高一化学氧化剂和还原剂教案高一化学氧化剂和还原剂教案高一化学氧化剂和还原剂教案1．认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。
2．了解物质氧化性、还原性强弱的比较。
(重点)3．初步学会利用电子守恒法进行简单的计算。
(难点)反应物物质表现还原性。
((2)还原剂：在氧化还原反应中，失去电子(或电子对偏离)的)生成物(2)还原产物：反应物中的某元素发生还原反应所对应的生成物。
((1)氧化产物：反应物中的某元素发生氧化反应所对应的生成物。
)教材整理2 常见氧化剂和还原剂1．常见的氧化剂(1)活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2。
(2)变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3。
(3)其他：如HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2。
2．常见的还原剂(1)活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn。
(2)某些非金属单质：如H2、S、C等。
(3)变价元素的低价态化合物：如CO。
(4)其他：如浓盐酸、NH3。
3．在日常生产、生活中存在着许多的氧化还原反应，如A．金属的腐蚀B．食物的腐败C．金属的冶炼D．燃料燃烧E．原电池F．煤矿瓦斯爆炸其中：对生产、生活有利的有CDE；对生产、生活有害的有ABF。
[探究·升华][思考探究]物质氧化性和还原性的判断(1)根据反应：MnO2＋4HCl(浓)△(=====)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，MnO2和Cl2的氧化性谁强？HCl和MnCl2的还原性谁强？[提示] MnO2的氧化性较强，HCl的还原性较强。
(2)依据金属活动性顺序，你能判断出Zn和Cu还原性的强弱吗？请写出一反应说明。
[提示] Zn的还原性强，Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋[认知升华]物质氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根据氧化还原反应方程式比较。
氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物(2)根据金属的活动性顺序判断(3)根据氧化还原反应的程度比较：不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂化合价升高的数值越大，氧化剂的氧化性越强。
(4)根据反应的条件及反应的剧烈程度比较：反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。
例如，MnO2＋4HCl(浓)△(=====)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化性：KMnO4>MnO2[题组·冲关]题组1 氧化还原反应的有关概念的判断1．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，其中H2是( )A．既是氧化产物又是还原产物B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂[解析] 反应中CaH2中氢元素由－1价升高至0价，H2O中氢元素由＋1价降低至0价，氢气既是氧化产物又是还原产物。
[答案] A2．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。
下列说法正确的是( )A．SO2在反应中被氧化B．NaClO3在反应中失去电子C．H2SO4在反应中作氧化剂D．1mol还原剂在反应中失去1mol电子[解析] 在反应中，NaClO3中氯元素化合价降低，作氧化剂，得到电子，被还原；SO2中硫元素化合价升高，作还原剂，被氧化；同时1molSO2转移2mol电子，综上所述，正确的是A。
[答案] A题组2 氧化性与还原性判断及其强弱比较3．根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－[解析] 反应①中还原剂是I－，还原产物是Fe2＋，故还原性：I－＞Fe2＋；反应②中还原剂是Fe2＋，还原产物是Br－，故还原性：Fe2＋＞Br－，所以还原性从强到弱的顺序为I－＞Fe2＋＞Br－。
[答案] B(1)对于反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO，氧化剂和还原剂分别是什么物质？其物质的量之比为多少？[提示] Cl2、Cl2,1∶1。
(2)已知Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，则在含等物质的量的Fe2＋和I－的溶液中通入少量氯气，哪种离子首先被氧化？[提示] 还原性：I－＞Fe2＋＞Cl－，通入少量Cl2时，Cl2优先氧化还原性最强的I－，离子方程式为Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
(3)已知硫元素的常见价态有－2价、0价、＋4价、＋6价，从硫元素的角度分析，SO2、浓硫酸分别具有什么性质？二者能反应吗？[提示] SO2中硫元素处于中间价态，具有氧化性和还原性，浓硫酸中硫元素处于最高价态，浓硫酸只具有氧化性。
由于二者的价态分别为＋4价和＋6价，而＋4价和＋6价之间，无其他价态，故二者不发生氧化还原反应。
(4)对于反应：KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2＋3H2O，氧化产物是________，还原产物是________。
[提示] Cl2 Cl2[认知升华]氧化还原反应的规律及其应用(1)守恒规律氧化还原反应中，得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，反应前后电荷总数相等(离子反应)。
即有关系式：还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数化合价降低的总数＝化合价升高的总数应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。
(2)先后规律①同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。
②同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。
应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。
(3)价态规律①高低规律元素最高价态：只有氧化性。
元素中间价态：既有氧化性又有还原性。
元素最低价态：只有还原性。
应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。
②归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”，如：[题组·冲关]题组1 反应先后规律和价态规律及其应用1．今有下列三个氧化还原反应：a．2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，b．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，c．2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑①Fe3＋、I2、Cl2、MnO4(－)的氧化性由强到弱的顺序为________________。
②若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl －，则可加入的试剂是________。
A．Cl2 B．KMnO4C．FeCl3D．I2[解析] ①a、b、c三个反应的氧化剂分别为FeCl3、Cl2、KMnO4，氧化产物分别为I2、FeCl3、Cl2。
氧化性：FeCl3>I2，Cl2>FeCl3，KMnO4>Cl2，故Fe3＋、I2、Cl2、MnO4(－)的氧化性由强到弱的顺序为MnO4(－)>Cl2>Fe3＋>I2。
②由a、b、c反应可知，还原性I－>Fe2＋>Cl－，要将I－氧化，而Fe2＋与Cl －不被氧化，应选择只能氧化I－的氧化剂FeCl3，故选C。
[答案] ①MnO4(－)>Cl2>Fe3＋>I2 ②C2．已知N的最高价为＋5，最低价为－3，在NH3、NO2、NaNO2、Cu(NO3)2四种含氮化合物中，其中氮元素只能被氧化的是________；只能被还原的是________；既能被氧化又能被还原的是____________________。
[答案] NH3 Cu(NO3)2 NO2、NaNO2题组2 电子守恒法的应用3．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L 的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr 在还原产物中的化合价是( )A．＋2B．＋3C．＋4D．＋5[解析] 设产物Cr的化合价为xNa2SO3失2e－(――→)Na2SO4，失去电子的物质的量为0.024L×0.05mol/L×2；K2Cr2O7得2×(6－x)e－(――→)2Cr，得到电子的物质的量为0.02L×0.02mol/L×(6－x)×2。
所以有0.02L×0.02mol/L×(6－x)×2＝0.024L×0.05mol/L×2，解得x＝3。
[答案] B4．配平(1)NH3＋O2===NO＋H2O(2)MnO4(－)＋Cl－＋H＋===Mn2＋＋Cl2↑＋H2O[答案] (1)4 5 4 6(2)2 10 16 2 5 8[题后归纳] 应用电子守恒规律进行计算的一般步骤(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中该种粒子的个数)；(3)根据题中物质的量和得失电子守恒列出等式：n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。