离子所用试剂方法现象
化学方
程式
C l-AgNO3溶
液和稀HNO3
将AgNO3溶液滴入待测液中，再
加稀HNO3
生成白色沉淀．且不溶于稀
HNO3
AgNO3+
NaCl==AgCl
↓+NaNO3
S O4
2-BaCl2溶液
和稀盐酸
将稀盐酸滴入待测液中，再加B
aCl2溶液
滴加稀盐酸无现象，滴加B
aCl2溶液生成白色沉淀，且沉淀
不溶于稀盐酸
BaCl2+
Na2SO4==Ba
SO4↓+ +2N
aCl
C O3
2-盐酸(或HN
O3) 和澄清石灰水
向待测液中加入盐酸(或HNO
3
)．将产生的气体通入澄清石灰水中
产生无色无味的气体，此气体能
使澄清的石灰水变浑浊
Na2CO3
+2HCl==2Na
Cl+H2O+ CO
2
↑
CO2+Ca
(OH)2==CaC
O3↓+H2O
O H-酚酞试液、
紫色石蕊试液或红色石蕊试纸
①将酚酞试液滴入待测液中
②将紫色石蕊试液滴入待测液
中
③将待测液滴在红色石蕊试纸
上
①溶液变红
②溶液变蓝
③红色石蕊试纸变蓝
——
H +紫色石蕊
试液或蓝色石蕊试纸
①将紫色石蕊试液滴入待测液
中
②将待测液滴在蓝色石蕊试纸
上
①溶液变红
②蓝色石蕊试纸变红
——
N H4+浓NaOH溶
液
将浓NaOH溶液加入待测液中，
加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试
管口(或用玻璃棒蘸浓盐酸置于试管
口）
放出有刺激性气味的气体，
该气体能使湿润的红色石蕊试
纸变蓝(或遇到浓盐酸产生大量
白烟)
NH4Cl+
NaOH Na
Cl+H2O+NH
3↑
C u2+NaOH溶液将NaOH溶液加入待测液中生成蓝色沉淀
CuSO4+
2NaOH==Cu
(OH)2↓
F e3+NaOH溶液将NaOH溶液加入待测液中生成蓝色沉淀
FeCl3+
3NaOH==Fe
(OH)3↓+3N
aCl
常见酸、碱、盐的检验：
物质检验方法实验现象典型化学式
硫酸及可溶性硫酸盐
取少量待检验溶液于
试管中
(1)滴入紫色石蕊试液
(2)滴人稀盐酸和BaCl2
溶液[或Ba(NO3)2溶液]
(1)溶液变红
(2)加入稀盐酸无明显现象，再加
入BaCl2溶液有自色沉淀生成
H2SO4+BaCl2==BaS
O4↓+2HCl
Na2SO4+Ba(NO3)2=
=BaSO4↓+2NaNO3
盐酸及可溶性盐酸盐
取少量待检验溶液于
试管中
(1)滴入紫色石蕊试液
(2)滴人AgNO3溶液和
稀硝酸
(1)溶液变红
(2)有白色沉淀生成，且该沉淀不
溶于稀硝酸
HCl+AgNO3=AgCl
↓+HNO3
NaCl+AgNO3==Ag
Cl↓+NaNO3
碳酸盐及碳酸氢盐
取少量待检验溶液于
试管中
(1)加稀盐酸或稀硝酸
有气体生成，且该气体使澄清的
石灰水变浑浊
Na2CO3+2HCl=2Na
Cl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl
(2)将生成的气体通入
+H2O+CO2↑澄清的石灰水中。

NH4Cl+NaOH 铵盐将铵盐与碱混合共热有刺激性气味气体生成
NaCl+NH3↑+H2O
检验中的干扰和排除
在物质的检验过程中，由于待检物质中混有杂质、选用试剂不当或试剂不纯，包括仪器
不清净、操作有误等．都会对检验造成干扰，应当予以排除。

如鉴定CO32-和SO42-共存时，
我们不应该选用硝酸银试剂，而应选用硝酸钡或氯化钡试剂。

再如，当CO32-和SO42-共存时，
我们要检验出SO42-，则应先加盐酸酸化，排除CO32-离了的干扰后，再用氯化钡试剂进行检验。

检验结果的分析和判断
根据检验过程中所观察到的观象确定试样中存在哪些离子，必须把可能存在的离子全部
考虑到，再根据每步检验的现象，肯定或否定某些离子的存在，逐步缩小范围，最终得出正
确的结论。