分子间作用力分子晶体
【学习目标】
1．了解范德华力的类型，把握范德华力大小与物质物理性质的关系。
2．初步认识影响范德华力的主要因素。
3．理解氢键的本质，能了解氢键的强弱，认识氢键的重要性。
4．加深对分子晶体有关知识的认识和应用
【课前预习】
1．分子间作用力存在于之间，是使聚集在一起的作用力。
分子间作用力的实质是，它的强度比化学键。
和是两种常见的分子间作用力。
2．范德华力是一种普通存在于、和中分子之间的作用力。
与共价键相比，范德华力，且没有和。
3．影响范德华力的因素很多，如分子的、分子的、以及分子中等。
对于和相似的分子，其范德华力一般随着的增大而。
4．范德华力主要影响由分子构成的物质的、、等性质，而共价键主要影响共价分子的和原子晶体的。
5．水分子中的键是一种极性很强的共价键，氧原子与氢原子共用的电子对强烈的偏向，于是H原子变成了一个几乎，这样，一个水分子中氢原子，就能与另一个水分子中显负电性的氧原子的孤电子对接近并产生相互作用，这种相互作用叫做。
6．氢键通常用表示，其中和代表
的非金属原子，如等。
7．当分子间存在氢键时，该物质有熔点和沸点，乙醇和水能以任意比例互溶是因为乙醇分子和水分子间存在。
8．分别从构成微粒、微粒间作用力、熔沸点高低、硬度大小、导电性等方面比较四种晶体：
【问题探究一】大家知道，自然界中水存在三态变化，有固态冰、液态水及水蒸气，三种状态的水，其分子组成与化学性质有何不同呢？分子之间是否也存在着相互作用呢？如何证明这种作用力的存在？
【知识梳理】
一、范德华力
1．分子间作用力
（1）定义：
（2）实质：
（3）分类：
【问题探究二】参看P53表3-8“卤化氢分子的范德华力和共价键键能的比较”分析两者的强弱关系。
【问题探究三】参看P53表3-9卤素单质的相对分子质量和熔、沸点的数据，交流讨论以下问题：
1、卤素单质的熔、沸点有怎样的变化规律？
2、导致卤素单质熔、沸点规律变化的原因是什么？它与卤素单质相对分子质量的变化规律有怎样的关系？
【小结】2．范德华力
（1）特点：、、
（2）影响范德华力大小的主要因素
（3）影响由分子构成的物质的、、等物理性质
【课堂练习】
1．共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的不同作用力。
下列物质中，只含有上述一种作用力的是( B )
A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘
2．下列叙述正确的是（BC）
A．氧气的沸点低于氮气的沸点
B．稀有气体原子序数越大其沸点越高
C．分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低
D．随碳原子数目的增加，烷烃沸点逐渐升高，分子越稳定
3．下列现象可用范德华力来解释的是（C）
A．NaCl的熔点比KCl高B．HF比HCl稳定
C．丙烷的沸点比乙烷高D．H2O的沸点比H2S
【问题探究四】参看P55图3-29，氧和硫同为ⅥA族元素，H2O和H2S的结构也很相似。
从相对分子质量对分子间作用力和物质性质影响的角度分析，应该是H2S的沸点高于H2O，但通常情况下，H2O是液体（沸点为100℃），H2S是气体（沸点为-61℃）。
你知道导致H2O沸点“反常”的原因吗？
二、氢键的形成
1．形成条件
2．氢键的强弱
3．表示方法
4．对性质的影响
【课堂练习】
1、试解释氨极易溶于水的原因。
氨分子与水分子间形成氢键
2、比较HF、HCl、HBr、HI沸点的高低。
HF>HI>HBr>HCl
3．邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸是同分异构体，已知前者的熔、沸点比后者低。
请从两者结构特点分析它们所形成的氢键可能有何不同？导致两者熔点差异的原因？
形成分子内氢键，使熔沸点降低
形成分子间氢键，使熔沸点升高
2、下列物质中，分子间不能形成氢键的是D
A、NH3
B、N2H4
C、CH3COOH
D、CH3COCH3
二、分子晶体
1．定义：构成的晶体叫分子晶体2．构成微粒
3．微粒间作用力
4．物理特性：。
，固态和熔融状态下导电。
5．干冰晶体结构
干冰属于晶体，组成微粒，微粒间作用力是。
一个晶胞中实际含有个CO2分子，与一个CO2分子等距紧邻的CO2分子有个。
【课堂练习】
1．在单质的晶体中，一定不存在( A )
A．离子键B．分子间作用力C．共价键D．金属键
2．下列物质⑴NaOH ⑵Mg ⑶金刚石⑷冰⑸干冰⑹NH4Cl ⑺石英
