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一、燃烧热
1.燃烧热的的概念:
限定燃料的物质的量
101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物 时所放出的热量。
注一意般: 指：
CN2–-C为-N8CH2什1O（8思（么2g（l）压）考g+强）2:5?CO82H(g1)8=的16C燃O单烧2+位1热8:继H生为2续O成(多燃l物)；烧少不△?能H=－11036KJ/mol
1、已知：
2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l )
ΔH=-571.6 kJ/mol
H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g )
ΔH=-241.8 kJ/mol
求氢气的燃烧热。
答:ΔH=-285.8 kJ/mol
2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？
请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。
如何理解盖斯定律？
A
ΔH1
ΔH ΔH2
C
B
ΔH、ΔH1、ΔH2 之间有何关系？
ΔH=ΔH1+ΔH2
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方法： 写出目标方程式; 确定“中间产物”（要消去的物质）; 变换方程式, ΔH要同时变化 然后用消元法逐一消去“中间产物” ; 得到目标方程式并进行相应的运算。
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例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时)
风能、地热能、海洋（潮汐）能
▪ 2.我国目前使用的主要能源是 化石燃料，是不
能 再生
。
▪ 3.解决能源的办法是 开源节流，即开发新的能源和 节约 现有能源，提高能源的 利用率 。
▪ 4.现在探索开发的新能源有
等，
太阳能、氢能、地热能、海洋（潮汐）能、生物能
▪ 新能源的主要优势是 资源丰富，可以再生，污染。少
S(s)＋O2(g)＝SO2(g)，ΔＨ＝－297KJ/mol
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二、能源
能源就是能提供能量的自然资源，它 包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳 光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
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▪ 1．能源就是能提供 能量 的自然资源，
▪ 包括
等。
化石燃料（煤、石油、天然气） 、阳光、生物能、
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▪ 第三节 化学反应热的计算
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不管化学反应是分一步完成 或 分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的反应热只与反应体系 的始态和终态有关，而与反应的途 径无关。
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B
如何理解盖斯定律？
登山的高度与上 山的途径无关， 只与起点和终点 的相对高度有关
A 请思考：由起点A到终点B有多少条途径？ 从不同途径由A点到B点可编辑的ppt位移有什么关系? 13
计量数(常出现分数)
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物) × △H
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）
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4
△H=－890.31KJ/mol
燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 点 ΔH
反应物的量
燃烧热
中和热
放热反应
ΔH<0 , 单位 kj/mol
第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
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一、燃烧热
在、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成 稳定的氧化物时所放出的热量。
注意：
（1）条件： 101KPa；
（2）燃烧的物质一定为1mol；
（3）生成的物质一定要稳定 a、状态要稳定； b、要完全燃烧（生成物不能再燃烧）。
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▪ 4. 在25℃ 1.01×105Pa时，4g氢气在O2中完全 燃烧生成液态水，放出572KJ的热量，则H2的 燃烧热为 286KJ/mol ；表示氢气燃烧的热 化学方程式为
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) ΔH=－285.8 kJ／mol
▪ 5. 在25℃ 1.01×105Pa时，16g S在足量的氧 气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5KJ的热 量，则S的燃烧热为 297KJ/mol ，S燃烧 的热化学方程式为
不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的能 量也不相同
C(石墨,s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -393.5 kl/mol C(金刚石,s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -395.0 kl/mol
说明金刚石具有的总能量高，不稳定
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[练习] 3.下列各组物质的燃烧热相等的是：B （ ） A.碳和一氧化碳 B.1moL碳和2moL碳 C.1moL乙炔和2moL4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) △H= -1135.2kJ/mol
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1mol可燃物
可能是1mol也可以是 0.5mol(不限)
不 生成物的量
不限量
H2O 1mol
同 点
反应热 的含义
1mol反应物完全燃 烧时放出的热量;不 同的物质燃烧热不 同
酸碱中和生成
1molH2O时放出的热 量,强酸强碱间的中和 反应中和热大致相同, 均约为57.3kj/mol
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练习
S – SO2 （g）
kJ△/mHol=－5518KJ/mol
H– H2O（l）
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燃烧热
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.
含义: 101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出 890.3KJ的热量.
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
▪ 应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学
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你知道神六的火箭燃料是什么吗？
例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生 成N2、液态H2O。已知：
N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)
△H1=+67.2kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学
▪ 说明： （1）可以在书中查找需要的数据
▪
（2）并告诉大家你设计的理由。
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查燃烧热表知：
①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H2= -395.0kJ/mol
所以， ①- ②得： C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H=+1.5kJ/mol