江苏省泰州中学2020届高三第五次模拟考试化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. “液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。
下列有关“液态阳光”的说法错误的是A．CO2和H2O转化为“液态阳光”过程中同时释放能量B．煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”C．“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化D．“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题2. 下列化学用语的表述正确的是A．钢铁吸氧腐蚀中的正极反应：4OH--4e-=2H2O +O2B．由Na和Cl形成离子键的过程：C．NaHCO3的水解平衡：HCO3-+H2O H3O++CO32-D．实验室制乙炔的反应：CaC2+H2O →CaO+C2H23. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．SiO2熔点很高，可用于制造坩埚B．NaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂C．Al(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水D．HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．加入苯酚显紫色的溶液：Cu2+、 NH4+、 Cl-、SCN-B．无色透明的溶液：Na+、 Fe2+、、C．=10-2 mol/L的溶液：K+、Na+、、CH3COO-D．能使酚酞变红的溶液：Mg2+、 Ba2+、ClO-、 I-5. 下列实验装置用加热铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是（）A．制取并收集二氧化硫B．向反应后的混合物中加水稀释C．过滤出稀释后混合物中的不溶物D．将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是（）A．以海水为原料制取Na、Br2等物质B．漂白粉久置于空气中漂白性增强C．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去D．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火7. 下列指定反应的离子方程式正确的是A．过量CO2通入氨水：CO2+ NH3·H2O=NH4+ + HCO3?B．SO2使溴水褪色：SO2+ 2H2O + Br2=2H+ +SO42? + 2HBrC．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I? + H2O2=I2+2OH?D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ +4OH?=AlO2? + 2H2O8. W、X、Y、Z是短周期主族元素，且原子序数依次增大，W的氧化物较多，其中一种为红棕色气体，X为同周期主族元素中原子半径最小的金属元素，四种元素的最外层电子数之和为19。
下列说法正确的是（）A．简单气态氢化物的热稳定性：W＜Y＜ZB．X的最高价氧化物对应的水化物为强碱C．Y、Z的最高价氧化物均能溶于水D．常温下，Y的单质为固体9. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是A．S SO2CaSO4B．Si SiO2SiCl4C．Fe Fe2O3Fe(OH)3D．Na NaOH(aq) NaHCO3(aq)10. 下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是（）A．如图1所示，用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线B．某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的浓度，横坐标c(S2-)代表S2-的浓度。
在物质的量浓度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为Fe2+C．图3表示N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的v逆随时间变化曲线，由图知t1时刻可能减小了容器内的压强D．图4表示温度为T℃，体积不等的恒容密闭容器中发生反应：2C(s)+2NO2(g)?N2(g)+2CO2(g)，相同时间测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系，图中c点所示条件下，v正=v逆11. 下列有关说法正确的是A．在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿B．常温下，pH均为5的盐酸、氯化铵溶液中，水的电离程度相同C．8NH3(g)＋6NO(g)7N2(g)＋12H2O(l) △H＜0，则该反应一定能自发进行D．对于乙酸乙酯的水解反应（△H＞0），加入少量氢氧化钠溶液并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大12. 福建水仙花含有芳樟醇，其结构如图所示。
下列有关芳樟醇的说法错误的是（）A．能发生取代反应和加成反应B．可以和NaOH溶液发生反应C．可作合成高分子化合物的原料(单体)D ．与互为同分异构体选项实验操作实验现象结论A 将废铁屑溶于过量盐酸，滴入KSCN溶液溶液未变红废铁屑中不含三价铁的化合物B 室温下，测定等浓度CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH前者pH大HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强C 向苯酚浊夜中滴入Na2S溶液浊液变清结合H+能力：C6H5O-＜S2-D 向BaSO4固体中加入饱和Na2CO3溶液，过滤，沉淀洗净后加入足量稀盐酸沉淀部分溶解，且产生气泡K sp(BaSO4)＞K sp(BaCO3)A．A B．B C．C D．D二、多选题14. 25℃时，K a1(H2C2O4)=10-1.3，K a2(H2C2O4)=10-4.2。
