高2008级化学试题考生须知：1．全卷分试卷I和试卷Ⅱ，全卷共7页，有四大题，32小题，满分为100分。
考试时间90分钟。
2．试卷I答案必须做在机读卡上，试卷Ⅱ就答在试题卷中相应位置上。
3．请用钢笔或蓝、黑色圆珠笔将、号分别填写在机读卡上、试卷Ⅱ的相应位置上。
4．解答本卷时可能用到的相对原子质量： H－1，C—12，N－14，O－16，Na－23， Mg-24，Al-27，Cl－35.5， Ca－40， Ba－137试卷Ⅰ（共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列气体中不能用排空气法收集的是A．CO2 B．NO C．NO2 D．NH32．在一定条件下在密闭容器中进行的反应：P(g)+Q(g)R(g)+S(g) 。
下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A．P、Q、R、S的浓度相等B． P、Q、R、S在密闭容器中共存C．用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等D．正、逆反应都在进行并且P、Q、R、S的浓度不再变化3.下列各反应的化学反应方程式或离子反应方程式中，属于水解反应的是A．CO32-+H2OHCO3-+OH- B．HCO3-+OH-CO32-+H2OC．CO2+H2OH2CO3 D．H2O+H2OH3O++OH-4．相同物质的量的镁和铝，分别跟足量的盐酸反应，生成氢气的物质的量之比为A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．3:45.在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为A．3:1 B．1:3 C．1:2 D．2:16. 某元素R最外层有5个电子，它的含氧酸钾盐的化学式不可能是A．KRO3 B．K3RO4 C．KRO2 D．K2RO47．在标准状况下，在三个干燥烧瓶，分别装有：甲干燥纯净的NH3，乙一半空气一半HCl，丙为NO2与O2体积比为4:1的混合气体,然后分别做喷泉实验,则三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为A． 2:1:2 B．5:5:4 C．1:1:1 D．无法确定8．某溶液能与铝片作用产生H2,则该溶液中可以大量共存的离子组是A．Na+、NO3-、K+、Fe2+ B．Fe2+、Na+、Cl-、K+C．K+、I-、NO3-、H+ D．NH4+、NO3-、Na+、HCO3-9.在BaCl2溶液入SO2气体，未见沉淀，若先通入另一种气体后再通入SO2 气体，则可以看到有沉淀生成，这种气体不可能是A． HCl B．Cl2 C．NH3 D．NO2 110.一定条件下，在2L密闭容器中进行反应3H2+N22NH3，经过一段时间后，NH3的物质的量为0.8mol，在这段时间用N2表示的反应速率为0.01mol·L－1·S－1。
则这段时间为A．10s B．30s C．20s D．40s11.在一定条件下，反应2SO2+O22SO3达到化学平衡后，再向容器中加入含氧的同位素18 8O的氧气，经过一段时间后18 8O存在于A．O2 B． SO2 C．SO3 D．O2、SO2和SO312.在一定温度下，密闭容器某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为：2 MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到了化学平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍13.下列有关pH变化的判断中，正确的是新制氯水经光照一段时间后，pH减小随温度的升高，纯水的pH增大C．随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大14．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应 2X(g) 2Y(g) + Z(g) 中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是15．合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是①减压②加压③升温④降温⑤及时从平衡混合物中分离出NH3 ⑥充入N2或H2⑦加催化剂⑧减小N2或H2的量A. ①③④⑤⑦B. ②⑤⑥C.②⑥D. ②③⑥⑦16.对于KHSO4在水溶液中或熔化状态下都能电离出的离子是A.SO42-B.K+C.H+D.HSO4-17.将0.l mol·醋酸溶液加水稀释，下列说确的是A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B.溶液中c(H+)增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大18．常温时，以下4种溶液pH最小的是A．0.01mol ·L-1醋酸溶液B．0.02mol ·L-1醋酸与0.02mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液C．0.03mol ·L-1醋酸与0.01mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液D．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液19.关于小打溶液的表述正确的是A．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+(H2CO3)B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D．存在的电离有NaHCO3=Na++HCO32-，HCO3-=H++CO32-，H2O=H++OH-20.313K时，水的Kw=3.8×10-14,若在313K时，c(H+)=1×10-7 mol/L的溶液A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D．无法判断21.某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH 大于7。
