名校学术联盟高考模拟信息卷押题卷理科综合(七)（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C-l35.5 K-39 Ni-59 Cu-64 I-127一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.《新修草》是药圣李时珍《本草纲目》修订本，记载药物844种，其中有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”，据此推测，“青矾”的主要成分及涉及的主要化学性质是8.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A.在透明溶液中：Al3+、Fe3+、AlO2－、NO3－B.能使甲基橙变黄色的溶液中：K+、Na、S203-、COC在AG==0的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中：B2+、M2+、NO3－、Cl－D.在0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液中：NH4+、H+、SO42－、NO3－9.萜类化合物的结构特征足分子中的碳原子数都为5的数倍。

几种开链单萜化合物如图所示：下列有关说法不正确的是A.上述三种有机物有一种相同的官能团B.用酸性髙锰酸钾溶液可检验香叶醇中碳碳双键C.香叶醛分子中所有原子不叮能共平面D.橙花醇能发生加成反应、氧化反应10.某研究小组探究石蜡油裂解产物，设计如图实验。

下列说法正确的是A.木实验能证明其产物含有碳碳不饱和键B.两支试管中发生的反应类型相同C.可观察到B和C试管中液体褪色和分层D.实验完毕后先熄灭酒精灯后拆导管11短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，由这四种元素组成一种化合物M具有如下性质：下列推断正确的是A.原子半径：Z>Y>X>WB.最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>XC.W、Y、Z组成的化合物只含共价键D.W分别与X、Y、Z组成的二元化合物都易溶于水12.HIO3是强酸，其水溶液是强氧化剂。

工业上，以KIO3为原料可制备HIO3。

某学习小组拟用如图装置制备碘酸。

M、N为惰性电极，ab、cd为交换膜。

下列推断错误的是A.光伏电池的e极为负极，M极发生还原反应B.Y极的电极反应式为2H2O－4e－=O2↑+4H+C.在标准状况下收集6720mLⅩ和Y的混合气休时KIO3溶液减少3.6gD.制备过程中要控制电压，避免生成HIO4等杂质13.298K时，20mL、cmol·L－1 NaOH溶液中滴加0.2mol·L －1 HCOOH溶液，水电离c(H+)的pH=－lgc(H+)水与 HCOOH 溶液体积的关系如图所示。

下列推断正确的是A.上述NaOH溶液的浓度c=0.1mol·L－1B.M点对应的溶液中有c(Na+)=c(HCOO－)>c(H+)=c(OH－)C.T点对应的溶液中有c(Na+)=2c( HCOOH)+2c(HCOO－)D.298K时，V=20m时对应的pH=5.7，K a( HCOOH)的数量级为10－426.(14分)重铬酸钾(K2Cr2O7)是中学重要的氧化剂。

化学需氧量(COD)是水体中能被氧化的物质进行化学氧化时消耗氧气的量，以每升消耗氧的亳克数表示，COD值越大，表示水体污染程度越严重(通常认为是有机物造成的污染)。

通常用铬法测定化学需氧量。

在一定条件下用重铬酸钾处理水样时，测定耗用氧化剂的量。

实验I：分离、提纯。

(1)工业上，制备重铬酸钾步骤之一是，在重铬酸钠浓溶液屮加人KCl固体，将重铬酸钠转化成重铬酸钾。

①将从溶液中析出的K2Cr2O7晶体分离出来采用的方法是_________。

A.结晶B.分液C.过滤D.蒸馏②检验产品是否含NaCl杂质的操作方法是__________________。

[已知：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+，K sp(Ag2CrO4)=1.1×10－12，K sp(AgCl)=1.8×10－10]实验Ⅱ：配制一定物质的量浓度的溶液并标定浓度。

(2)称取一定质量的K2Cr2O7固体溶于蒸馏水，配制250mK2Cr2O7溶液。

①本实验需要定量仪器有__________________(填名称)，玻璃棒在实验中作用是__________________。

②“定容”操作：先加蒸馏水至离刻度线_________处，改用胶头滴管滴加蒸馏水。

③通常用Na2C2O4标定K2Cr2O7溶液浓度。

用标准Na2C2O4溶液滴定用稀伉酸酸化的K2Cr2O7溶液，写出离子方程式__________________(已知：1mol K2Cr2O7完全反应，转移6mol电子)实验Ⅲ：测定某水样的化学需氧量(COD)。

(3)取V0mL某水样于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为c mol·Lˉ1K2Cr2O7的溶液滴定至终点，消耗滴定液V1mL；另取V0mL蒸馏水于锥形瓶中，加入稀硫酸，用溶液滴至终点消耗滴定液为V2mL。

