粗盐得提纯一、实验目得:1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验得操作技能.2、理解过滤法分离混合物得化学原理.二、实验原理:粗盐中含有泥沙等不溶性杂质。
不溶性杂质可以用溶解、过滤得方法除去,然后蒸发水分得到较纯净得精盐.三、实验仪器与药品:药品:粗盐,水器材:托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,滤纸,火柴。
四、实验步骤:1、溶解用托盘天平称取5克粗盐.用量筒量取10毫升左右得水倒入烧杯里.用药匙取一匙粗盐加入水中,观察发生得现象.用玻璃棒搅拌,并观察发生得现象.接着再加入粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止..2、过滤将滤纸折叠成圆锥状,置于漏斗中,应用少量水将滤纸按平,并将气泡挤出,接着用玻璃棒引导溶液顺棒流下,待过滤完毕仔细观察滤纸上得剩余物及滤液得颜色.滤液仍浑浊时,应该再过滤一次.如果经两次过滤滤液仍浑浊,则应检查实验装置并重新实验。
3、蒸发把得到得澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台得铁圈上,用酒精灯加热.同时用玻璃棒不断搅拌滤液.等到蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热.利用蒸发皿得余热使滤液蒸干.4、用玻璃棒把滤渣转移到纸上,称量后,回收到指定得容器.比较提纯前后食盐得状态。
(注意事项):1、本实验共用到三次玻璃棒,其作用分别就是:搅拌、引流、搅拌得作用;2、过滤时要注意:一贴:指滤纸要紧贴漏斗壁,一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡,因为如果有气泡会影响过滤速度.二低:一就是滤纸得边缘要稍低于漏斗得边缘;二就是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液得液面要低于滤纸得边缘。
否则得话,被过滤得液体会从滤纸与漏斗之间得间隙流下,直接流到漏斗下边得接受器中,这样未经过滤得液体与滤液混在一起,而使滤液浑浊,没有达到过滤得目得。
三靠:一就是待过滤得液体倒入漏斗中时,盛有待过滤液体得烧杯得烧杯嘴要靠在倾斜得玻璃棒上(玻璃棒引流);二就是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边(三层滤纸一边比一层滤纸那边厚,三层滤纸那边不易被弄破);三就是指漏斗得颈部要紧靠接收滤液得接受器得内壁3、若过滤之后还存在浑浊,其可能原因有滤纸破损,过滤时漏斗里得液面高于滤纸边缘,仪器不干净等.找出原因后,要重新操作。
粗盐提纯(2010安徽芜湖).某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有得氯化钙。
设计实验方案如下,请参与实验并回答问题。
⑴写出A物质得化学式: ,写出A物质得俗称: 。
⑵写出反应②得化学方程式: 。
⑶反应①中加入过量A物质得目得就是;反应②中如果加入盐酸也过量,则对所得到得氯化钠纯度(填“有”或“没有”)影响。
⑷分离后所得氯化钠得质量与分离前原混合物中氯化钠得质量相比较,结果(填“增大”、“不变”或“减少”)。
(2010重庆)粗盐中含有较多得杂质,小林按照课本“活动与探究”得要求做粗盐提纯实验。
⑴仪器B得名称就是,在实验中用得最多得仪器就是(填序号)。
⑵称量食盐应放在仪器A得盘,蒸发时防止液滴飞溅得操作就是。
⑶“活动与探究”中,操作步骤有:①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发,正确得操作顺序为(填序号)。
(2010江苏泰州)实验室欲除去粗盐中混有得少量不溶性杂质,请回答下列有关问题:(1)其正确得操作步骤就是①▲ ;②▲ ;③▲。
(2)上述三个步骤中都须使用得一种仪器就是▲ (填下列有关序号)。
A.烧杯B.漏斗C.蒸发皿D.玻璃棒(3)该仪器在粗盐提纯步骤②中得作用就是▲ 。
(2010广东湛江)某学校化学兴趣小组用NaCl固体(含有得杂质CaO)来配制一定质量分数得NaCl溶液,实验得流程图如下:请回答:(1)写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应得化学方程式为___________________。
(2)操作2得名称就是__________,在溶液A中加入过量碳酸钠得目得就是________________。
(3)若要配制100g质量分数为10％得氯化钠溶液,除了用到天平、烧杯、量筒外,还需用到得玻璃仪器就是__________,其作用就是______________________________。
(2010贵州遵义)我国拥有丰富得海洋资源,我们可以从海水中提取食盐,并以此为原料制得具有广泛用途得烧碱,其制取得主要工艺流程如下:(1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐,风吹日晒得丰要作用就是;(2)氯化钠溶解过程中搅拌得目得就是;(3)写出氯化钠饱与溶液在通电条件下发生反应得化学方程式。
(2010江苏淮安).医院救治病人急需一批生理盐水,制药厂积极支援,用含有少量碳酸钠得氯化钠为原料生产纯净得氯化钠,再用其配制生理盐水。
某化学学习小组运用所学知识,在实验室设计了如图得氯化钠得生产流程。
请根据上述内容回答下列问题:(1) 操作①中常用玻璃棒搅拌,其目得就是。
(2) 操作②中应加入得试剂B为,该小组同学认为过量得B无需再用试剂除去,最终对氯化钠得纯度不会造成影响,其原因就是。
(3) 若用不纯得氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命,请您选用下列所提供得试剂,对该小组制得得氯化钠进行检验,以判断碳酸钠被除尽。
请写出实验具体步骤与现象。
供选用得试剂:蒸馏水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。
实验步骤与现象: 。
(2010山东青岛)海水就是一种取之不尽、用之不竭得资源宝库。