⑻白磷⑼铁⑽铝合金⑾金刚砂⑿玻璃⒀晶体硼⒁无定形碳⒂H2SO4中：
属于离子晶体的有：1，6
属于原子晶体的有：3，7，11，13
属于金属晶体的有：2，9，10
属于分子晶体的有：4，5，8，14，15
【总结】
1．几种类型晶体的结构性质比较
2．分子晶体的判断
（1）从化学键的角度
（2）从所含元素的角度
（3）从物理性质角度
【拓展视野】石墨晶体
石墨晶体中层与层之间是通过结合，同一层中碳原子与碳原子通过结合，故石墨是混合晶体。
每个碳原子同时与个碳原子形成个C-C键，最小的环是由个碳原子形成的形，键角为，1mol 石墨中含有C-C键数目为。
【课后巩固】
1．下列现象中，不能用氢键知识解释的是（C ）
A、水的汽化热大于其他液体
B、冰的密度比水小
C、水的热稳定性比H2S大
D、水在4℃的密度最大
2．当干冰气化时，下列所述各项中发生变化的是(AB )
A．分子间距离B．范德华力C．分子内共价键D．化学性质
3．固体乙醇晶体中不存在的作用力是( A )
A．离子键B．极性键C．非极性键D．范德华力
4．下列物质，微粒间只存在范德华力的是(A)
A．Ne B．NaCl C．SiO2D．Na
5．常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是(C)
A．分子中N—CI键是非极性键B．分子中不存在孤对电子
C．它的沸点比PCl3沸点低D．因N—Cl键键能大，它的沸点高6．下列物质内部微粒间既存在极性键又存在非极性键还存在范德华力的是(BD ) A．CO2B．H2O2C．H2O D．CH3CH2OH
7．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是( D)
A．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高
8．在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是( D)
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．金刚石的硬度大于硅，其熔点高于硅
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减小
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高
9．下列各物质的物理性质，判断构成固体的微粒问以范德华力结合的是(BC ) A．氮化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电
B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电
C．五氟化钒，无色晶体，熔点19．5℃，易溶于乙醇、丙酮中
D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水时能导电
10．下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是(A D) A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化钠和铁的熔化D．苯和乙烷的蒸发
11．共价键、离子键、分子间作用力都是构成物质的粒子间的不同作用力，下列晶体中，存在两种作用力的是( BC)
A．氯化银B．过氧化钠C．干冰D．金刚石
12．判断下列说法是否正确：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合（×）
②金属和非金属化合形成离子键（×）
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引（×）
④根据电离方程式：HCl=H++Cl—判断HCl分子里存在离子键（×）
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、C12分子里共价键发生断裂生成H、C1原子，而后H、C1原子形成离子键的过程（×）
13．下列八种晶体：A水晶B冰醋酸C氧化镁D白磷
E氩晶体F硫酸铵G铝H金刚石
⑴属于原子晶体的化合物是A，直接由原子构成的分子晶体是
E 。
⑵含有共价键的离子晶体是F属于分子晶体的单质是DE 。
⑶在一定条件下，能导电而不发生化学变化的是G ，
受热熔化后不发生化学键断裂的是BDE，受热熔化需克服共价键的是AH。