总结：分子间作用力与化学键的比较
作用微粒
作用力大小
化学键 分子内原子间 作用力大
范德华力 分子之间
作用力小
意义
影响化学性质 和物理性质（如稳定 性）
影响物理性质
（熔沸点等）
注意：分子之间无化学键
二、常见晶体及其键数的计算
1molSiO2中含有4molSi-O单键
金刚石的结构
• 1molC（金刚石）可以形成2moቤተ መጻሕፍቲ ባይዱC-C单 键。
• 石墨晶体中层与层之间相隔
• 340pm • ，距离较大，是以范德华力结合
同层的碳原子形成共价键，石墨晶体中层与层之 间相隔距离较大，是以范德华力结合
白磷的结构 白磷中1molP形成1.5molP-P键
共价键数的计算
• 1、1molSiO2中含有4molSi-O单键 • 2、1molC（金刚石）可以形成2molC-
一、分子间作用力（范德华力）和氢键
1.分子间作用力：
把分子聚集在一起的作用力。 影响物质的物理性质，如熔点、沸点等
2.规律：
一般来说，对于组成和结构相似的物质， 相对分子质量越大，分子间的作用力越大， 物质的熔、沸点越高。
为什么H2O、HF、NH3沸点反常？
氢键： 比分子间的作用力稍强的一种 相互作用。 氢键比化学键弱的多但比分子 间的作用力强。
C单键 • 3、1mol（石墨）中含3/2molC-C单键 • 4、白磷中1molP形成1.5molP-P键
键数计算
• 1、金刚石的晶体结构是一种空间网状结构，每一个碳原 子与周围的四个碳原子形成一个正四面体，即正四面体中 心的一个碳原子参与形成4个C-C单键，该碳原子对一个 C-C单键的“贡献”都是1/2，所以，正四面体中心的这 个碳原子参与形成的C-C单键数目相当于4×1/2=2， 故金刚石中，1molC（金刚石）可以形成2molC-C单 键。 2、二氧化硅晶体的结构也是一种空间网状结构，每一个 硅原子与周围的四个氧原子形成一个Si、O正四面体，即 硅原子位于正四面体的中心，四个氧原子位于正四面体的 四个顶点上，每一个氧原子参与形成2个Si、O正四面体， 即每一个硅原子与周围的四个氧原子可以形成四个Si-O 单键，所以，1molSiO2中含有4molSi-O单键 3、石墨的空间结构是一种层状结构，在每一层中，每一 个碳原子参与形成3个平面正六边形，每1个正六边形含6 个碳原子，所以，一个碳原子对形成C-C单键“贡献”都 是1/2，考察每一个共用的碳原子形成的C-C单键数目是 3×1/2=3/2，所以1mol（石墨）中含3/2molC-C 单键