①用_________式(填“酸”或“碱”)滴定管盛装K2Cr2O7溶液。

②该水样的COD=__________________。

③若盛装K2Cr2O7溶液之前未用待装溶液润洗，则测得COD_________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

27.(14分)铁氰化钾K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2+；亚铁氰化钾{黄血盐，K4[Fe(CN)6]}常用于检验Fe3+，也是食盐防结剂。

一种制备流程如下：请回答下列问题：(1)HCN分子中每个原子价层达到稳定结构，它的结构式为_________；试剂X是_________(填化学式)。

(2)写出步骤I中化学反应方程式：____________________________________。

从废液中可提取一种物质，可作干燥剂，它的化学式是__________________。

(3)常温下，K sp(CaSO4)=7.1×10－5，为了使c(Ca2+)≤1.0×10－5mol·L－1，控制c(SO42－)≥_________mol·L－1。

(4)工业上，以石果为电极，电解亚铁氰化钾溶液可以制备铁氰化钾，写出阳极的电极反应式：_____________________________________________。

(5)设计如下实验探究牺牲阳极的阴极保护法原理。

一段时间后，进行实验：由此得出结论：①锌能保护铁；②____________________________________。

(6)工业处理含CN －污水的方法之一是，调节溶液pH=9~10，用 NaClO 氧化CN －生成两种对环境友好的气体。

1m 3含0.1mol·L －1CN －的废水，至少需_________kg NaClO(结果保留1位小数)。

28.(15分)磷及其化合物在生活、生产中有广泛的应用。

(1)在周期表中，磷与硅、氮相邻。

下列事实能证明N 、P 、Si 的非金属性依次减弱的是_________(填代号)。

A.单质的熔点：Si>P 4>N 2 B.还原性：SiH 4>PH 3>NH 3 C.沸点：NH 3>PH 3>SiH 4 D.酸性：HNO 3>H 3PO 4>H 2SO 3(2)P 4O 10是常见的酸性干燥剂，溶于冷水生成偏磷酸(HPO 3，剧毒)。

写出化学反应方程式：______________________________________________________。

(3)已知：①P 4(s)+6Cl 2(g)====4PCl 3(l) △H 1=－x kJ·mol －l②P 4(s)+10C12(g)====4PCl 5(s) △H 2=－y kJ·mol －l③PCl 3(1)+Cl 2(g)====PCl 5(s) △H 3=_________kJ·mol －l (用含x 、y 的式子表示)(4)在一定温度下，在1L 恒容密闭容器中允入一定量PCl 3(g)和Cl 2(g)，发生如下反应：PCl 3(g)+Cl 2(g) PCl 5(g) △H，测得PCl 3(g)的转化率与时间关系如图所示。

其速率方程：v 正=k 正·c(PCl 3)·c(Cl 2)，v 逆=k 逆·c(PCl 5)(k 是速率常数，只与温度有关)①上述反应中，△H_________0(填“>”“<”或“=”)，理由是__________________。

②M 点：逆正k k _________(填“>”“<”或“=”)，升高温度，k 正增大的停数_________ k 逆增大的倍数(填“大于”“小于”或“等于”)。

③T 1时，测得平衡休系中c(Cl 2)=0.25mol·L －1，则逆正k k =___________(要求结果带单位)。

(5)在恒温恒容密闭容器中允人一定量PCl 5(g)，发生反应：PCl 3(g)PCl 3(g)+Cl 2(g)，达到平衡后，再向容器充入少量PCl 5(g)，达到新平衡时P Cl 5(g)的转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

35.【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)据《科技日报》报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d 过渡金属中心(Mn 、Fe 、Co 、Ni 、Cu)催化剂，在室温条件下以H 2O 2对氧化剂直接将CH 4氧化成C 1含氧化合物。

请回答下列问题：(1)在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，基态原子核外电子排布要遵循“洪特规则特例”，该原子的外围电子排布式为_________。

在3d过渡金属中，基态原子未成对电子数最多的元素是_________(填元素符号)。

(2)铜的焰色反应呈绿色，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为__________________。

(3)石墨烯限域单原子铁能活化CH4分子中C－H键，导致C－H键的键能_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

铁晶体中粒子之间作用力类型是__________________。

(4)常温下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。

①它们的沸点分别为64.7℃、－19.5℃、100.8℃，其卡要原因是__________________。

②CH4、HCHO的键角较大的是_________，主要原因是___________________________。

(5)配离子的颜色与d－d电子跃迁的分裂能大小有关，1个电子从较低的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为d轨道的分裂能，用符号△表示。