化学平衡常数
1．反应FeO(s)＋CO(g) ≒ Fe(s)＋CO2(g)，700 ℃时平衡常数为0.68，900℃时平衡常数为0.46。
下列说法正确的是
A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B．该反应的化学平衡常数表达式为：
C．增大CO2浓度，平衡常数增大
D．该反应的正反应是放热反应
2．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，下列反应的平衡常数数值如下：
2NO（g）⇌ N2（g）+ O2（g） K1=1×1030
2H2（g）+ O2（g）⇌ 2H2O（g） K2=2×1081
2CO2（g）⇌ 2CO（g）+ O2（g） K3=4×10﹣92 以下说法正确的是
A．NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式K1=c(N2)c(O2)/c(NO)
B．水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10﹣80
C．NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2
D．以上说法都不正确
3．高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝，恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2 4．一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应：
A(g)+B(g) xC(g)+D(s)△H<0，在 t1时达平衡。
在 t2 、t3时刻分
别改变反应的一个条件，测得容器中 C(g)的浓度随时间变化如图所示。
下列有关说法正确的是
A．t2 时刻改变的条件是使用催化剂
B．t3时刻v(逆)可能小于t2时刻v(逆)
C．t3时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度
D．t1～t2、t2～t3平衡常数均为0.25
5．I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)＋I(aq)＝I3—(aq)。
某I2、KI混合溶液中，I3—的物质的量浓度c(I3—)与温度T的关系如图所示（曲线上的任何点都表示平衡状态）。
下列说法正确的
是
①I2(aq)+I—(aq)=I3—(ag) ΔH>0
②若温度为T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
③若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
④状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
⑤保持温度不变，向该混合溶液中加水，将变大
A．只有①②B．只有②③C．①③④D．①③⑤
6．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是
A．该反应的化学平衡常数表达式是K= B．此时，B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增大B，平衡向右移动B的平衡转化率不变
7．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋I2(g)。
达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝3mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为
A．9 mol2·L-2B．12 mol2·L-2C．16 mol2·L-2D．20 mol2·L-2
8．在初始温度为500 ℃的绝热恒容密闭容器中，充入1 mol HI发生如下反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。
能说明该反应达到平衡的是
A．HI的生成速率是I2 消耗速率的2倍 B．平衡常数不再改变
C．气体密度不再改变 D．容器内气体质量不再改变
9．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(s) ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，若升高温度，CO体积分数增大，平衡常数变小
C．平衡时，其他条件不变，分离出CO2，正反应速率加快 D．平衡时，v正（SO2）=2v逆（CO）
10．高炉炼铁过程中发生反应：1
3Fe2O3(s)＋CO(g)2
3
Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常
数见右表。
下列说法正确的是
温度T/℃1000 1150 1300
平衡常数K 4.0 3.7 3.5
A ．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＜生成物的总能量
B ．1000℃下Fe 2O 3与CO 反应，t min 达到平衡时c (CO) =2×10-3 mol/L ，则用CO 2表示该反应的平均速率为2×10－3/t mol ·L －1·min －1
C ．为了使该反应的K 增大，可以在其他条件不变时，增大c (CO)
D ．其他条件不变时，增加Fe 2O 3的用量，不能有效降低炼铁尾气中CO 的含量
11．汽车尾气脱销脱硫主要原理为2CO+2NO N 2+2CO 2.一定条件下的密闭容器中，充入10 molCO 和8 molNO ，发生上述反应，如图为平衡时NO 的体积分数与温度和压强的关系。
压强为10MPa 、温度为T 1下，若反应进行到20min 达到平衡状态，容器的体积为4 L ，该温度下
的平衡常数K p = (MP a )-1（用平衡分压代替平衡浓度，
分压=总压×物质的量分数，保留两位有效数字）
12．在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO 2(g) + H 2(g)
CO(g) + H 2O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t 的关系如下：
（1）K 的表达式为：______________________；
（2）该反应的正反应为___反应（“吸热”或“放热”）；
（3）下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是：_________
A ．容器中压强不再变化
B ．混合气体中CO 浓度不再变化
C ．混合气体的密度不再变化
D ．c(CO 2) = c(CO)= c(H 2) = c(H 2O) （4）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的
物质的量见下表：
CO H 2O CO 2 H 2 0.5 mol 8.5 mol 2.0 mol 2.0 mol
此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是___________（填代号）。
A ．v(正)＞v(逆)
B ．v(正)＜v(逆)
C ．v(正)＝v(逆)
D ．无法判断
（5）在700℃通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H 2(g)的转化率___ （“增大”、“减小”或“不变”）；工业生产中，通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应，却意外发现H 2(g)的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其原因________。
1．D 2．C 3．A 4．B 5．B 6．B 7．B 8．B 9．B 10．D
t ℃ 700 800 850 1000 1200
K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
11．0.089 12．222c(CO)c(H O)c(CO )c(H )
放热 B 、D B 不变 压强增大使水蒸气液化，平衡向右移动。