元素周期表及周期律试题-答案及解析 第2页（共32页）
高中化学组卷 元素周期表及周期律练习题 答案及解析
一．选择题（共6小题） 1．地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（ ） A．第二周期VIA族 B．第二周期VA族 C．第三周期VIA族 D．第三周期VA族 2．Q、W、X、Y、Z都是短周期元素．X、Y、Q在周期表中的位置关系如图．W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．则下列说法不正确的是（ ） ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA Q X Y A．非金属性：W＞Z B．原子半径：X＞Y＞Z C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y D．氢化物稳定性：Q＞W 3．下列叙述正确的有（ ） 第3页（共32页）
A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多 B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小 C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小 D．价层电子对相斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 4．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（ ） A．简单离子半径：W＜X＜Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C．气态氢化物的热稳定性：W＜Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z 5．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ） A．酸性由强到弱的顺序：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 B．氢氧化钙比氢氧化镁碱性强 第4页（共32页）
C．气态氢化物的稳定性X＞Y，说明X的非金属性比Y强 D．最外层电子数X＞Y，说明X的非金属性比Y强 6．已知Cl、S、P为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是（ ） A．气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3 B．非金属活泼性：S＜Cl＜P C．原子半径：Cl＞S＞P D．原子序数：S＜P＜Cl
二．填空题（共3小题） 7．针对下面10种元素，完成以下各小题．回答下列间题． ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA 0
2 C N F Ne 3 Na Mg Al Si S Cl （1）非金属性最强的元素是 （填名称）．化学性质最不活泼的元素是 （填元素符号）． （2）S 原子结构示意图为 ； （3）Mg和Al中，原子半径较小的是 ； 第5页（共32页）
（4）N的氢化物的分子式 ，该物质中N元素与H元素的质量比为 ，（相对原子质量：N﹣14 H﹣1），其水溶液呈 性． （5）元素硅的氧化物常用于制造 （填一种高性能的现代通讯材料的名称）； （6）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （填化学式），呈两性的是 （填化学式）；两者反应的化学方程式 ． 8．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3
两种分子．请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为 ． （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是 （写化学式）． （3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 （写出其中两种物质的化学式）． （4）ZX的电子式为 ；ZX与水反应放出气体的化学方程式为 ． 第6页（共32页）
9．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题． 族 周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）非金属性最强的元素是 （填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是 ． （2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是 （填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是 （填化学式，下同），具有两性的是 ． （3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为 ＞ ＞ （填元素符号），判断的实验依据是 （写出一种）．
三．多选题（共1小题） 10．X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中位于连续的四个主族，相对位置如图所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法正确的是（ ） 第7页（共32页）
X Y Z W A．原子半径由小到大的顺序为Y＜X＜W＜Z B．Y的单质和Z的单质能够发生反应 C．X的单质都是熔点高、硬度大的物质 D．工业上利用电解Z、W的熔融氯化物的方法制备对应的单质
四．推断题（共1小题） 11．如表为元素周期表短周期的一部分，请用化学用语（元素符号或化学式）回答相关问题：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）⑥元素在周期表中的位置为 ． 第8页（共32页）
（2）表中序号元素中半径最大的常见离子是 ． （3）表中最高价氧化物对应水化物的碱性最强的物质的电子式为 ，酸性最强的物质的化学式是 ，气态氢化物最稳定的物质的化学式是 ． （4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中③和⑧的非金属性强弱的探究方案中不可行的是 （填序号） A．比较两种氢化物的熔沸点高低 B．比较氢化物的稳定性 C．通过和铁反应，比较得电子能力 D．通过置换反应 （5）由①和②两种元素组成的化合物，同条件下与氧气密度相当，请写出该分子的电子式 ． （6）⑦与⑨两元素的单质反应生成1mol⑦的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式 ． 第9页（共32页）
高中化学组卷 参考答案与试题解析
一．选择题（共6小题） 1．（2017•嘉兴模拟）地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（ ） A．第二周期VIA族 B．第二周期VA族 C．第三周期VIA族 D．第三周期VA族 【分析】地壳中含量最多的元素为O元素，其原子序数为8，核外含有2个电子层，最外层含有6个电子，据此判断氧元素在周期表中的位置． 【解答】解：地壳中含量最多的元素为O元素，其原子序数为8，核外含有2个电子层，最外层含有6个电子，则氧元素位于周期表中第二周期VIA族， 故选A． 【点评】本题考查了元素周期表的结构及应用，题目难度不大，明确地壳中元素含量为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表的关系，试题侧重考查学生的灵活应用能力． 第10页（共32页）
2．（2017•湛江校级模拟）Q、W、X、Y、Z都是短周期元素．X、Y、Q在周期表中的位置关系如图．W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．则下列说法不正确的是（ ） ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA Q X Y A．非金属性：W＞Z B．原子半径：X＞Y＞Z C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y D．氢化物稳定性：Q＞W 【分析】Q、W、X、Y、Z都是短周期元素．由X、Y、Q在周期表中的位置关系可知：X为Na元素、Y为Al元素、Q为碳元素元素．W、Z的最外层电子数相同，二者处于同族，Z的核电荷数是W的2倍，令W的核电荷数为a，则Z的核电荷数为2a，故a+8=2a，解得a=8，故W为O元素、Z为S元素，据此解答． 【解答】解：Q、W、X、Y、Z都是短周期元素．由X、Y、Q在周期表中的位置关系可知：X为 第11页（共32页）
Na元素、Y为Al元素、Q为碳元素元素．W、Z的最外层电子数相同，二者处于同族，Z的核电荷数是W的2倍，令W的核电荷数为a，则Z的核电荷数为2a，故a+8=2a，解得a=8，故W为O元素、Z为S元素， A．同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O＞S，即W＞Z，故A正确； B．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Al＞S，即X＞Y＞Z，故B正确； C．同周期自左而右金属性减弱，金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，故碱性：X＞Y，故C正确； D．非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性H2O＞CH4，故D错误； 故选D． 【点评】本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，注意整体把握元素周期表的结构，掌握元素周期律．
3．（2016•海南）下列叙述正确的有（ ） A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多 第12页（共32页）
B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小 C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小 D．价层电子对相斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 【分析】A、第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多； B、同周期核电荷数越多半径越小； C、HF分子间存在氢键； D、价层电子对相斥理论中，σ键和孤对电子对计入中心原子的价层电子对数，而π不计入． 【解答】解：A、第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1，此元素为铬，故A错误； B、同周期核电荷数越多半径越小，所以第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小，故B正确； C、HF分子间存在氢键，HCl分子内没有氢键，故C错误；