习题 6
• 反应 A → B是一级反应, 在25℃下 反应进行 1小时后, A 反应掉 75 ％. 计算: • (1) 计算A的半衰期; (2) 2小时 后 A 反应掉百分之几; • (3) 若温度升高10℃，反应速率可 提高一倍，此反应的活化能为多少？
•习题 7

• 0.5mol 单原子理想气体由25℃、 2dm3绝热可逆膨胀到 5Pa，然后在此状态的 1.013×10 温度下恒温可逆压缩到2dm3。 计算整个过程的Q 、W 、 ∆U 、 ∆H以及∆S
习题十
• 已知在25℃时NaOCl分解反 -1，在 应速率系数k=0.0093s 30℃时k=0.0144s-1.试求在 40℃时， NaOCl要用多少时 间能分解掉99%？
• 有人利用甲烷和苯蒸气的气体混合物 来制取甲苯，反应为CH4(g)+C6H6 (g) =C6H5CH3 (g) +H2 (g) ，已知500 K时， CH4、C6H6 、 C6H5CH3 的∆fGmθ分别 为-33.68 、161.92 、172.38kJ/mol.今 使物质的量比为1：1的CH4与C6H6 的 混合物在500K时通过适当的催化剂。 试问C6H6 的最高转化率为多少？
习题 4
• 本题13分）下图为定压的As-Pb 相图，试从相图： • （1）推测w(Pb)为0 ，0.30，0.60，0.98 和 1.00 的熔融物冷却时步冷曲线的形状；（5分） • （2）写出含w(Pb)= 0.60 的熔融物在冷却过程中 相的变化；（4分） • （3）从图上找出由100g固态砷与200g w(Pb)= 0.60的溶液平衡的系统的表示点，并说明系统的 组成。（4分）
习题八
• 某乙酸的水溶液，含乙醇的摩尔分 数为x(乙醇)=0.03，在97.11 ℃时溶 液的蒸气总压力为101.3kPa.已知在 该温度时纯水的蒸气压力为 91.3kPa。若该溶液可以视为理想 稀溶液，试计算该温度下摩尔分数 为x(乙醇)=0.02的乙醇的水溶液上 面 乙醇和水的蒸气分压
习题九
习题 4
习题 5
• 电池Zn|ZnCl2（a）|AgCl(s)|Ag，测得 25℃时电动势E=1.015V。已知： E (Zn2+|Zn) =－0.763V，E (Cl−|AgCl|Ag) = 0.2223 V。 V • （1）写出电极和电池反应（得失电子 数为2）； • （2）求上述反应的标准平衡常数K ； • （3）求溶液ZnCl2的活度
习题 1
3 mol 双原子理想气体从始 态300K，50dm3,先恒容加热至 400K，再恒压加热至体积增大 到100 dm3,求整个过程的Q,W, ∆U ∆H以及∆S
习题 2
•
60℃时甲醇的饱和蒸气压为83.4 kPa，乙醇的饱和蒸气压为47 kPa。 二者可以形成理想液态混合物。若 以等质量的甲醇和乙醇混合，求 60℃时此混合物的平衡蒸气组成， 以mol 分数表示
习题 3
• 在100 ℃下，下列反应的Kθ=8.1×10-9， ∆rSmθ=125.6 J·mol-1K-1.计算 • COCl2(g)= CO(g)+ Cl2(g) • (1) 100 ℃,总压为200 KPa时COCl2的解 离度(2) 100 ℃下上述反应的∆rHmθ • (3) 总压为200 KPa， COCl2的解离度为 0.1%时的温度。设∆rCp,mθ =0