请大家完成P98
思考与交流1
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③ 氨与氧气反应(氨的催化氧化)
催化剂 4NH3 + 5O2
△
4NO + 6H2O
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思考与交流1
③ 氨与氧气反应(氨的催化氧化)
催化剂 4NH3 + 5O2
△
还原性
4NO + 6H2O
3、氨的用途：——重要的化工原料
3、氨的用途：——重要的化工原料
注意：
1、NH3· H2O化学式不能写成NH4OH。 2、氨水中除水分子外，含量最多的是 NH3· H2O，但求氨水的质量分数、物质的 量浓度时，视溶质为NH3。 3、氨水密度小于1g/mL，且浓度越大， 密度越小。 4、氨水对许多金属有腐蚀作用，不能 用金属容器盛放，一般装在橡皮袋，陶瓷 坛或内涂沥青的铁桶中。
探究2： 喷泉实验成功进行需要注意的问题有 哪些？还能用什么试剂代替做这实验？
一、氨
一、氨
1、物理性质：（喷泉实验）
一、氨
1、物理性质：（喷泉实验）
无色、具有刺激性气味的气体气体的密度 比空气小、易液化、极易溶于水(1∶700)
一、氨
1、物理性质：（喷泉实验）
无色、具有刺激性气味的气体气体的密度 比空气小、易液化、极易溶于水(1∶700)
开放性练习2:
如果只提供图5的装置，请说出引出喷 泉的各种方法。
开放性练习2:
如果只提供图5的装置，请说出引出喷 泉的各种方法。
关键：解决氨气与水接 触的问题。
开放性练习2:
如果只提供图5的装置，请说出引出喷 泉的各种方法。
关键：解决氨气与水接 触的问题。 参考方法： 用手（或热毛巾等）将 烧瓶捂热. 用冰水浸泡的毛巾捂住 烧瓶。 把装置放在高压舱中。
阅读[资料卡片]——氨水为什么显碱性?
大量 少量
NH3 + H2O
NH3· H2O
NH4+ + OH-
一、氨
1、物理性质：（喷泉实验）
无色、具有刺激性气味的气体气体的密度 比空气小、易液化、极易溶于水(1∶700)
2、化学性质：
① NH3与水的反应
阅读[资料卡片]——氨水为什么显碱性?
大量 少量
NH3 + H2O
制纤维、塑料、染料 等(有机合成工业)
制铵盐、 制纯碱
氨
制尿素
制硝酸 制医用稀氨水、 用做制冷剂
二、铵盐
二、铵盐
1、都易溶于水的晶体
二、铵盐
1、都易溶于水的晶体 2、受热均易分解（铵盐→氨+酸）
二、铵盐
1、都易溶于水的晶体 2、受热均易分解（铵盐→氨+酸）3、 与强碱反应放出氨气
二、铵盐
1、都易溶于水的晶体 2、受热均易分解（铵盐→氨+酸）3、 与强碱反应放出氨气 4、铵盐是农业上常用的化肥。
注意：
1、NH3· H2O化学式不能写成NH4OH。 2、氨水中除水分子外，含量最多的是 NH3· H2O，但求氨水的质量分数、物质的 量浓度时，视溶质为NH3。 3、氨水密度小于1g/mL，且浓度越大， 密度越小。 4、氨水对许多金属有腐蚀作用，不能 用金属容器盛放，一般装在橡皮袋，陶瓷 坛或内涂沥青的铁桶中。
NH3﹑NH3· H2O﹑H2O﹑ NH4+﹑OH-﹑H+（极少）
粒子种类
主要性质
NH3分子
不具有碱性
具有碱的通性
注意：
1、NH3· H2O化学式不能写成NH4OH。 2、氨水中除水分子外，含量最多的是 NH3· H2O，但求氨水的质量分数、物质的 量浓度时，视溶质为NH3。 3、氨水密度小于1g/mL，且浓度越大， 密度越小。 4、氨水对许多金属有腐蚀作用，不能 用金属容器盛放，一般装在橡皮袋，陶瓷 坛或内涂沥青的铁桶中。
注意：
1、NH3· H2O化学式不能写成NH4OH。 2、氨水中除水分子外，含量最多的是 NH3· H2O，但求氨水的质量分数、物质的 量浓度时，视溶质为NH3。 3、氨水密度小于1g/mL，且浓度越大， 密度越小。 4、氨水对许多金属有腐蚀作用，不能 用金属容器盛放，一般装在橡皮袋，陶瓷 坛或内涂沥青的铁桶中。
二、铵盐
1、都易溶于水的晶体 2、受热均易分解（铵盐→氨+酸）3、 与强碱反应放出氨气 4、铵盐是农业上常用的化肥。
探究4：
应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？
本课时小结：
合成氨简介，氮的固定概念、途径。 一、氨 1、物理性质 与水反应 2、化学性质 与酸反应 催化氧化(还原性) 3、用途 二、铵盐 易溶于水,受热易分解,与碱反应生成氨
NH3与酸的反应: (实验演示)
NH3与酸的反应: (实验演示)
思考：
能否用浓硝酸或浓硫酸代替浓盐酸
做这个实验？写出NH3与硝酸、硫酸反应
的化学反应方程式？
NH3与酸的反应: (实验演示) 氨 + 酸
思考：
能否用浓硝酸或浓硫酸代替浓盐酸
铵盐
做这个实验？写出NH3与硝酸、硫酸反应
的化学反应方程式？
NH3· H2O
NH4+ + OH-
探究3： 氨水的里面有什么微粒？氨水与液氨 有什么不同？
探究3： 氨水的里面有什么微粒？氨水与液氨 有什么不同？
液氨 物质成分 氨水
粒子种类
主要性质
探究3： 氨水的里面有什么微粒？氨水与液氨 有什么不同？
液氨 物质成分 纯净物（非 电解质） 氨水 混合物（NH3· H2O为 弱电解质）
氨铵盐
弗里茨· 哈伯
阅读材料：
2004年4月20日上午10时, 杭州市一 制冷车间发生液氨泄漏事件，整个厂区 是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中 弥漫着一股浓烈的刺激性气味。厂区内 寒气逼人。
思考：氨气有哪些物理性质？
[实验4—8]
氨的性质，注意观察现象。 现象：烧杯中的水由玻璃导管 进入烧瓶形成红色的喷泉。
[实验4—8]
氨的性质，注意观察现象。 现象：烧杯中的水由玻璃导管 进入烧瓶形成红色的喷泉。
探究1：
①、烧瓶内为什么能形成喷泉？胶头 滴管（预先吸入水）的作用？ ②、溶液为什么变成红色？
[实验4—8]
氨的性质，注意观察现象。 现象：烧杯中的水由玻璃导管 进入烧瓶形成红色的喷泉。
结论：氨极易溶于水，与水反 应生成易溶的显碱性的物质。
2、化学性质：
一、氨
1、物理性质：（喷泉实验）
无色、具有刺激性气味的气体气体的密度 比空气小、易液化、极易溶于水(1∶700)
2、化学性质：
① NH3与水的反应
一、氨
1、物理性质：（喷泉实验）
无色、具有刺激性气味的气体气体的密度 比空气小、易液H3与水的反应