一、常见离子的检验方法
1.常见阳离子的检验
2.常见阴离子的检验
1．检验溶液中含有Fe3+的实验操作：
取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液中含有Fe3+。

2．检验溶液中含有Fe2+的实验操作是：
取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，在加入几滴氯水后溶液变红，则证明溶液中含有Fe2+。

3．验证溶液中不含有铁元素的实验操作是：
取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，在加入几滴氯水后溶液不变红，则证明溶液中不含+铁元素。

4．检验溶液中含有NH 4+的实验操作是：
取少量溶液置于试管中，加入氢氧化钠后加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝则证明溶液中含有NH 4+。

5．如何检验SO 42-
取少量溶液置于试管中，加入盐酸无现象，在加入BaCl 2溶液产生白色沉淀则证明溶液中有SO 42- 。

（补充：加入盐酸的作用 ） 6．如何检验Cl -
取少量溶液置于试管中，加入AgNO 3溶液有白色沉淀产生，再加入H NO 3后沉淀不溶解则证明溶液中含有Cl -。

二、实验室常见操作
1． 气密性检验
(1)装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等) →描述现象→得出结论； (2)微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱； (3)液差法的关键词是封闭、形成液差。

甲 乙
①实验开始前，某同学对甲实验装置进行了气密性检查，方法是：
关闭活塞，从长颈漏斗加水至浸没长颈漏斗的下端，继续加水形成一段水柱，一段时间水柱无变化则证明装置气密性良好。

①实验开始前，某同学对乙实验装置进行了气密性检查，方法是：
关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热导管内出现一段水柱，证明气密性良好。

2．气体的收集
依据：根据气体的溶解性或密度
①
② ③ ④ ⑤ ⑥
3．气体的净化、干燥
洗气瓶球形干燥瓶U形干燥瓶
4、尾气处理
直接吸收燃烧处理袋装防倒吸吸收
❤防倒吸装置
4．溶液中晶体析出的方法：
如何从NaCl溶液中得到NaCl晶体
----------蒸发结晶如何从KNO3溶液中得到KNO3晶
体 ------蒸发浓缩→冷却结晶
蒸发结晶（溶解度随温度变化很小，如：NaCl）、蒸发浓缩、冷却结晶（溶解度随温度变化比较大，如：KNO3）
5．沉淀的洗涤
向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流出，重复操作2—3次
6．中学化学常见的试纸：PH试纸、KI淀粉试纸、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸
①石蕊试纸(红、蓝色)：定性检验性。

②pH试纸：定量检验性的强弱(粗测)。

③品红试纸：检验SO2等有性的物质。

④淀粉—KI试纸：检验Cl2等有性的物质。

(2)使用方法
①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒(或胶头滴管吸取待测液点在试纸中部，观察试纸颜色变化。

（若是PH试纸与标准比色卡对比）
②检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近盛气体的试管(或集气瓶)口，观察颜色变化。

7．滴定终点的判断（NaOH标准液滴定未知浓度的HCl）
当加入最后一滴NaOH，溶液由无色变为红色且半分钟内溶液不变色。