电解质溶液中的三大守恒和离子浓度大小的比较一、复习巩固复习盐类水解的概念和水解平衡。
考点１盐类的水解（1）盐类水解的实质：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH+结合生成弱电解质,从而破坏了水的电离平衡,使水的电离平衡向电离方向移动，显示出不同的酸性、碱性或中性。
(2)盐类水解的特点:有弱才水解、无弱不水解;越弱越水解、都弱都水解;谁强显谁性、同强显中性。
注意:ａ．弱酸弱碱盐也能水解,如CH３ＣＯONH4、(NH4)2S水解程度较NＨ４Cl、CＨ3COONa大，溶液中存在水解平衡,但不能水解完全。
水解后溶液的酸、碱性由水解生成酸、碱的相对强弱决定，如CＨ3COO ＮH4溶液ｐH = 7。
b．酸式盐是显酸性还是显碱性，要看其电离和水解的相对强弱。
若电解能力比水解能力强,则水溶液显酸性，如ＮａHSO3、NaH2PＯ4,NａHSO4只电离不水解也显酸性。
若水解能力超过电离能力,则水溶液显碱性,如NaHCO3、Ｎa2ＨＰO4、NaHS。
考点２影响盐类水解的因素内因:盐本身的性质外因:温度——盐的水解是吸热反应，因此升高温度,水解程度增大。
浓度——稀释盐溶液,可以促进水解，盐的浓度越小,水解程度越大。
外加酸碱——外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
考点3 溶液中离子浓度大小比较(1）不同溶液中同一离子浓度的大小比较，要考虑溶液中其他离子对该离子的影响。
(2)涉及两溶液混合时离子浓度的大小比较时，要进行综合分析，如发生反应、电离因素、水解因素等。
考点4 溶液中的三个守恒关系电荷守恒：阴阳离子所带电荷数相等。
物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离,离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。
质子守恒:即在纯水中加入电解质，最后溶液中c(H＋）与其他微粒浓度之间的关系式（由以上两个守恒推出)。
考虑两个特定的组合：当c(NH４Cl）≤c（NＨ3·H2O）、ｃ（CＨ３ＣOOＮa)≤ ｃ(CH３COOH)时，电离程度大于水解程度，水解忽略不计。
二、知识讲解(一）理解掌握电解质溶液中的三大守恒关系ﻫ以0.1mol/L Na２S溶液为例，分析在存在的反应或平衡有（写离子方程式):Na2Ｓ的电离,水的电离S2-的水解,存在的离子有。
1、电荷守恒－-即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量电荷守恒：。
2、物料守恒－－即加入的溶质组成中存在的某些原子之间的特定比例关系,物料守恒中的等式一定是非Ｈ、O元素的关系物料守恒:水解前后Ｓ与Nａ比例不变，。
３、质子守恒－-由水电离出的c（H+)水=ｃ(ＯH―)水。
可利用物料守恒和电荷守恒推出。
质子守恒: 。
专练1、写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒:质子守恒：专练2、写出NH4Cl溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒:质子守恒：专练3、NａHＣO３溶液中:电荷守恒：物料守恒:质子守恒：专练４、Na２CO3 溶液中:电荷守恒:物料守恒:质子守恒：（二）比较电解质溶液中的离子浓度应在掌握有关知识要点（弱电解质的电离、水的电离、盐类水解)以及理解掌握电解质溶液中的三大守恒关系的基础上从以下分析思路入手:典型例题类型:一、单一溶液离子浓度比较：例1:在0.1 mol/L的CH３ＣＯOH溶液中，下列关系正确的是（）Ａ.ｃ（CＨ3COOH）>ｃ（Ｈ＋)＞c(CＨ3COＯ-)＞c(OH-)B．c(CH3COOH)>c(CH3COO－）＞ｃ(Ｈ+）>ｃ(OＨ-）Ｃ.c(CH3COOＨ)>ｃ(ＣH3CＯO－）＝ｃ(H＋)＞c(OＨ－) D.