NH3·H2O
NH
＋
4
＋
OH
－
,
当
加
水
稀
释
时
,c
（
பைடு நூலகம்
NH
＋
4
）、
c
（NH3·H2O）都减小,电离平衡正向移动,使 c（NH4＋）略
有增大,c（NH3·H2O）进一步减小,所以c（cN（HN3·HH4＋）2O）的
值增大,错误。B.加水稀释,电离平衡正向移动,所以 OH－的
物质的量增大,错误。C.c（cN（HN4＋H）3··c（H2OOH）－）是氨水的电离
(3)酸式盐 ①强酸的酸式盐。如 NaHSO4 的电离方程式为 _N_a_H__S_O__4=_=__=_N_a_＋__＋__H_＋__＋__S_O_4_2_－___。 ②弱酸的酸式盐。如 NaHCO3 的电离方程式为 ____N__a_H_C__O_3_=_=_=_N__a_＋_＋__H__C_O__3_－______。
平衡常数,温度不变,比值不变,错误。D.加水稀释,使 c
（NH＋4 ）减小,尽管平衡正向移动,使 c（NH＋4 ）略有增加, 但是稀释作用使离子浓度减小的趋势大于平衡正向移动使 离子浓度增大的趋势,所以 c（NH＋4 ）减小,正确。
3.下列电离方程式书写正确的是（ C ）
A.H2CO3
2H＋＋CO23－
B.CH3COOH===CH3COO＋H＋
C.FeCl3===Fe3＋＋3Cl－
D.NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO23－
【解析】碳酸是二元弱酸,分步电离,A 不正确；醋酸是
一元弱酸,电离是可逆的,应该用可逆号连接,B 不正确；碳
酸氢钠是弱酸的酸式盐,电离方程式应该是 NaHCO3===Na＋ ＋HCO3－。
1.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（ C ）
A.只有强酸和强碱是强电解质,只有弱酸和弱碱是弱电 解质
B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化 合物
C.易溶于水的强电解质水溶液中无溶质分子,易溶于水 的弱电解质水溶液中有溶质分子
D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导 电能力强
4.H2S 水溶液中存在电离平衡 H2S
H＋＋HS－和
HS－
H＋＋S2－。若向 H2S 溶液中（ C ）
A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量 SO2 气体,平衡向左移动,溶液 pH 增大 C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液 pH 减小
D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化）,溶液中所有离
2．常见的酸和碱 (1)常见强酸如__硫__酸____、盐酸、硝酸等，弱酸如 H2CO3、CH3COOH、HNO2、H2SO3、HF 等。 (2)常见的强碱、弱碱 除四大强碱 NaOH、__K_O__H__、__B_a_(_O_H__)2_、Ca(OH)2 外，其他常见碱一般属于弱碱或难溶性碱。
二步。
如 H2CO3 的电离方程式为：H_2_C_O_3_____H__＋_＋__H_C_O__3－， ___H__C_O__3－______H__＋_＋__C_O__32_－_____。
③书写多元难溶碱的电离方程式时，一步完成。 如 Fe(OH)3 的电离方程式为_F_e_(_O_H__)_3 ______F_e_3＋__＋_ __3_O__H_－___。
2.将 0.1 mol·L－1 的 NH3·H2O 溶液加水稀释,下列说法
正确的是（ D ）
A.c（cN（HN3·HH＋4 ）2O）的值减小 B.OH－的物质的量减小 C.c（cN（HN＋4H）3··c（H2OOH）－）的值减小 D.NH＋4 的浓度减小
【 解 析 】 在 溶 液 中 NH3 · H2O, 存 在 电 离 平 衡 ：
二、弱电解质的电离平衡 1．电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度等)下，当_弱__电__解___质__分__ _子__电__离__成__离__子__的__速__率___和__离__子__结__合__成__弱__电__解__质__分__子__的_ __速__率___相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程 如图所示。
三、电离平衡常数
1．表达式
(1)对于一元弱酸 HA：
HA
H＋＋A－，平衡常数 K＝c（Hc＋（）H·cA（）A－）。
(2)对于一元弱碱 BOH：
BOH
B ＋ ＋ OH － ， 平 衡 常 数 K ＝
c（B＋c）（·BOc（H）OH－）。
2．特点 (1)电离平衡常数只与_温__度____有关，升温，K 值 __增__大___。 (2) 多 元 弱 酸 的 各 级 电 离 平 衡 常 数 的 大 小 关 系 是 ___K_1_≫__K_2_≫__K_3__，故其酸性取决于第一步。 3．意义 相同条件下，K 值越大，表示该弱电解质越_容__易___ 电离，所对应的物质酸性或碱性越__强____。
子浓度都减小
【解析】A.加水虽平衡向正向移动,但溶液体积增大的 倍数大,c（H＋）反而减少,错误；B.通入过量的 SO2 虽与 H2S 反应,使 H2S 电离产生的 c（H＋）减少,但由于过量 SO2 气体 与水反应生成是中强酸 H2SO3,使溶液酸性增强,pH 减小,错 误；C.滴加新制氯水,发生反应 Cl2＋H2S===S↓＋2HCl,弱 酸变为强酸,pH 减小,正确；D.加入 Cu2＋,发生反应：Cu2＋ ＋S2－===CuS↓平衡向正方向移动,使溶液中 c（H＋）增大,D 错误。
【解析】A.水也是弱电解质,不选 A；B.强电解质不一 定是可溶性物质,硫酸钡和碳酸钙都是强电解质,但都不溶 于水,不选 B；C.强电解质在水中完全电离,没有溶质分子, 弱电解质部分电离,有溶质分子,正确,选 C；D.导电能力和 溶液中的离子浓度有关,离子浓度由物质的浓度和电离程度 决定,所以强电解质的导电能力不一定比弱电解质的强,不 选 D。
3．强电解质与弱电解质的范围划分
不是
不是
4．电离方程式的书写 (1)强电解质 如 H2SO4 的电离方程式__H_2_S_O__4=__=_=_2_H_＋__＋__S_O__42_－__。 (2)弱电解质 ①一元弱酸、弱碱一步完成 如 NH3·H2O: ___N_H__3·_H__2O______N__H_4_＋_＋__O__H__－____； CH3COOH: _C__H_3_C__O_O__H______C__H_3_C__O_O__－_＋__H__＋_。 ②多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远大于第