高中二年级上册化学期末试卷及答案1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共 6 页。
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2.答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
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可能用到的原子量：H-1;C-12;N-14;O-16; Na-23; Mg-24;Al-27;S-32; Cl-35.5;第Ⅰ卷(共42分)一、选择题(每题有1个正确选项21×2ˊ=42ˊ)1、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是A.2H+(aq)+SO42ndash;(aq)+Ba2+(aq)+2OHndash;(aq)=BaSO4(s)+2H2 O(1);△H=-57.3 kJbull;molndash;1B.KOH(aq)+ HAc(aq) = KAc (aq)+H2O(l);△H=-57.3 kJbull;molndash;1C.C8H18(l)+ 12.5O2 (g) = 8CO2 (g)+9H2O(l);△H=-5518 kJbull;molndash;1D.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(g) Delta;H== -533KJbull;mol-12、铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述错误的是A.正极反应为：Cu2++2endash;= CuB.电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC.在外电路中，电子从负极流向正极D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液3、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质B.氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质4、氨水有下列平衡：NH3bull;H2O NH4+ + OHndash; 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是A.加NaOHB.加盐酸C.加NH4ClD.加热5、下列水解反应的离子方程式书写正确的是A、CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- B 、NH4++H2ONH3bull;H2O+H+C、Al3+ + 3H2O Al(OH)3darr;+ H2OD、HCO3-+H2O H3O++CO32-6、下列溶液一定呈中性的是A、pH=7的溶液B、c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液C、pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合D、CH3COONa溶液7、相同温度下，1L pH均为4的盐酸、醋酸和氯化铵溶液中发生电离的水分子数分别为a、b、c，三者的大小顺序是A、a=b=cB、agt;bgt;cC、cgt;a=bD、无法确定8、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是A、Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClB、Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC、(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2SD、NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO39.足量的镁粉与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不影响产生氢气的总质量，可以加入下列物质中的A、加入更稀的盐酸溶液B、NaOHC、K2CO3D、CH3COON a10、室温时，将足量的氯化银固体分别加入①10mL蒸馏水中;②30mL0.1mol/L盐酸;③5mL0.3mol/L食盐溶液;④10mL0.2mol/L氯化钙溶液中。
均使氯化银溶解并达到饱和，此时所得各种溶液中，银离子浓度由大到小的顺序是A、①②③④B、①②④③C、①③②④D、④③①②11、可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)符合下图，则下列叙述正确的是A、a+b lt; c+d;正反应吸热B、a+b gt; c+d;正反应放热C、a+b lt; c+d;正反应放热D、a+b gt; c+d;正反应吸热12、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4molbull;L-1，c(SO42-)=0.8molbull;L-1,则c(K+)为A、0.15 molbull;L-1B、0.2 molbull;L-1C、0.3 molbull;L-1D、0.4 molbull;L-113 、0.1 molbull;L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是A、c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2 -)B、c(K+)gt; c(HS-)gt; c(OH-)gt; c(S2-)gt; c(H+)C、c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 molbull;L-1D、c(S2-)+ c(OH-)= c(H2S)+ c(H+)14、下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是A.氯化铝B.氯化钠C.盐酸D.碳酸钠15、列关于化学电源的叙述错误的是A.普通锌锰干电池中碳棒为正极B.铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板C.氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极D.碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高A.a=b=cB.agt;bgt;cC.agt;cgt;bD.cgt;agt;b17、下面提到的问题中，与盐的水解有关的是① 明矾和FeCl3可作净水剂. ② 为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸.③ 实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释.④ NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂.⑤ 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞.⑥ 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂.⑦ 在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气.⑧ 草木灰与铵态氮肥不能混合施用.⑨ 比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性.A.除①④⑦外B.除⑤外C.除③⑥外D.全有关18、在一定温度下，可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是①单位时间内生成，同进生成②单位时间内生成，同进生成③用、、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的颜色不再改变A.①⑤B.①③⑤C.②④D.以上全部19、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(CO)bull;c(H2O)c(CO2)bull;c(H2).恒容时，温度升高，H2浓度减小.下列说法正确的是A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H220、250℃和101 kPa时，反应2N2O5(g) = 4NO2(g)+ O2(g) △H= +56.76 kJ/mol，反应能自发进行的原因是A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减少的反应D.熵增大效应大于能量效应21、在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。
下列说法中正确的是A、m+ngt;pB、平衡向正反应方向移动C、A的转化率降低D、C的体积分数增加第Ⅱ卷(共58分)二、填空题(22-24每空2分 25-27每空3分)22、(1)pH相同的溶液，其物质的量浓度的关系是H2SO4 CH3COOH常温下，pH=3的盐酸溶液中水的电离程度 PH=11的NaOH溶液中水的电离程度(填“gt; ”“ lt;”“=” )(2)已知SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g) △H =-98.30kJ/mol，现将4molSO2与一定量O2混合后充分反应，当放出314.56kJ热量时，SO2的转化率为。
(3)下列三组溶液①20ml、0.1mol/LHCl + 20ml、0.1mol/LNH3bull;H2O②10ml、0.2mol/LHCl + 30ml、0.1mol/LNaOH③10ml、0.1mol/L H2SO4 + 30ml、0.1mol/LNH3bull;H2O发生反应的反应热Delta;H1、Delta;H2、Delta;H3大小关系为。
(4)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。
现根据下列3个热化学反应方程式：① Fe2O3(s)+3CO(g)= = 2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8 kJbull;mol-1② 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)△H= ―47.2 kJbull;mol-1③ Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5 kJbull;mol-1写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：___________________________________________________ ____________。
23、(1)氯化铝水溶液显 (填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)： ;把氯化铝水溶液蒸干后，再灼烧，最后得到的主要固体产物是。
(2)硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，请写出该反应的离子方程式：。
24、工业中常用NH4Cl溶液除去铁锈，请用离子方程式表示其原因：; ;25.已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(CH3COO-)gt;c(Na+)gt;c(H+)gt;c(OH-)②c(Na+)gt;c(OH-)gt;c(CH3COO-)gt;c(H+)③c(Na+)gt;c(CH3COO-)gt;c(OH-)gt;c(H+)④c(CH3COO-)gt;c(H+)gt;c(Na+)gt;c(OH-)填写下列空白：(1)若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是_______(用化学式表示)，上述四种离子浓度的大小顺序为______ __(填序号).(2)若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为________ (用化学式表示);(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)_______c(CH3COOH)(填“gt;”、“lt;”或“=”，下同)，混合前碱中c(OH-)和酸c(H+)的关系c(OH-)____ ____c(H+).三、实验题26、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：(1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。