ｃ(CH３CＯOH)>c(CH3COO－）＞c(ＯH －) >c(Ｈ+)例2：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是( )A．c(Ｃl-)＞c(NH4＋)＞ｃ（H+)＞c(ＯH-) B．ｃ(NH４＋)＞c(Cl-)＞ｃ（H+)>c(OH-)Ｃ.c(NＨ4+)=ｃ(Cl-)＞c(H＋)＝ｃ(OH-) Ｄ.ｃ(Cl-)=c(NH4＋)＞c(H+)>c(ＯＨ－)例３:（双选)在0.1mol·L-1的ＮaHＣO3溶液中，下列关系式正确的是（)A．c(Nａ+)＞c(HCO3-)>ｃ(Ｈ+)＞c（OH－）B.c(Na+)＋c(H+）＝c(HＣO3-)＋c（ＯH-)+2c(CO3２-) C．c(Na＋)＝c(HCＯ3－)>c(OH-)＞ｃ(Ｈ+）D．c（Na+)＝c(HCO3－)＋c(H２CO3)＋ｃ(CO32-)例4：在０.1mol/L的Na2Ｓ溶液中，pH=13，水电离出的c(ＯH-)= ，离子浓度从大到小的顺序是:，写出电荷守恒的式子：，写出物料守恒的式子：, 写出体现水电离出氢离子和氢氧根离子浓度相等的式子: 。
二、混合溶液离子浓度比较例５：在10mL 0．1moｌ·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，混合后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（)Ａ.c(Na+)＞c（Ac-)＞ｃ(H+)＞c(OH－） B.c（Nａ+)>c（Ac－)＞c(OH－)>c(H+)C．ｃ(Na+)=c(Ａc－)+ｃ(HA C) D．c（Ｎａ＋)＋c(H+)=c(Ac－)＋c（OH－)例６：将0.2mol·L-1 CH3ＣOOK 与0．１mol·Ｌ－１盐酸等体积混合后，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( )A.ｃ（CH3COO-)＝c(Cl－)=ｃ（H＋）＞c(CH３COOＨ)B．c(CH3ＣＯＯ－）=c(Cｌ-)＞ｃ（CH３COOＨ)>c(H＋)Ｃ．c(CＨ3ＣOO-)>ｃ(Ｃl－)>c(H＋)>ｃ(CH3COOＨ) Ｄ．c(ＣH3COＯ-）>ｃ(Ｃｌ－)＞c(ＣＨCOOH）＞c(H+）3例７:将pＨ=3的CH3COOＨ与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后,所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( )A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+）>c(OH－) B．c（CＨ3COO-)＞c(Na+)>c(H+)>ｃ(OH-)Ｃ.c(CH3ＣOO－）＞c(H+)>c(Na＋）＞c(OH-）D．c(CH3COO－)>ｃ（Na+)>c（OH－)>c(H+)三、不同溶液同一离子浓度的比较例8：物质的量浓度相同的下列溶液中，NH４＋浓度最大的是（)Ａ.ＮH4Ｃl B．NＨ4HＳO4 C.ＨCOONＨ４Ｄ.NH4HCＯ3例9:下列四种溶液（１)pH＝0的盐酸溶液(2）0.1ｍｏｌ/Ｌ的盐酸溶液(3）0.01mｏl/Ｌ的NａＯH （4）ｐH=11的NaＯＨ溶液由水电离出的ｃ(H＋)浓度之比( ）A．1∶１0∶100∶１０00 B.0∶１∶11∶１１ C.14∶13∶12∶11 Ｄ．１０0∶10∶1∶0例10：(09年北京）有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol／L的两种溶液混合而成:①CＨ3COONa与HCl;②CH3CＯONa与NaOH;③CH3CＯＯNa与ＮaＣl；④CH３COONa与ＮａHCＯ3下列各项排序正确的是（）A．ｐH:②>③>④>①Ｂ.c（ＣH3ＣOO－)：②>④>③＞①C．溶液中ｃ（H+):①>③>②＞④ﻩＤ.