一、实验目的
（1）掌握测定弱电解质的电离平衡常数的原 理和方法 。
（2）掌握电导测定的原理和电导仪的使用方 法。
（3）通过实验验证电解质溶液电导与浓度的 关系。
二、实验原理
导体导电能力的大小，通常用电阻的பைடு நூலகம்数1/R表示，即为电导G，
导体的电阻与其长度l成正比，与其面积A成反比，即：
R ( l ) A
G 1 ( A) ( A)
l
l
是比例常数，称为电阻率， 是电阻率的倒数，称为电导率。
它表示在相距1cm、面积为1cm2的两极之间溶液的电导，其单位
为S·cm-1。电解质水溶液体系，常用电导和电导率来表示其导
电能力。
在电导池中，电极的距离和面积是一定的，对于某一电极，
l A
为常数K，常称其电导池常数。
以 cm
对
1 m
c m
(0m )2 kc
1 m
0mkc
作图得一直线，从直线的斜率可求得Ｋc
因温度对溶液的电导有影响，本实验应在恒温的条件下测定。
电导的测定不仅可以用来测定弱电解质的电离度和电离平衡 常数，还可以对难溶盐的溶解度、盐的水解度等进行测定 。
三、实验仪器及试剂
1、仪器 电导率测定仪（DDS-307 上海日岛）、恒温槽（CH1015 上 海恒平）、容量瓶(100mL)5只、移液管(25mL、50mL)各1只、
五、注意事项
（1）实验中温度要恒定，测量必须在同一温度下进行。 恒温槽的温度要控制在(25.0±0.1)℃或(30.0±0.1)℃。
（2）每次测定前，都必须将电导电极及电导池洗涤干 净，以免影响测定结果。
六、实验记录与数据处理
按教材中表格记录数据
（1）计算电导池常数Kcell。
（2）计算各浓度的醋酸溶液的电离常数。
（1）为什么要测电导池常数？如何得到该常数？ （2）测电导时为什么要恒温？实验中测电导池常数
和溶液电导，温度是否要一致？ （3）设计一个实验，用电导法测定难溶盐PbSO4的
溶解度，写出实验方案并实行之。
倾去电导池中的KCl溶液，用电导水洗净电导池和铂电极，然 后注入电导水，恒温后测其电导(率)值，重复测定三次。 4、测定HAc溶液的电导(率)
倾去电导池中电导水，将电导池和铂电极用少量待测HAc溶液 洗涤2～3次，最后注入待测HAc溶液。恒温后，用电导(率)仪测其 电导(率)，每种浓度重复测定三次。 按照浓度由小到大的顺序，测定各种不同浓度HAc溶液的电导(率)。
引言
电化学主要是研究电能和化学能之间相互 转化及转化过程中有关规律的科学 。电解质溶 液理论是其研究的主要内容之一。
能导电的物质称为导体。大致为两类，一 类是电子导体，第二类是离子导体，电解质溶 液属于第二类 ，靠正负离子的迁移传递电流。 本实验通过HAC的电离平衡常数的测定掌握一 些电化学测定方法。
液来进行比较。1mol电解质溶液的电导率即为摩尔电导率 （ ） m
m

c
m 随浓度变化的规律，对强弱电解质各不相同，
强电解质稀溶液 m 0m A c
弱电解质


m 0m
AB型弱电解质在溶液中电离达到平衡时，电离平衡常数与浓
度c和电离度α有以下关系：
kc

c 2 1
将弱电解质α代入整理可得
（3）根据公式计算醋酸和氯化钾在各浓度下的摩尔电导率。
（4）计算醋酸在各个浓度下的电离度，再计算各个电离 平衡常数K。
（5）按公式cΛm对
1作图应得一直线，由直线的斜率求得
m
KC，并与上述结果进行比较。
（6）以KCl溶液的Λm对 c 作图，外推求 0m，并与文献值比 较。
七、思考题
K •G
可以用电导率比较溶液电导的大小，因为 值与电极本身
无关。其次用已知电导率的电解质溶液放入电导池中，在测定
其电导之后，可求得电导池常数。用同一个电导池，便可通过
电导的测量求其它电解质溶液的电导率。
电解质水溶液的导电能力的大小正比于溶液中电解质含量。
通过对电解质水溶液中电导率的测量可以测定水溶液中电解质的 含量。对于电解质溶液，若浓度不同，则其电导亦不同。如取 1mol电解质溶液来度量，即可在给定的条件下就不同的电解质溶
。 洗瓶1只、洗耳球1只
2、试剂 KCl标准溶液（0.1mol·L-1）、醋酸标准溶液（0.1 mol·L-1）
四、实验步骤
1、将恒温槽温度调至(25.0±0.1)℃或(30.0±0.1)℃。 2、测定电导池常数Kcell
倾去电导池中蒸馏水(电导池不用时，应把两铂黑电极浸在蒸 馏水中，以免干燥致使表面发生改变)。将电导池和铂电极用少量 的0.1mol·L-3KCl溶液洗涤2～3次后，装入0.1mol·L-3KCl溶液，恒 温后，用电导仪测其电导，重复测定三次。 3、测定电导水的电导(率)