用0.050 mol/LH2C2O4溶液滴定25.00 mL0.100 mol/LNaOH溶液所得滴定曲线如图。
下列说法正确的是（）A．点①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O)=c(OH-)B．点②所示溶液中：c(HC2O)+c(C2O)＜c(Na+)C．点③所示溶液中：c(Na+)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)＞c(C2O)D．滴定过程中可能出现：c(Na+)＞c(C2O)=c(HC2O)＞c(H+)＞c(OH-)15. 温度为T时，在两个起始容积都为1 L的恒温密闭容器发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0。
实验测得：v正＝2v(H2)消耗＝2v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)，v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2(HI)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。
容器物质的起始浓度(mol·L－1)物质的平衡浓度c(H2) c(I2) c(HI)Ⅰ(恒容) 0.1 0.1 0 c(I2)＝0.07 mol·L －1Ⅱ(恒压) 0 0 0.6A．反应过程中，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的物质的量比为1∶3B．两容器达平衡时：c(HI，容器Ⅱ)>3c(HI，容器Ⅰ)C．温度一定，容器Ⅱ中反应达到平衡时(平衡常数为K)，有K＝k正/k逆成立D．达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI，则此时v正>v 逆三、工业流程题16. 无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3＞SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/℃57.6 180 (升华) 300 (升华) 1023(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为：_________________。
(2)步骤I中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是___________________(只要求写出一种)。
(3)步骤I中焙烧生成三种固体单质，其中生成非金属单质的反应的化学方程式为：____________________。
(4)步骤II生成的尾气中含有Cl2，一定温度下，Cl2用足量的NaOH溶液吸收，氧化产物只有NaClO和NaClO3，经测定溶液中ClO-和ClO物质的量浓度之比为3：1，则在Cl2被吸收过程中被还原的氯元素和被氧化的氯元素物质的量之比为_________________。
(5)结合流程及相关数据分析，步骤II冷却之后得到的氯化铝(粗品)中含有的主要杂质为_________ (填化学式)。
(6)工业生产过程中需要控制加入铝粉的量，以提高铝粉的利用率，从而降低生产成本，“废渣”的主要成分有NaCl和___________ (填化学式)。
四、有机推断题17. 有机物F是合成药物“银屑灵”的中间体，其合成流程如下：(1)化合物C中含氧官能团的名称为________、________。
(2)D→E的反应类型为________________。
(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：____________________。
①不能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中有4种不同化学环境的氢。
(4)化合物B的分子式为C10H14O，写出B的结构简式：________________。
(5)已知：以苯甲醇、乙醛为原料制备，写出相应的合成路线流程图________________ (无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
五、实验题18. 硫化亚铁(FeS)是一种常见的还原剂。
用FeS处理模拟含铬废水的流程如下：（1）“还原”过程发生反应的离子方程式为______。
（2）为测定模拟废水中铬元素的去除率，进行如下实验：将滤渣用蒸馏水洗净后，在低温条件下干燥，称得质量为2.210 0 g。
将上述2.210 0 g固体在空气中加热，测得固体质量随温度的变化如图所示。
说明：(Ⅰ)780℃以上的残留固体为Fe2O3、Cr2O3的混合物。
物质K2CrO4Cr(OH)3Cr2O3FeS FeOOH Fe2O3M/(g·mol－1) 194 103 152 88 89 160②根据以上实验数据计算上述模拟废水中铬元素的去除率(写出计算过程)。
____________六、工业流程题19. 酸性蚀刻液的主要成分是H2O2/HCl，腐蚀铜后的废液中主要含有CuCl2，HCl。
一种以废铝屑为主要原料回收酸性蚀刻废液中铜并生产氯化铝的工艺流程如下：(1)酸性蚀刻液腐蚀铜的离子方程式__________，生产过程中盐酸浓度一般不超过6 mol/L，其原因可能是①_________；②盐酸浓度过大时，CuCl2在溶液中易析出,会降低蚀刻速率。
(2)由氧化铝制备氯化铝的化学方程式______________；生产过程中还会通入适量氧气，其目的是①除去过量的碳粉；②____________________。
(3) AlCl3的熔点为190℃，沸点为183℃。
1973年研究出一种新的电解氯化铝制铝的方法。
将AlCl3和NaCl、KC1、LiC1 混熔电解冶炼铝，电解中加入NaCl等氯化物的作用是__________。