ｃ(ＣＨ３COＯＨ）:①>④>③＞②例11:物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按ｐH由小到大顺序排列的是（）A.Na２CＯ3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB.Na2CＯ3、NａＨCO３、ＮH４Cl、NaClC.(NＨ４)2ＳＯ4、NH4Cl、NaＮO3、Na２ＳD．NH４Ｃl、（NH4)2SO4、Na2S、NaＮO３强化训练：1、室温下,0.1moｌ/L的氨水溶液中,下列关系式中不正确的是（)A.c（OH-）＞c(H+) Ｂ.c（NＨ3·H2Ｏ）＋c（ＮH４+)=0.1moｌ／LC.c(ＮＨ4+)＞ｃ(NH３·H2Ｏ)＞c(OＨ-）>c(H+) D．c(OH-)＝c(NH4+)+c(H＋)2、(双选)在Na2S溶液中下列关系不正确的是( )A．c（Na+）=2c(HＳ－) +2c（S２－) +c(Ｈ2S) B.c(Na+)＋c(H＋)=c（OH－）+c(ＨＳ－)+２c(S2－)C．ｃ(Nａ+)＞c(S２-)>c（OH－)>ｃ(HS－) D.c(OH－)=c(ＨS-)+ｃ(H+)+c(H2Ｓ)3、在0.1ｍol·L-1Ｎa2CO3溶液中，下列关系正确的是( ）Ａ．c（Ｎa＋）=2c（CO3２-)Ｂ.c(ＯＨ－）＝２c(H+）Ｃ．c(HＣO3-)＞ｃ（Ｈ2CO３）D．c(Ｎａ+)＜c（CO32－)＋c(HＣO３-）４、在甲酸溶液中加入一定量NaOＨ溶液,恰好完全反应,对于生成的溶液,下列判断一定正确的是( ）A．c(HCOＯ-)<c(Na＋)B．c（HCOO-)＞ｃ（Na+)C.c(OH-)＞c(HCOＯ－）D．cｃ(H＋)＞ｃ(HCOO-)5、（双选）在含CH３ＣOＯＨ和ＣH3COOＮａ均为0．1mol／Ｌ的溶液中，测得c（CH3COＯ－）>c（Na+)，则下列关系式中正确的是（)A.c(H+) > c(OH－) ﻩB．c(H+)<c(ＯH-)Ｃ.ｃ(CH3COOH) > c（CH３COＯ-) ﻩＤ．c(ＣH３ＣOOH) ＋c（CH3ＣOＯ－)=0.２ｍol/Ｌ６、０.１ｍｏl•L―１CH3COOＨ溶液和0．1moｌ•L―1NaＯH等体积混合后离子浓度的关系正确的是(）Ａ.（CＨ3ＣOO―）＞c（Ｎa+)>ｃ(OH―)>c(H+）B．c(Na+)＞c(CＨ3CＯO―)>ｃ(OＨ―)>c(H ＋)C．c(Na+)>c(CＨ３COO―）>ｃ(H＋)>c（OH―) D．ｃ(Ｎａ+)=c（CH3ＣＯO―)>c(OH―)=ｃ(H+）７、常温下，关于下列溶液的叙述错误的是(）Ａ.pH=３的弱酸溶液和pH=１1的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性Ｂ.ｐH=５的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后溶液中ｃ(SＯ４2—)与ｃ（Ｈ＋)之比约为１∶１0C.向1Ｌ0.3mol／Ｌ的NaＯH溶液缓缓通入CO2气体至溶液增重8.８ｇ，则２ｃ(Na＋）=3[ c（HCO３−）+ c(CO32−)+ c（H2CO3)]D．c(ＮＨ4＋）相等的(ＮH4）2SＯ4、(NＨ4)２ＣO3、(NH4)2Fｅ(SＯ４)２溶液，则c［(NH4）２SO4]＞c[（ＮH4)2CO3]>c[(ＮH4)2Ｆｅ(ＳO4)2］８、等体积等浓度的ＭＯH强碱溶液和HＡ弱酸溶液混合后，溶液中有关离子浓度的关系正确的是( ）A.ｃ(Ｍ+）>c(OＨ－)>ｃ(A-)＞c(H+)B.c(M＋）＞c(A－)＞ｃ(H+)＞c(OＨ-)Ｃ.c(A-)>c(Ｍ＋）>c(OH－）＞c(Ｈ+)D.c(M+)+ｃ(H＋) =ｃ（A－）+ ｃ(ＯH-)9、将ｐH=2的盐酸与pＨ=1２的氨水等体积混合,在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（)A．ｃ（Ｃl－）>c(NＨ4＋)＞c(OH-)>c（H+）B．c(ＮH4+）>ｃ(Cl-)＞c（OH-）>ｃ（H+)C.