初中化学全册化学知识点复习资料绪言（1）化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

（2）没有生成其他物质的变化叫做物理变化。

（3）变化时都生成了其他的物质，这种变化叫做化学变化。

（4）物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。

（5）物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。

叫做物理性质。

（6）在物理变化中不一定发生化学变化，但在发生化学变化时必然发生物理变化。

（7）区分物理变化与化学变化的标准就是看物质变化前后是否有新的物质生成。

（8）胆矾就是五水硫酸铜（CuSO 4•5H 2O ）蓝色晶体 （9）镁（Mg ）是银白色的金属固体；氧化镁（ M gO ）是白色粉末 （10）碱式碳酸铜是绿色粉末；其受热分解：()O H CO CuO CO OH Cu 223222+↑+=第一章 空气 氧（1）在18世纪70年代以后，瑞典化学家舍勒，英国化学家普利斯特里和法国化学家拉瓦锡都测定过空气的成份。

（2）空气的成分按体积分数计算：氮气78%；氧气21%；稀有气体0.94%；二氧化碳0.03%;其它气体和杂质0.03%;（3）稀有气体主要有：氦、氖、氩、氪、氙、氡 （4）一般情况下空气的成分是固定不变的。

（5）空气中的有害物质分为粉尘和气体，气体主要有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮（6）氧气的物理性质：无色、无味。

标况下密度为1.429g/L ，比空气的略大。

不易溶于水，工业上使用的氧气一般加压贮存在天蓝色的钢瓶中。

（7）氧气的化学性质：碳与氧气反应C+O 2点燃CO 2 硫与氧气反应 S+O2点燃SO 2 磷与氧气反应 4P+5O 2点燃2P 2O 5 铁与氧气反应3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4（8） 两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。

（9） 物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。

（10） 反应物中有氧参加的化合反应也是氧化反应；氧化反应中产物只有一种的也是化合反应。

（11） 氧气的化学性质比较活泼；氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性。

（12） 氧气的用途是供给呼吸、支持燃烧。

（13） 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂，也叫做触媒。

（14） 催化剂只是针对某一化学反应是催化剂，而不是对所有的化学反应都是催化剂。

如果在需要催化剂的化学反应中不加入催化剂，并不代表该化学反应就不能进行，只是该化学反应的速度有明显的差别。

（15） 催化剂只是在化学反应中改变化学反应的速率、改变化学反应的条件。

（16） 催化剂在化学反应中不参与化学反应，在化学反应前后其质量与性质（物理性质和化学性质）也不发生改变。

（17） 制取氧气的方法有两种：A 、在二氧化锰作催化剂的条件下加热分解氯酸钾制氧气。

B 、加热分解高锰酸钾的方法制氧气。

2KClO 32KCl+3O 2↑2KMnO 4K 2MnO4+MnO 4+O 2↑（18） 制氧气实验装置图 （19） 制氧气实验操作步骤：①按图组装仪器 ②检查气密性 ③装入药品 ④加热 ⑤收集气体 ⑥停止实验 ⑦清理桌面（20） 实验室制氧气注意事项①按图组装仪器时注意试管倾斜方向。

铁夹夹住试管的位置，导气管伸入试管的位置，火焰加热的位置，导气管伸入集气瓶的位置。

②加入药品时注意适量③加热时要先均匀加热，后集中火焰加热试管底部④收集气体时要待加热一会儿后待排出试管中的空气后才开始收集，也就是在均匀冒气泡后才开始收集。

⑤停止实验时注意顺序，要先移出导气管，后移开酒精灯。

⑥如果用KMnO 4加热分解制氧气要在试管口塞一团棉花。

以防止KMnO 4随导气管进入集气瓶和水槽中。

（21） 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。

（22） 工业制氧气的方法是分离液态空气。

贮存在天蓝色的钢瓶中。

（23） 收集气体的方法有A 、气体不溶于水可用向下排水法，B 、气体密度比空气大可用向上排空气法，C 、气体密度比空气密度小可用向下排空气法。

（24） 燃烧指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

（25） 燃烧的条件：一是可燃物要与氧气接触；二是要使可燃物达到燃烧时所需的最低温度。

（26） 灭火的原理就是改变燃烧条件中的一个或两个。

即将可燃物跟空气隔绝或将可燃物的温度降到着火点以下。

（27） 自燃就是由缓慢氧化而引起的自发燃烧。

（28） 燃烧、缓慢氧化、自燃都是氧化反应，共同的现象就是发热。

（29） 爆炸分为物理爆炸与化学爆炸，如爆胎就是物理变化，而火药爆炸就是化学变化。

（30） 易燃物指容易燃烧的气体和液体，容易燃烧、自燃或遇水可以燃烧的固体，以及一些可以引起其他物质燃烧的物质等。

易爆物指受热或受到撞击容易发生爆炸的物质。

第二章 分子与原子（1） 分子是保持物质的化学性质的最小粒子。

（2） 原子是在化学反应中不能再分的粒子，是化学变化中最小的粒子。

（3） 分子（原子）之间有间隔，在不断的做无规则的运动，其体积质量都很小。

（4） 碘固体受热变为气体说明了分子之间有间隔与分子是在不断的运动。

（5） 混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间没有发生反应，混合物里各物质都保持原来的性质。

