Q0·C/(A+C) 1/Q=1/=1/Q0+(A/ Q0)(1/C)
Q0—单位表面上达到饱和时间的最大吸附量； A—常数。
解 ： 由L型 吸 附 等 温 式Q Q0C （/ A C） 和已知条件得：
0.50 103 Q0 3.00 103 （/ A 3.00 103） 0.25 103 Q0 1.00 103 （/ A 1.00 103） 解 得 ：Q0 1.00 103 mol（/ L • g）
依 次 类 推......
习题19 求已知物质浓度和形态的溶液pH？
分析 (1) 已知反应常数得方程1； (2) 根据质量（汞）守恒得方程2； (3) 根据正负电荷的代数和为零得方程3。
解 ： 由 汞 离 子 的 水 解 反应 可 知 ：
K
[Hg(OH )02 ][H [ Hg2 ]
]2
106.3
H 2CO3 H HCO3 CO32 H HCO3
解
：
（1）
求
水A的
总
碳
酸CT
：
1
当pH 7.5， 查 表 得 1.069，
已 知AT1 6.38mmol/L ,由CT AT 得 ：
CT1 1.069 6.38mmol/L 6.820mmol/L
（2）
求
水B的
总
碳
酸CT
[S 2 ]
K1.2 • [H 2 S ] [H ]2
1.16 1022 0.1 （108）2
1.16 107 mol/L 由溶度积方程可得：
[Cd2 ]
K SP [S 2 ]
7.9 1027 1.16 107
6.8 1020 mol/L
习题18
作水溶液各种铁形态的pc-pH图？
分析 (1) 寻找突破口；由反应3可得[Fe3+]与 pH的关系； (2) 由此再求其它形态铁与pH的关系。
10 6.35
[H 2CO3 ] 4.48 104 mol/L
K2
[CO32 ][H ] [ HCO3 ]
1010.33
[CO32 ] 9.35 107 mol/L
习题6
求两溶液等体积混合后的pH？
分析 (1) 已知pH和碱度，可求出各自的CT1和CT2； (2) 等体积混合后CT为的CT1和CT2平均值； (3) 等体积混合后AT为的AT1和AT2平均值。
习题26 求pE和Eh？（见P200）
分析
(1) 根据反应半反应求pE； (2) 根据pE与Eh的公式求Eh。
1 8 CO2
H
e
1 8
CH 4
1 4
H 2O
pE
pE
lg(
p [ 0.125 CO2
H
]
/
p ) 0.125 CH 4
pE 2.87
习题27 根据标准自由能求pEθ，作lgc-pE图？
分析：四个未知数，四个方程即可求解。 1. Fe3+的第一步水解，pK1=2.16； 2. Fe3+的第二步水解， pK2=6.74； 3. [Fe(III)T]=1.00×10-4mol/L; 4. 溶液的电荷平衡。
方 程1：K1
[Fe(OH )2 ][H [Fe 3 ]
]
10 2.16
方 程2：K2
分析 (1) 由标准自由能与pEθ的公式求pEθ； (3) 根据反应物和产物与pEθ的关系作图。
解 ：(1)G G产物 G反应物
（ 237.1 4 12.6）（742.0） 193.8kJ / mol
由G 2.303nRT (pE )得 ：
pE
G
193.8103(J / mol)
pH 4.7
习题25 求pE和Eh？
分析 (1) 由亨利定律求氧气的分压； (2) 根据氧气的氧化还原半反应pE(P196)； (3) 根据pE与Eh的公式求Eh。
解 ：(1)由He0-3 / 32mol/L pO2 [O2 (aq)]/ K H 1.26 108 mol/( L • Pa)
解：当pH 7.0时，[H ] [OH ] 107 mol/L
此时，水体中 主要是HCO3和H2CO3 ,
总 碱 度 AT [HCO3 ] 2[CO32 ] [OH ] [H ]
[HCO3 ] 2.00103 mol/L
又K1
[ HCO3 ][H ] [ H 2CO3 ]
解 ： 由 反 应3可 知 ：
[Fe3 ][OH ]3 1038 和[H ][OH ] 1014
[Fe3 ] 104[H ]3 p[Fe3 ] 3pH 4
由 反 应1可 知 ：
[Fe（OH）2 ][H [Fe3 ]
]
10 2.16
p[Fe（OH）2 ] 1.84 2pH
40
10.33
20
4.3
12. 3
0
2
4
6
8
10
12 pH
解 ： 设 需 要 加 入XmmolNa 2CO3， 或YmmolNaOH 才 能 使 水 体 的pH由6.5升 至8.0；
（1） 求 加 碱 前(pH 6.5)碳 酸 化 合 态 的 总 量CT： 当pH 6.5时 ， 水 体 中 主 要 是H 2CO3和HCO3。 当pH在5 ~ 9范 围 内 ， 碱 度 103 mol/L 或 当pH在6 ~ 8范 围 内 ， 碱 度 104 mol/L时 ，