化学平衡常数练习题《化学平衡与化学平衡常数》1、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数K = 。
（2）该反应为反应。
（填“吸热”或“放热”）（3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) =0.01mol/L, c(H2O) =0.03mol/L, c(CO2) =0.01mol/L, c(H2) =0.05mol/L ,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成23molN2O5充入一升密闭容器中，加热至 t℃时反应达到了平衡状态。
平衡时，c（O2）= 4.5 mol/L, c（N2O3）= 1.62 mol/L,c（N2O）= _______ mol/L，此时N2O5的分解率为 ________。
4.一定温度下，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。
缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是() A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.2 mol5、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+ 5Q（g ）4X（g） + nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来87.5%，则化学方程式中的n值是（）A、2B、3C、4D、56、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g） + 2B（g）2C（g），反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A、40%B、50%C、60%45D 、70%7、在一密闭容器中，aA （g ） bB （g ）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则（ ）A 、平衡向正反应方向移动了B 、物质A 的转化率减少了C 、物质B 的质量分数增加了D 、a > b 8、在一密闭容器中充入1molCO 和1molH 2O （g ），在一定条件下发生反应： CO （g ）+ H 2O （g ） CO 2（g ） + H 2（g ），达到平衡时，生成32molCO 2，当H 2O （g ）改为4mol 时，在上述条件下生成的CO 2为（ ）A 、0.60molB 、0.95molC 、1.0molD 、2.50mol 9、在密闭容器中进行X （g ）+ 4Y 2（g ） 2Z 2（g ）+ 3Q 2（g ）的反应中，其中X 2、Y 2、Z 2、Q 2的开始浓度分别为0.1mol/L 、0.4mol/L 、0.2mol/L ，0.3mol/L ，当反应达到平衡后，各物质的浓度不可能是（ ） A 、c （X 2）= 0.15mol/L B 、c （Y 2）= 0.9mol/LC 、c （Z 2）= 0.3mol/LD 、c （Q 2）= 0.6mol/L10.某密闭容器中进行如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物的总物质的量与生成物的总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量之比k应满足()A．1＜k＜3B．1/4＜k＜3/2 C．3＜k＜4D．1/4＜k＜2/311、在一密闭容器中充入1molNO2，建立如下平衡：2NO2 N2O4，测得NO2的转化率为a%，在其它条件不变下，再充入1molNO2，待新平衡建立时，又测得NO2的转化率为b%，则a与b的关系为（）A、a > bB、a < bC、a =b D、无法确定12、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2 SO2+ O22SO3，并达到平衡。
在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法判断6课后作业作业时限：45分钟作业满分：100分一、选择题(每小题4分，每小题有1～2个正确选项，共40分)1．关于化学平衡常数的叙述正确的是()A．温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D．浓度商Q c<K c，v正<v逆解析：K c是温度的函数，温度一定时，一个化学反应的平衡常数是一个常数，A项正确；平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关，同一个化学反应，化学方程式书写方式不同，平衡常数不同，正、逆反应的平衡常数互为倒数。
如H2(g)＋I2(g)2HI(g)，K正＝c2(HI)c(H2)·c(I2)，K逆＝c(H2)·c(I2)c2(HI)，所以K正＝1K逆，B项错误、C项正确；浓度商Q c<K c时，反应向正反应方向进行，v正>v逆，D项错误。
答案：AC2．高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝c(CO)·c(H2O)c(CO2)·c(H2)。
恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是() A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小78C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应化学方程式为CO ＋H 2O =====催化剂高温CO 2＋H 2解析：由K ＝c (CO )·c (H 2O )c (CO 2)·c (H 2)得反应方程式为CO 2＋H 2CO ＋H 2O ，D 项错误；温度升高，H 2浓度减小，平衡正向移动，说明该反应为吸热反应，A 项正确；压强增大，各气体的浓度都增大，B 项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，C 项错误。
答案：A3．在一个6 L 的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋n R(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X 的浓度减小13，则该反应方程式中的n 的值是( )A ．3B ．4C ．5D ．6解析：解法1：由于平衡后气体X 的浓度减小13，容器是恒容的，可判断出容器内X 的物质的量也比平衡前减少13，进而可得出容器内已发生反应的气体X 的体积也是原来体积的13，即1 L ，由此可以写出4X(g) ＋ 3Y(g)2Q(g)＋ n R(g)平衡时的体积(L )(3－1) L (2－0.75) L 0.5 L 0.25n L根据题意，平衡时容器内压强为原来压强的1.05倍，则有2 L＋1.25 L＋0.5 L＋0.25n L＝(3 L＋2 L)×1.05，解得：n＝6。
解法2：按题意，反应是在一个恒温定容的密闭容器中进行的，但平衡时混合气体的压强比平衡前增大，这表明混合气体的物质的量比反应前增加了。
因而化学方程式中，生成物的化学计量数之和大于反应物的化学计量数之和，即2＋n>4＋3，解得：n>5。
从题目所给出的选项来看，只有n＝6才能满足题设所需条件。
答案：D4．反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)①2HI(g)H2(g)＋I2(g)②2NO2(g)N2O4(g)③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。
若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率()A．均不变B．均增大C．①增大，②不变，③减小D．①减小，②不变，③增大解析：均利用等效平衡处理，等效于增大压强，①相当于平衡左移，②不移动，③平衡右移，则转化率依次为减小、不变和增大。
答案：D5．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)180℃催化剂2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<09在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大解析：本题考查了化学平衡常数、外界因素对转化率的影响及化学平衡状态的判断。
A项，因该反应为放热反应，故升高温度，平衡常数减小，A错；B项，增大一种反应物浓度，另外一种反应物的转化率必增大，B错；使用催化剂，化学平衡不移动，转化率不变，D错。
答案：C6．某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9 4。
该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。
起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L 0.010 0.020 0.020c(CO2)/mol/L 0.010 0.010 0.020A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L10D ．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 解析：依三段式：H 2 ＋ CO 2H 2O ＋CO甲始态/(mol·L －1): 0.010 0.010 0 0 甲反应/(mol·L －1): x x x x 甲终态/(mol·L －1): 0.010－x 0.010－x x xx 2(0.010－x )2＝94，所以x ＝0.006，甲中H 2的转化率为60%，乙相当于在甲的基础上又充入了H 2，CO 2的转化率增大，A 正确；丙相当于在甲的基础上加压，平衡不移动，丙中CO 2的浓度是甲中CO 2浓度的2倍，甲平衡时CO 2浓度为0.004 mol·L －1，B 正确、C 错误；B 、C 也可以用三段式来求解。
由浓度可知D 正确。
答案：C7．25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质 X Y Z 初始浓度/mol·L －1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L －1 0.050.050.1A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50%B ．反应可表示为X ＋3Y2Z ，其平衡常数为1 600C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数解析：题中有一明显的错误，就是C 选项，增大压强不可能使平衡常数增大。