ｃ(Ｃl－)＝c(ＮH4+)＞c(Ｈ＋)＝ｃ（OＨ-) Ｄ.c(ＮH4＋)>c(Cｌ－)＞c（Ｈ+)＞c(OH－)10、下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是（）ﻩＡ．ＮａHCO3溶液中：c（H+)+ｃ(Nａ＋)=ｃ（OH—)+ｃ(CＯ32—)+ c(HＣO3—)B.pH=3的CH3ＣOＯH与ｐH=11的NａOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H+)＜ｃ(ＯH—)ﻩＣ．0.1ｍol/Ｌ的NH４Ｃl溶液中：ｃ(Ｃl—）>c(H＋)＞c(NＨ4+)>c(OＨ—)ﻩD.物质的量浓度相等的ＣH3COOH和ＣH３COONa溶液等体积混合后的溶液中:2 c（Na+)=ｃ(CH3CＯOH)+c(CH３COO—)11、将标准状况下的2．2４LCO2通入150ml1mｏl／ＬNaＯＨ溶液中，下列说法正确的是( )A．c(HCＯ3-)略大于c(CＯ32-) B.c(HCO３－）等于c（CO3２-)Ｃ.ｃ(Na+)等于c(ＣO32-）与c(ＨCO3-)之和D．c(HCO3－)略小于c(CＯ3２-）１２、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH＝7，则此溶液中（) A．c（ＨＣOO-)＞c(Na+) Ｂ．c(ＨCOO－)＜c(Na＋)C．ｃ(HCＯO－)＝c(Na＋) D.无法确定c（HCＯO－)与c(Ｎa＋)的关系13、2５℃时，浓度均为0．2 mol／Ｌ的NaHCＯ3和Nａ2CO３溶液中,下列判断不正确的是（)A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入少量ＮａＯH固体,恢复到原温度,c（CＯ32－)均增大14、向体积为V a的0.０5 moｌ·Ｌ-1CＨ3ＣOOH溶液中加入体积为Vｂ的0.05 mｏl·Ｌ-１KOＨ溶液，下列关系错误的是（)A．V a＞Vｂ时:c（CH3COOH) +c（CH3COO－）＞c (K+）B.V a=Vｂ时:c(CH3COOH)＋c(H+)>ｃ(ＯH－）Ｃ.V a<V b时：ｃ(ＣH3COO－）>c(K+)>c(OH－)>c(Ｈ+)D．Ｖa与V b任意比时：c（Ｋ＋）＋c(H+)＝ｃ(ＯH-)＋c(CＨ3COO-)15、已知某溶液中只存在OＨ—、H+、Cｌ—、NＨ４+四种离子,其离子浓度可能有如下关系:①c(Ｃl—)>c（NＨ4+)>ｃ（H+)＞c(ＯH—)②c(Cl—)>c(ＮH4+）＞ｃ（OH—）＞c(H+）③ c (NH ４＋）>ｃ(C ｌ—)>ｃ(OH —)＞c (H +) ④ c (NH 4+) =c (Ｃl —)>ｃ(OH —)=c (H +)下列说法正确的是( ）A ．若①正确,则溶液中溶质一定为NH 4C ｌB ．若③正确，则溶液中c (N Ｈ3·H 2O) + c (N Ｈ４+)>ｃ(Cl —)C ．若④正确，且盐酸和氨水体积相等,则盐酸中c (Ｈ+)等于氨水中c (OH —)D.溶质不同时，上述四种关系式均可能成立１６、物质的量浓度相同的下列溶液:①（NH 4)2ＣO 3 ②(ＮH 4)２ＳO 4 ③NH 4H ＣO 3 ④ＮH 4HS Ｏ4 ⑤NH 4Cl ⑥NH 3·Ｈ2O ；按c (N Ｈ4＋)由小到大的排列顺序正确的是（ ）A.③⑤④⑥①③ B ．⑥③⑤④①② Ｃ．⑥⑤③④①② D.⑥③⑤④②①17、(09全国)用0.１0mol ／L 的盐酸溶液滴定０.１0ｍol/L 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ )ﻫA ．c(NH 4+)＞c （Cl -）， c(OH －)>c(H+） Ｂ.c(NH ４+)=ｃ（Ｃｌ－）, c(O Ｈ－)= c(H +)C ．ｃ（Ｃｌ－)>c(NH 4+), ｃ(O Ｈ-）>c （H+） D.c （Cl -)>c(NH 4+), c(H ＋)>c(ＯH -)１8、某酸性溶液中只有Ｎa ＋、C Ｈ3ＣＯO －、Ｈ＋、OH -四种离子。