下表中判断合理的是编号HXYOH溶液的体积关系①强酸强碱Ｖ（HX）＝Ｖ（YOH）②强酸强碱Ｖ（HX）＜Ｖ（YOH）③强酸弱碱Ｖ（HX）＝Ｖ（YOH）④弱酸强碱Ｖ（HX）＝Ｖ（YOH）A．①③ B．②③ C．①④ D．②④22.一定体积的pH为2的盐酸溶液和pH为11的NaOH溶液混合后恰好完全反应，二者的体积比为A．1:1 B．10:1 C．1:10 D．1:10023.下列物质中，加入10mL盐酸溶液时，其pH不会变的是A．20mL NH4Cl溶液 B．20mL同一浓度的盐酸溶液C．10mL 水 D．10mL稀NaOH溶液24.下列反应达到化学平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是A．2NO2（g）N2O4（g）(正反应为放热反应)B．3O2（g）2O3（g）(正反应为吸热反应)C．H2(g)+I2(g)2HI(g)(正反应为放热反应)D．NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）（正反应为吸热反应)25.将含有杂质的4.0g 氢氧化钠固体配成1000mL溶液,取20.00mL装入锥形瓶中,用0.1000mol/L盐酸滴定(甲基橙作指示剂),消耗盐酸19.00mL,则该氢氧化钠中含的杂质不可能是A．硫酸钠 B．碳酸钠 C．氢氧化钙 D．碳酸氢钠试卷Ⅱ（共50分）二、填空题（本题包括2小题，共12 分）26．（6分）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积Vb、pH=b的某一元强碱溶液混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，请填写下列空白：（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是__________________ ______________________________________________________________________;（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是___________________ _______________________________________________________________________;______________________________________________________________________（3）a的取值围是_______________________________________。
27.（6分）有四种含铝元素的化合物A、B、C、D，并且能发生如下反应：①A+NaOHD+H2O ② BA+H2O③C+NaOH（适量）B+NaCl ④向D溶液中滴入盐酸能生成沉淀，当盐酸过量时沉淀又溶解。
则A、B、C、D的化学式分别为A_______________、B_____________、C_____________、D_______________；反应④有关的离子反应方程式为____________________________________________________________________三、实验题(共3小题,共28分)28．(6分)填空⑴图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是___________mL。
⑵图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_____________，A.是a mLB.是(50-a)mLC.一定大于a mLD.一定大于(50-a)mL⑶若图Ⅰ表示50mL滴定管中液面位置，A与C间刻度相差1mL，如刻度A为4，则液面读数为______________mL。
29.(12分)喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。
图1 图2（1）图1为化学教学中所用的喷泉实验装置。
在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。
下列组合中不可能形成喷泉的是________A. HCl和H2OB. O2和H2OC. NH3和H2OD. CO2和NaOH（2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图2所示的装置。
①在图2的锥形瓶，分别加入足量下列物质，反应后可能产生喷泉的是_______A. Cu与稀盐酸B. NaHCO3与NaOHC. CaCO3与稀硫酸D. NH4HCO3与稀盐酸②在图2的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可以是_______A. 浓硫酸B. 食盐C. 硝酸钾D. 硫酸铜③比较图1和图2两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图1是_______上部烧瓶气体压强，图2是_______下部锥形瓶气体压强（均填“增大”或“减小”）（3）城市中常见的人造喷泉及火山喷发的原理与上述__________（填“图1”或“图2”）装置的原理相似。
30．(10分)以下是测定盐酸物质的量浓度的实验：①首先配制0.1000mol·L－1 NaOH溶液1L；②将待测盐酸稀释10倍；③取稀释后的盐酸10.00mL放入锥形瓶中、滴入指示剂；④用NaOH标准溶液进行滴定；⑤滴定重复进行3次，求出滴定中所用标准溶液体积的平均值，根据以上操作，回答下列问题：⑴从下列选项中选出①、③操作中需要的仪器，用序号回答：a.表面皿b.容量瓶c.碱式滴定管d.酸式滴定管e.烧杯f.烧瓶g.胶头滴管①_________、③__________；⑵设⑤中的平均值为7.50mL，则未稀释时盐酸的物质的量浓度为___________mol/L；⑶如果碱式滴定管用水洗净后，未用标准溶液润洗，则HCl的物质的量浓度________，如果锥形瓶用水洗后，又用待测液润洗，则HCl的物质的量浓度_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；⑷该实验选用的指示剂最适合的是_______；A.甲基橙(3.1～4.4)B.酚酞(8～10)C.石蕊(5～8)D.淀粉液⑸滴加指示剂最适合的体积是_______。