请围绕科学利用海水资源,填写空格:用海水“晒盐”得方法得到得粗盐中,除氯化钠外,还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。
将此粗盐提纯得部分实验方案如下:①加入氢氧化钠溶液得目得就是_____________________________________。
②过滤后得到得沉淀成分有:氢氧化镁、碳酸钙、___________________。
③请设计实验,能通过清晰可见得现象,准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸,至恰好完全反应:_____________________________________________________________。
(2010山东滨州)海水就是一种重要得自然资源。
以下就是我市对海水资源得部分利用。
(1)从海水中获取淡水。
常用得操作方法就是 ;(2)从海水中获得氯化钠。
将海水进行 可得到粗盐; (3)从海水中得到金属镁。
下图就是从海水中提取镁得简单流程。
上述过程中,沉淀B 与试剂C 发生得就是中与反应,则沉淀B 得化学式为 ;由无水MgCl 2制取Mg 得化学方程式为 。
海水本身就就是含有MgCl 2得溶液,它与通过步骤①、②得到得MgCl 2溶液有何不同:。
(2010四川乐山).实验小组得同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。
所用实验仪器或用品如下:A B C D E F G H(1)A 得名称就是 ;(2)提纯得步骤就是:溶解、过滤、 、计算产率;(3)“过滤”操作得要点可概括为“一贴、二低、三靠”,其中“二低”得含义就是;(4)实验小组通过正确得计算发现,所得实验结果对与该粗盐得实际含量对比,实验测得得结果比实际偏低,请分析可能得原因: (2010四川达州)海水就是一种重要得自然资源(海水中含NaCl 、MgCl 2等物质),被誉为“国防⑴从海水中获得淡水,常用得方法就是 。
⑵从海水中获得粗盐,可将海水进行 。
⑶试剂A 最好选用 。
(2010辽宁鞍山)氯化钠就是日常生活得必需品,也就是重要得化工原料。
(1)粗盐除含NaCl 外,还含有少量MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。
以下就是粗盐提纯得操作流程。
提供得试剂:Na 2CO 3溶液、K 2CO 3溶液、NaOH 溶液、BaCl 2溶液、Ba(NO 3)2溶液、饱与NaCl溶液。
①欲除去溶液I 中得MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4,从提供得试剂中选出a 所代表得试剂,按滴加顺序依次为:过量得NaOH 溶液、 、 ;海水 溶液Mg(OH)2 MgCl 2溶液 无水MgCl 2 Mg 试剂A 试剂B 通电②在滤液中加盐酸得作用就是;(2)用提纯得NaCl配制200g0、9％得生理盐水,需要NaCl得质量为g。
①配制该溶液时所需要得玻璃仪器有②如果配制后溶液溶质得质量分数低于0、9％,您认为可能得原因就是。
(任写一个)(2009广东佛山)通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。
以下就是制备精盐得实验方案,各步操作流程如下:过滤Na蒸发、结晶、烘干粗盐溶解BaCl2NaOH2CO3HCl沉淀滤液精盐过量④过量过量①②③⑤⑥⑦(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用就是。
(2)第②步操作得目得就是除去粗盐中得(填化学式,下同),第⑥步操作得目得就是除去滤液中。
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀得成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、(填化学式)。
(4)在第③步操作中,选择得除杂得试剂不能用KOH代替NaOH,理由就是。
(2009浙江丽水)某学习小组设计分离NaCl与CaCl2两种固体混合物方案如下:(1)操作A就是_________________。
(2)蒸发氯化钙溶液过程中需要用到得仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台(带铁圈)、酒精灯、火柴外,还必须要有得一种仪器就是_________________。
(3)有同学提出滤液中含有少量得碳酸钠,应加入_________________至过量,再蒸发结晶才能得到纯净得氯化钠。
(4)如果实验过程中得到白色沉淀80克,试计算原混合物中有多少克CaCl2固体?(假设实验过程中无损耗)(2009·山东潍坊)某校化学活动小组查阅资料发现,粗盐中除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。
她们要除去杂质得到精盐,设计了下列实验方案(序号①～⑧表示实验操作,用于沉淀得试剂稍过量．．):根据上述方案,回答下列问题:(1)操作①中玻璃棒得作用就是_____________。
(2)第⑤步操作得名称就是_____________。
(3)“蒸发结晶”用到得器材有:铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、_______、(4)实验中加入“Na2SO4溶液”得目得就是_______________________________(5)利用提供得沉淀试剂,再写出一种添加试剂得操作顺序(填序号):_____________。
(2009·山东青岛)海水经过晒盐后得到粗盐与苦卤,重结晶后得食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,她们在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+得形式存在,为将这些杂质离子除净,应加入过量得氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀,过滤除去;再加入适量得盐酸,得到精盐水,最后经蒸发即得精盐。