高中化学学业水平测试复习纲要——必修11.托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0.1mL。
2.可直接加热的仪器:试管﹑蒸发皿、坩埚。
3.点燃可燃气体(氢气等)前要验纯。
4.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭,钠、钾着火用细沙盖灭。
5.分离提纯的装置:依次为:过滤、蒸发、蒸馏、萃取(分液)。
6.过滤用于分离固体和液体的混合物,主要仪器:漏斗。
7.蒸馏用于分离液体混合物,(主要仪器包括蒸馏烧瓶,冷凝管)如:乙醇和水的混合物。
冷凝水“下进上出”。
8.萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器:分液漏斗;萃取剂不能溶于水,如四氯化碳,不可使用酒精。
9.分液用于分离互不相溶的液体,如:乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液,植物油和水。
主要仪器:分液漏斗。
使用时注意“下层放、上层倒”。
10.蒸发的主要仪器:蒸发皿。
当蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热。
不可加热至蒸干。
11.精盐含(硫酸钠,氯化镁,氯化钙)的提纯的方法:加氯化钡目的:除去Na2SO4,加入氢氧化钠目的是除去MgCl2,加入碳酸钠的目的是除去CaCl2和BaCl2,加入盐酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。
12.摩尔(mol)是物质的量的单位13.摩尔质量的单位g/mol或g.mo l-1数值与该物质的相对分子(原子)量相同(如氯化氢相对分子量为:36.5,摩尔质量为:36.5g/mol)14.22.4mol/L的使用条件:①标准状况下(0℃ 101KPa);②气体。
(注:水在标准状况下为液体)15.物质的量的计算的四个公式:n=16.溶液稀释的公式:c(浓)·V(浓) = c(稀)·V(稀)17.两个浓度的转化公式:c=1000ρω/M18.配制一定物质的量浓度溶液必需..的仪器:××mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
19.有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤:(1),将已经m,V气,c、V液计算成n,(2)列化学方程式将已知与待求的物质建立联系,求出待出物质的n(3)将求出的n转化为最终要求的m,V气,c、V液20.21.Fe(OH)3胶体的制备方法:是FeCl3+沸水,不是FeCl3+NaOH;宏观区分胶体与溶液的方法是:丁达尔效应(用光束照射有光亮的通路)22.区别胶体与其它分散系的根本依据是:分散质粒子直径在1~100nm之间而不是丁达尔效应。
23.常见的电解质有:酸、碱、盐等,其在水溶液中能发生电离。
酸碱盐的溶液不是电解质。
24.电离方程式:如H2SO4= 2H++SO42-Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH-Na2CO3 =2Na++ CO32-25.在离子反应中可以拆开的物质:强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐(钾、钠、铵盐个个拆,硝酸盐类也相同,氯化物仅银(AgCl)不拆,硫酸盐仅钡(BaSO4)不拆,碳酸盐拆钾钠铵,)26.离子方程式典型错误:1)电荷、原子不守恒,如:Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na++OH-+H22)拆分错误,如:碳酸钙与稀盐酸反应不能写成:CO32-+2H+ = CO2↑+H2O,应写成:CaCO3+2H+ =Ca2++ CO2↑+H2O3)化学原理错误,如:Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑,应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑;27.不能与H+共存的离子有:OH-、CO32-、HCO3-28.不能与OH-共存的离子有:除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3-29.不能与CO32-共存的离子有:除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子30.C l-不能与Ag+共存。
SO42-不能与Ba2+共存。
31.有色离子有:Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫红色)32.反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。
一般而言,有单质参与的反应一定是氧化还原反应。
33.氧化还原的口决:升失氧化(2)还原剂(性);化合价升高的元素失去电子,含该元素的反应物被氧化,发生了氧化反应,该物质是还原剂,具有还原性。
降得还原(2)氧化剂(性)(与上解释方法相同)。
34.氧化还原相关分析首先从化合价变化入手。
35.化合价口诀:钾钠氢银铵正一,钙镁钡锌铜正二,铝铁正三,亚铁二,氢氧硝酸氯负一,硫酸碳酸氧负二,其他元素需计算。
36.金属钠存放在煤油中。
氯水存放在棕色瓶中。
37.氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。
39.钠是质软、密度小、熔点低40.遇盐溶液先和水反应。
41.过氧化钠为淡黄色粉末,可作供氧剂。
42热稳定性Na2CO3 > NaHCO3与HCl反应均生成CO2,反应速率Na2CO3 < NaHCO3与CaCl2反应生成白色沉淀无现象)方法:加热23344.除杂NaHCO3(Na2CO3)(溶液)方法:通CO245.铝在空气中能稳定存在是因为:铝表面覆盖有致密氧化膜,保护层金属不被腐蚀。
