2020届山东省新高考模拟试卷·化学1.答题前，考生先将自己的姓名、考号、座号填写在相应位置。

2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 有一瓶 Na 2 SO 3 溶液 , 由于它可能部分被氧化, 某同学进行如下实验: 取少量溶液, 滴入Ba(NO 3 ) 2 溶液 , 产生白色沉淀 , 再加入足量稀硝酸 , 充分振荡后 , 仍有白色沉淀。

对此实验下述结论正确的是 ( )A. Na 2 SO 3 已部分被空气中的氧气氧化B. 加入Ba(NO 3 ) 2 溶液后, 生成的沉淀中一定含有BaSO 4C. 加硝酸后的不溶性沉淀一定是 BaSO 4D. Na 2 SO 3 已全部被氧化变质2. 有关蔗糖与浓硫酸的反应 , 下列说法错误的是 ( )A. 浓硫酸表现出还原性B. 浓硫酸表现出脱水性C. 放出大量的热D. 反应后有 SO 2 生成3. 用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与足量浓硫酸的反应。

下列实验不合理的是( )A. 上下移动①中铜丝可控制 SO 2 的量B. ②中选用品红溶液验证 SO 2 的生成C. ③中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO 2D. 为确认 CuSO 4 生成 , 向①中加水 , 观察颜色4. 可以用浓硫酸干燥的气体是 ( )A. H 2 SB. HBrC. SO 2D. NH 35. 下列关于浓硫酸、稀硫酸的叙述中正确的是 ( )A. 浓硫酸、稀硫酸都难挥发B. 浓硫酸、稀硫酸都有氧化性 , 故浓硫酸、稀硫酸都是氧化性的酸C. 浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应D. 浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁质容器贮存6. 下列离子方程式正确的是 ( )A. 向NaOH溶液中通入少量的SO 2B. 向氯水中通入少量的SO 2C. 将SO 2 通入到饱和的NaHCO 3 溶液中D. 将SO 2 通入到BaCl 2 溶液中7. 关于 SO 2 的叙述中正确的是 ( )A. 在有的反应中显示氧化性 , 在有的反应中显示还原性B. 是酸性氧化物 , 溶于水得稳定的亚硫酸C. SO 2 气体通入NaOH溶液一定得到Na 2 SO 3D. SO 2 气体通入BaCl 2 溶液中,能生成白色沉淀8. 二氧化硫是一种有毒的气体 , 下列收集 SO 2 的装置中合理的是 ( )A.B.C.D.9. 同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是( )A. 单质的化学活泼性：W<X<Y<ZB. 原子最外层电子数：W<X<Y<ZC. 单质的氧化能力：W<X<Y<ZD. 元素的最高化合价：W<X<Y<Z10. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。

n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01 molL -1 r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是( )A. 原子半径的大小W<X<YB. 元素的非金属性Z>X>YC. Y的氢化物常温常压下为液态D. X的最高价氧化物的水化物为强酸二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得1分，有选错的得0分。

11根据下面的信息，判断下列叙述正确的是()A. 氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量B. 氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C. 1 mol H 2 跟反应生成 1 mol H 2 O 一定释放能量 245 kJD. 2 mol H 2 (g) 跟 1 mol O 2 (g) 反应生成 2 mol H 2 O(g) 释放能量 490 kJ12. Fe 2 O 3 （s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO 2 （g），该反应的平衡常数K=64，在1L恒容密闭容器甲和乙中，甲中加有四种物质各1mol，乙中加有Fe 2 O 3 ， Fe，CO 2 各1mol，CO 2mol．达平衡后，两容器中不等的是（）A. 用CO表示反应速率B. 平衡混合气体的平均相对分子质量C. CO的转化率D. CO 2 的体积分数13. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。