（由不同种分子构成的就是混合物）（6） 纯净物指由一种物质组成的。

（由同种分子构成的就是纯净物）（7） 原子由带负电的电子和带正电的原子核构成，而原子核则由带正电的质子和不带电的中子构成。

（8） 电子数=质子数=核电荷数（原子核电荷数量的简称） （9） 质子+中子≈相对原子质量。

（10） 质子数=该类原子在元素周期表中的序号 （11） 相对原子质量指其它原子与C 12原子质量的121比较所得的值。

所以相对原子质量只是一个比值；其单位为1（12） 质子与中子质量大约相等，为C 12原子质量的121；也就是一个氢原子的质量。

电子质量很小，仅相当于一个质子（或中子）的18361。

（13） 元素是指具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称。

（14） 判断两种或多种原子是否属于同一类元素关键看它们的质子数是否相等。

如相等则为同一类原子。

（15） 由同种原子组成的纯净物就是单质。

由两种或两种以上元素组成的纯净物就是化合物。

组成化合物中如果其中一种是氧元素就是氧化物。

（16） 地壳中氧元素含量最高，其次是硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁 （17） 空气中氮元素含量最高，其次是氧元素。

（18） 生物体内氧元素含量最高，其次是碳、氢、氮、钙 （19） 用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。

（20） 化学式的意义：表示某物质的组成（由那些元素组成）；表示物质的构成（由多少个某原子构成）（21） 元素没有数量关系，只有种类关系，而原子有数量关系。

（22） 化学式中各原子的相对 原子质量的总和就是相对分子质量。

（23） 计算物质中某一元素的质量分数。

％对分子质量该元素所在化学式的相某元素的相对原子质量100第三章 水氢（1）人体含水约占人体质量的三分之二（2）水的物理性质：没有颜色、气味、味道的液体。

水的凝固点○℃，4℃时密度最大。

（3）水是由氢元素和氧元素组成；水是由2个氢原子和1个氧原子构成。

（4）水在通电的情况下电解，2222O H O H +通电,在正极上产生氧气，在负极上产生氢气。

（5）工业制氢气分离水媒气或分解甲烷气体。

（6）实验室制氢气：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑,Zn 也可用排在氢前面的金属代替，硫酸只能用稀硫酸或稀盐酸代替。

（7）由一种单质跟另一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

（8）原子团在化学反应中作为一个整体参加化学反应，常见的原子团有：----+---OHPO ClO CO NH Cl NO SO 343234324（9）氢气的物理性质：无色、无味；氢气难溶于水，密度比空气小，为0.0899g/L（10）氢气的化学性质：可燃性、还原性O H O H 22222点燃+ O H Cu CuO H 22++高温（11）氢气的化学性质在常温下较稳定。

但不纯的氢气遇到火星易发生爆炸，所以在使用氢气前必须检验氢气的纯度。

（12）氢气的还原性表现在氢气与金属氧化物在高温的条件下会夺取金属氧化物中的氧。

在这个反应中氢气是还原剂，氧化铜是氧化剂，氢气被氧化，氧化铜被还原。

（13）在原子中原子核居原子中间，而核外电子排布在原子核四周，原子内部可排布七层。

第一层可排布2个电子，最外层可容纳8个电子。

（14）金属最外层少于4个，非金属最外层多于4个，稀有气体最外层为2个或8个。

所以金属在化学反应中容易失去电子，显正电；而非金属在化学反应中容易得到电子，显负电。

（15）带电的原子叫做离子，离子化学性质极不稳定，易与带相反电荷的离子结合成分子。

（16）化合物分为离子化合物与分子化合物，一般情况下如果化合物中有金属原子的其多属于离子化合物，离子化合物在溶液中以离子形式存在。

而分子化合物在溶液中以分子形式存在。

（17）在化合物中，正负化合价为○。

原子团的化合价就是其所带电荷数。

第四章 化学方程式(1)参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和.这个规律就是质量守恒定律。

(2)在质量守恒定律过程中由于参加化学反应的各物质的原子的种类、个数没有改变，所以原子的总质量也没有改变。

所以质量守恒定律才确定。

在化学反应过程中改变的只是分子的种类、个数。

(3)用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

(4)化学反应方程式可表示质的关系，也可表示量的关系。

如22CO O C 点燃+中，质的关系就是碳与氧气在点燃的条件下可生成二氧化碳；而量的关系就是12份质量的碳与32份的氧气在点燃的条件下可生成44份质量的二氧化碳。

(5)书写化学反应方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想，随意臆造事实上不存在的物质和化学反应，二是要遵守质量守恒定律，“等号”两边各种原子的数目必须相等。

(6)书写化学反应方程式第一步是左边写反应物，右边写生成物，左右两边用短线连接。

第二步配平，并将短线改为等号。

第三步标注反应条件及沉淀气体符号。

注：如果在反应物中反应物中有气体或沉淀，那么在生成物中有气体或沉淀就不能标气体或沉淀符号。

第五章 碳和碳的化合物（1）碳的单质主要有金刚石与石墨两种形式 （2）金刚石是天然存在的最硬的物质。

（3）石墨是最软的矿物之一。

（4）石墨具有优良的导电性。

（5）金刚石与石墨物理性质不同的原因是他们的碳原子的排列不同。

（6）无定性碳有木炭、焦炭、活性碳、碳黑等。

他们都是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的。