46.既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有:Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸等47.A l(OH)3的制备:AlCl3溶液中滴加氨水至过量48.A l(OH)3不能溶于氨水中。
49.不能一步实现的转化有:Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO350.A lCl3和碱(NaOH)反应,先产生白色沉淀Al(OH)3,又沉淀逐渐溶解。
51.除杂Fe2O3(Al2O3)试剂:NaOH溶液52.F e2O3红棕色固体Fe(OH)3红褐色沉淀53.F eCl2中滴加NaOH溶液的现象:先有白色沉淀出现,后迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,因为Fe(OH)2为白色沉淀,在空气中极易被氧化变成灰绿色,最后变为红褐色Fe(OH)3沉淀54.除杂FeCl2(FeCl3)方法:加铁粉55.除杂FeCl3(FeCl2)方法:通氯气或加氯水56.单质硅是半导体材料,可用于制硅芯片、太阳能电池板等57.S iO2是制玻璃的原料,还可制光导纤维。
58.常用的硅酸盐材料包括:玻璃、瓷和水泥。
59.氯气:黄绿色气体,有刺激性气味,密度大于空气,有毒60.F e在Cl2中燃烧,生成FeCl3,不是FeCl261.H2在Cl2中燃烧,苍白色火焰。
62.氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO(有漂白性)63.氯气具有强氧化性,可用于消毒、杀菌、漂白。
64.氯气可使品红溶液褪色,且红色不可恢复。
65.漂白粉的有效成分:Ca(ClO)266.N O为无色气体,极易与O2反应生成红棕色的NO267.N O2红棕色﹑有刺激性气味的气体,易溶于水,有毒,NO2与水反应生成硝酸和NO 68.二氧化硫:无色、有刺激性气味的气体,易溶于水,有毒69.S O2可使品红溶液褪色,但加热后红色可以恢复70.71.浓H2SO4和C反应产生的SO2和CO2的鉴别现象:A 检验SO2,品红褪色,B 除去SO2,C 检验SO2是否除尽;C 不褪色,D 变浑浊,说明有CO2存在。
72. 制取氨气装置图:氨气用向下排空气法收集,干燥氨气不选浓硫酸,而选碱石灰。
73. N H 3为无色﹑有刺激性气味的气体,密度比空气小,易溶于水形成氨水 74. 氨气的检验:湿润的红色石蕊试纸变蓝 75. 铵盐与碱加热,一定生成NH 376. 浓硫酸能作氢气,二氧化碳的干燥剂,但不能干燥氨气(NH 3)会反应。
77. 浓硫酸与金属反应不能生产氢气78. 浓硫酸加热能与Cu 反应,生成SO 2,不生成H 2 79. 硝酸与金属反应不能生成氢气80. 常温..下,铝或铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化(化学变化)。
高中化学学业水平测试复习纲要——必修21. 元素周期表的横行称为周期,共有7个周期,1~3周期为短周期共有18种元素。
将前18号元素填于下表中:2.元素周期表的纵行称为族,共有7个主族,主族的表示方法:ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA 、ⅥA 、ⅦA 。
3. 元素金属性越强,越容易与水或酸反应生成氢气,其最高价氢氧化物碱性越强。
元素非金属性越强,越容易与H 2反应生成氢化物,其氢化物越稳定,其最高价含氧酸酸性越强。
4. 周期表中,左下方元素,原子半径大,元素金属性最强。
5. 周期表中,右上方元素,原子半径小,元素非金属性最强 6. 短周期元素中,原子半径最大的是Na ,最小的是H ; 最活泼的金属是Na ,最活泼的非金属是F ,最强的碱是NaOH ,最强的含氧酸是HClO 4,最稳定的氢化物是HF 。
7. 除稀有气体外,O 元素和F 元素没有正价。
8. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。
如:Si 9. 核素的表达:符号,其中:质量数= A 、 质子数= Z 、 中子数= A -Z 、 电子数= Z原子序数=核电核数=质子数=原子的核外电子数 质量数(A )=质子数(Z )+中子数(N )如: 其中:质量数=14,质子数=6,中子数=14-6=8,电子数=6 10.同位素:质子数相同,中子数不同的原子互为同位素。
如 1 1H 、 2 1H 、 31H 11. 判断离子键和共价键的方法:离子键存在于金属离子[或铵根离子(NH 4+)]与阴离子之间;共价键存在于非金属元素之间。
12. 离子化合物:含有金属元素或铵根离子(NH 4+)的化合物。
如:NaCl 、CaCl 2、NaOH 等。
共价化合物:全部由非金属元素组成的化合物(除铵盐)。
如:H 2O 、CO 2、H 2SO 4等。
化学式电子式化学式电子式H 2 H H :N 2H 2OH O H :....:CO 2..:::::..:O C ONH 3 H HN H :....:CH 4H H HC H :....:14.化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
15.断键吸收能量,形成键放出能量。
16.放热反应:反应物的总能量>生成物的总能量;吸热反应:反应物的总能量<生成物的总能量。
17.常见的放热反应有:金属与酸的反应,酸碱中和反应,燃烧反应,大部分的化合反应(除了C+CO2高温2CO),氧化钙与水反应,钠与水反应,铝热反应(如铝与氧化铁反应)等18.常见的吸热反应有:氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、大部分的分解反应(如碳酸钙受热分解)19.原电池是将化学能转变为电能的装置。
其中较活泼的金属做负极。
负极失电子发生氧化反应,电子从负极到正极。
(负活失氧)20.原电池工作原理:例:Cu-Zn(稀硫酸)原电池:负极(Zn片):Zn-2e-=Zn2+(Zn片溶解)(氧化反应)正极(Cu片):2H++2e-=H2↑(Cu片有气泡产生)(还原反应)电子流动方向:从Zn片沿导线流向Cu片电流方向:从Cu到Zn21.影响化学反应速率的条件有:①温度(温度越高,速率越大)②气体压强(气压越大,速率越大)③反应物的浓度(一般浓度越大,速率越大)④催化剂⑤固体表面积(粉状比块状速率大)等。