(2) CO(g) + ½O2(g) = CO2(g) △H3=-283.0 kJ/mol
• △H1= △H2+ △H3 • △H2 = △H1- △H3
= -393.5 kJ/mol -(-283.0 kJ/mol)
= -110.5 kJ/mol
• C (s) + ½ O2 (g) = CO(g) △H=-110.5 kJ/mol
即：△H = 2[△H 2 + △H3] - △H1
△H =2[(-393.5kJ/mol) + (-285.8kJ/mol)] -(-870.3kJ/mol)
= - 488.3kJ/mol 答：反应2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) == CH3COOH (l) 反应热为- 488.3kJ/mol
练习1
已知：N2 (g) + 2O2 (g) = 2NO2 (g)
△H = 68 kJ/mol
N2H4(l) + O2 (g) = N2(g) +2 H2O(l)
△H = - 622kJ/mol
火箭发射时用肼N2H4(l)作燃料，NO2作氧化剂，反应 生成N2和H2O(l)，写出该反应的热化学方程式。
• ⑵比较反应热数据可知,1mol H2和1mol CO完全燃烧放出的热量之和比1mol C (s) 完全燃烧放出的热量（多）。
甲同学据此认为“煤炭燃烧时加少量水可 以使煤炭燃烧时放出更多的热量”。 乙同学根据盖斯定律通过计算，认为“将 煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与直接 燃烧煤放出的热量一样多”。 你的观点呢？ 乙同学是怎样计算的？你能重现乙的计算 过程吗？
= 411 kJ / mol 答：生成1 mol NaCl时放出热量411 kJ。
• 应用盖斯定律的计算 【例3】已知下列反应的反应热为 ⑴ CH3COOH (l) + 2O2(g) == 2CO2(g) + 2H2O(l)
△H1= -870.3 kJ/mol ⑵ C(s) + O2 (g) == C
H2(g) + ½ O2(g) = H2O(g) △H2=-242.0kJ/mol
CO(g) + ½ O2(g) = CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol
⑴写出制取水煤气的热化学方程式.
C (s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)
△H=131.5kJ/mol
• 乙同学的计算过程：
C (s) + H2O(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) △H1 C (s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)
△H2=131.5kJ/mol H2(g) + ½ O2(g) = H2O(g) △H3=-242.0kJ/mol CO(g) + ½ O2(g) = CO2(g) △H4=-283.0kJ/mol 则有： △H1 = △H2+△H3+ △H4
N2H4(l) + NO2 (g) = 3/2 N2(g) +2 H2O(l) △H =-622kJ/mol –( 68kJ/mol )/2
=-656kJ/mol
练习2
将焦炭转化为水煤气的主要反应为:
C (s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) 已知:
C (s) + O2(g) = CO2(g)
△H2= -393.5 kJ/mol ⑶ H2(g) + ½ O2(g) == H2O(l)
△H3= -285.8 kJ/mol 试计算下述反应的反应热：
2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) == CH3COOH (l)
• 【解】分析各方程式的关系，知 将方程式按2[⑵ + ⑶] - ⑴组合得上述反应方程式
（二）反应热的计算
• 有关热化学方程式的计算 【例1】25℃、101kPa时，使1.0 g钠与足量
的氯气反应，生成氯钠晶体并放出17.87 kJ 的热量，求生成1 mol氯化钠的反应热。
【解】Na(g) + ½ Cl2(g) == NaCl(s) Q=17.87 kJ / 1g × 23 g / mol
第1节化学反应的热效应
• C（s）+ ½ O2（g）=CO（g）因为C燃烧 时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生 成，因此这个反应的ΔH无法直接测得，请 同学们自己根据盖斯定律设计一个方案计 算该反应的ΔH。
提示（1) C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol