第五单兀质量守恒测试卷
一、选择题【每小题3分，共计36分】
1•化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后 A. 物质的种类没有改变
C.原子的种类、数目和质量都没有改变
2•从图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确 A •水是由氢元素和氧元素组成 B •化学反应前后元素的种类不变 C .在化学变化中，分子可分原子也可分 D . 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
3•在反应2A + 5B = 2C + 4D 中，C 、D 的相对分子质量之比为
…
9:22，若2.6gA 与B 完全反应，生成8.8gD ，则在此反应中B 与D 的质量比为（
C •物质 W 只含碳和氢两种元素
D •物质 W 一定含碳、氢、氧三种元素
7•下列关于书写化学方程式的说法中，错误的是 （ ）
A.应符合客观事实
B.只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明条件
C.应遵循质量守恒定律
D.生成物中的气体一定要用
标注
8•下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是（ ）
A •高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气
B •蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气
C ・细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量
（ ）
B.分子的种类没有改变 D.分子的数目没有改变
的是（
）
A.4:9
B.8:1
C.10:11
D.31:44 4•关于化学方程式 点燃
4P+5O 2
2P 2O 5,四位同学表达了如下图所示的四种说法,
其中错误
6g A 和8g B 2充分
反应，则生成 AB 的质量是（
)
A • 9g
B • 11g
C 12g
D • 14g 6.在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、
水蒸气和一种未知物
物 质 氧气 二氧化碳
水蒸气 W 反应前质量/g
50
1
1
23 反应后质量/g 2
45 28
x
H . H
的是（
5.
在化学反应 2A+B 2=2AB 中，A 与B 2反应的质量关系如图所示，现将
在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表
所示，则下列说法中错误的是（
）
D .白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散
9•在电解水的化学反应中，H2O、H2、02的质量比为（）
A.9:1:16
B.9:1:8
C.9:2:8
D.10:1:9
高温
10.根据已配平的反应方程式：4K2Cr2O7 ^^=4R+2Cr2O3+3O2f,可推测R的化学式是
（）
A . KOH B. K2CrO4 C. K2CQ2 D . K2CQ3
11•在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质
物质甲乙丙丁反应前的质量（g）20508030
反应后的质量（g）010010x
12. 下列现象不能用质量守恒定律来解释的是（
）
A. 蜡烛燃烧时慢慢变短
B. 湿衣服在阳光下晒干
C. 铁生锈后质量变大
D. 红磷在密闭容器内燃烧质量不变
二、填空题【每小题2分，共44分】
13. （4分）右下图形象地表示了某化学反应，其中•表示氢原子，表示氧原子，该反应的
化学方程式为：__________________________________________________________ ，反应类型
为_________________________ 。
一-一 ------
14. （6分）2008年北京奥运会火炬的燃料是丙烷，丙烷的分子模型如下图所示:
（1 ）丙烷的化学式是____________ ;
（2）一个丙烷分子中有______ 个原子；
（3）丙烷完全燃烧后生成水和二氧化碳，试写出丙烷完全燃烧的
化学方程式_________________________________________ ；
15. （6分）2008年9月25日，我国载人航天飞船神州七号”发射成功。
发射时从火箭尾
部喷出的高温气体因含有NO2而呈红棕色
（1）NO2中氮元素的化合价为 ___________ 价。
（2）NO2能与水发生化学反应，其化学方程式为： 3 NO 2 +H 2O==HNO 3 +X。
根据质量
守恒定律判断，X的化学式为 ______________ 。
（3） _________________________________________________ HNO3中氧元素的质且分数是
16. （6分）右图是密闭体系中某反应的徽观示意图，“;.”和•”分别表示不同原子。
A. 50
B. 40
C. 10
D. 70
O —乳操子
⑴反应后方框内应再填入1个_______________ 徽粒（选填序
A. J.
B. C :
⑵该反应属于__________________ 反应（填分解”化合”
⑶写出符合徽观图的一个具体反应的化学方程式 ______________________________________ 。
17. （4分）右下示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化。
其中O表示氧原子、•表示碳原子，则：该反应的化学方程式为： __________________________ ；该示意图说明了化学
变化的实质是_________________________________ 。
18. （8分）Fe、H2O、H2、O2、KMnO4五种物质，按要求写出反应的化学方程式。
（1）两个化合反应： ___________________________________________________________ （2）两个分解反应： ___________________________________________________________
19. （6分）根据下列叙述，写出有关化学方程式。
（1） ____________________________________________________________________ 铁丝在纯氧中燃烧，生成黑色的固体物质___________________________________________________ 。
（2）学校开运动会用到发令枪，__________________________________ 所用弹药主要是红磷，枪响后，产生一缕白烟______________________________________________
（3）黑火药是我国古代的四大发明之一，它是由硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合组成
的。
它在密闭容器里引燃，则急剧反应发生爆炸，生成硫化钾、二氧化碳以及氮元素的单质。
20. （4分）一氧化氮是大气的主要污染物之一。
近几年来，又发现在生物体内存在少量的一氧化氮，
它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生命科学研究的热点。
催化剂⑴一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮反应的化学方程式为：4X+5O2 ===
4NO+6H 2O,根据质量守恒定律推断，X的化学式为___________ 。
⑵汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，治理的方法是在汽车尾气的排风管上装一个催化
转换器，在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成二氧化碳和氮气，该
反应的化学方程式为：________________________________________________ 。
三、实验与探究题（每小题2分，共10分）
21. 请根据题目要求回答下列问题。
（1 ）在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉，称量总质量为m1，发生反应的实现现象为
_____________________________ ，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为
m2,则（填"=”“〉”“<”）m1 m2。
（2）如右图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m1，然后将小烧
杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，发生反应的化学方程式为，反应发生了
一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为m2，则（填
“ =”“〉”m1 m2，
其原因为_____________________________________________ 。
（3）在4A + 5B = 4C + 6D 的反应中，C、D相对分子质量之比为15 : 9,若有1.7gA与B 完全反应生成3gC,则B和C的质量比为______________________ 。
四、计算题（本大题包括2小题，共10分）
22. 电解9g水，得到H2和02各多少克？
23•小明在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体的质量的为将剩余
28.4g。
固体的溶解过滤烘干，回收二氧化锰。
请计算：
（1）生成。
2多少克？
（2 ）回收二氧化锰的为多少g。