向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。

下列分析或结果错误的是 ( )A. 混合酸中HNO 3 物质的量浓度为1 mol/L -1B. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ ，BC段产生氢气C. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4D. 原混合酸中H 2 SO 4 物质的量浓度为0.4 mol/L14.常温下，K a （HCOOH）=1.77×10 4 ， K a （CH 3 COOH）=1.75×10 5 ， K b （NH 3 H 2 O）=1.76×10 5 ，下列说法正确的是（）A. 浓度均为0.1 molL 1 的 HCOONa和NH 4 Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH 和CH 3 COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C. 0.2 molL 1 HCOOH 与 0.1 molL 1 NaOH 等体积混合后的溶液中:c（HCOO ）+c（OH ）=c（HCOOH）+c（H + ）D. 0.2 molL 1 CH 3 COONa 与 0.1 molL 1 盐酸等体积混合后的溶液中（pH＜7）:c（CH 3 COO ）＞c（Cl ）＞c（CH 3 COOH）＞c（H + ）15.常温下，K a （HCOOH）=1.77×10 4 ， K a （CH 3 COOH）=1.75×10 5 ， K b （NH 3 H 2 O）=1.76×10 5 ，下列说法正确的是（）A. 浓度均为0.1 molL 1 的 HCOONa和NH 4 Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH 和CH 3 COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C. 0.2 molL 1 HCOOH 与 0.1 molL 1 NaOH 等体积混合后的溶液中:c（HCOO ）+c（OH ）=c（HCOOH）+c（H + ）D. 0.2 molL 1 CH 3 COONa 与 0.1 molL 1 盐酸等体积混合后的溶液中（pH＜7）:c（CH 3 COO ）＞c（Cl ）＞c（CH 3 COOH）＞c（H + ）三、非选择题，本题共5小题，共60分。

16. 计算（将所得结果填在相应的空格内，共14分）（1）在3L的密闭容器中充入2 mol A气体和2 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0．8倍，则A的转化率为。

（2）某金属与足量稀硝酸充分反应，无气体放出，再向该溶液中加入过量NaOH溶液，加热，收集到标况下气体0．224升，整个过程转移电子的物质的量为 mol。

（3）在100 mL 混合溶液中，HNO 3 和 H 2 SO 4 的物质的量浓度分别是0．1 mol/L，0．4 mol/L向该混合液中加入 2．56g铜粉，加热待充分反应后,所得溶液中Cu 2+ 的物质的量浓度是mol/L (假设溶液体积不变)。

（4）在1L2mol/L的AlCl 3 溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，产生了39ｇ沉淀，则加入NaOH溶液的体积为。

（5）钠、镁、铝均为0．2mol分别与mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等。

（6）将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO 2 的混合气体标准状况下的体积为11．2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu 2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。

（结果须化简）（7）已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量bkJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量c kJ，则氢气中1 mol H－H键断裂时吸收热量为 kJ。

17. （14分）可降解塑料PCL的结构可表示为。

其合成路线如下。

已知：回答下列问题：（1）B中所含官能团的名称是______。

（2）D的结构简式是。

（3）M的分子结构中无支链。

M生成D的反应类型是。

（4）E是D的同分异构体，具有相同的官能团。

E的结构简式是。

（5）下列说法正确的是______。

a．K没有顺反异构 b．M 在一定条件下可发生聚合反应c．PCL的结构中含有酯基（6）H与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是。

（7）M的氧化产物己二酸是合成尼龙的原料之一。

用B做原料可制得己二酸，请结合相关信息完成其合成路线流程图（无机试剂任选）。

已知：合成路线流程图示例：18. 如下图所示：已知A、D、E、F是中学化学中常见单质，B、C是氧化物，且B的相对分子质量是232。

请填空：(1)A是________，E是________(填化学式)(2)D跟水反应的化学方程式是________________________________________________________ ________________________________________________________ ________________________________。

(3)C电解的化学方程式为________________________________________________________ ________________________________________________________ ________________________________，每生成1 mol A同时生成________mol E。

(4)先将B溶于足量盐酸，再向用盐酸溶解后的溶液中通入足量Cl 2 ，请写出此过程中有关反应的离子方程式：________________________________________________________ ________________。