92分(4074)
按分子轨道理论，N2、 、 的稳定性由大到小的顺序是……………………（）
(A) > > N2(B) N2> >
(C) > > N2(D) > N2>
10. 2分(4112)
根据晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋或低自旋的电子构型是……………………………………………………………………………………（）
在25℃时，AgCl + e= Ag + Cl的 为…………………………………………………（）
(A) = + 0.059 lgKsp(AgCl)
(B) = - 0.059 lgKsp(AgCl)
(C) =0.059 lgKsp(AgCl)
(D) =
6. 2分(7103)
对于配合物中心体的配位数，说法不正确的是………………………………………（）
三氯化氮(NCl3)和三氯化磷(PCl3)的水解产物分别是………………………………（）
NCl3PCl3
(A) NH3和HClPH3和HOCl
(B) HNO3和HClH3PO3和HCl
(C) HNO3和HClPH3和HOCl
(D) NH3和HOClH3PO3和HCl
4. 2分(3657)
当0.075 mol·dm-3的FeCl2溶液通H2S气体至饱和(浓度为0.10 mol·dm-3)，若控制FeS不沉淀析出，溶液的pH值应是……………………………………………………………（）
南昌大学2012大学化学竞赛考试试题
班级专业：______学号：______姓名____________
试卷总分：100分考试时间：120分钟
一、选择题(共15题30分)
1. 2分(4334)
已知H3PO4的电离常数：K1= 7.510-3，K2= 6.2310-8，K3= 3.610-13，则0.10 mol·dm-3H3PO4溶液中氢离子浓度(mol·dm-3)为……………………………………………………（）
(A)直接与中心体键合的配位体的数目
(B)直接与中心体键合的配位原子的数目
(C)中心体接受配位体的孤对电子的对数
(D)中心体与配位体所形成的配价键数
7. 2分(4532)
铜的氧化物和酸反应生成硫酸铜和铜，这氧化物和酸分别是………………………（）
(A)铜的黑色氧化物和亚硫酸(B)铜的红色氧化物和过二硫酸
(2)实验测得此电池电动势为0.29 V，如已知AgCl的Ksp= 1.610-10，Ag++e= Ag， = 0.80 V；Cu2++ 2e= Cu， = 0.34 V。试求Cu(NH3) 的K稳；
(3)求此反应的平衡常数和ΔrGm。
29. 5分(0460)
已知在298 K时有下列热力学数据：
C(s)
(A)d2(B)d3(C)d4(D)d8
11. 2分(0720)
用0.020 mol/L Zn2+溶液滴定0.020 mol/L EDTA溶液。已知lgK(ZnY)=16.5, lgZn=1.5, lgY=5.0,终点时pZn=8.5,则终点误差为--------------------------------( )
二、填空题(共25分)
16. 2分(0405)
反应2N2(g) + O2(g) = 2N2O(g)在298 K时， 为164.0 kJ·mol-1，
则反应的 =______________________ kJ·mol-1。
17 5分(1017)
H3O+离子的中心原子O采用______________杂化，其中有_______个单键和________个配键，该中心原子的价层电子对构型为___________，离子的几何构型为___________。
(A)一样大(B) (1)>(2)
(C) (2)>(1)(D)缺电位值,无法判断
13. 2分(0338)
NH4H2PO4水溶液中最主要的质子转移反应是--------------------------( )
(已知H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36;NH3的pKb为4.74)
(A) +0.1% (B) -0.1% (C) +3% (D) -3%
12. 2分(0922)
(1)用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.1 mol/L Fe2+溶液
(2)用0.002 mol/L KMnO4溶液滴定0.01 mol/L Fe2+溶液
上述两种情况下其滴定突跃将是--------------------------------------------------------( )
在进行实际试样分析时，为消除干扰组分的影响，常用的掩蔽方法有：、、。
26. 2分(1135)
在相同条件下,测定某物质浓度,当浓度为c时,T=80%,若浓度为2c时,T=________。
三、计算题(共25分)
27. 5分(4368)
硼砂[Na2B4O5(OH)4]的水溶液是很好的缓冲溶液，用反应式表示其缓冲性质，并计算其pH值。已知：K(H3BO3) = 5.810-10
28. 10分(0764)
(1)若向Cu┃Cu2+(1.0mol·dm-3)‖Ag+(1.0mol·dm-3)┃Ag电池的Ag+溶液中加入Cl离子，使达平衡后的[Cl] = 1.0 mol·dm-3，再向Cu2+溶液中加入足够NH3，使Cu2+全部生成高配位Cu(NH3) 离子，设平衡后的[NH3] = 2.0mol·dm-3，电池的正负极不变，写出此电池的电池符号，电极反应，电池反应；
(Ksp(FeS) = 1.110-19，H2S：Ka1= 9.110-8，Ka2= 1.110-12)
(A) pH≤0.10(B) pH≥0.10
(C) pH≤8.710-2(D) pH≤1.06
5. 2分(4544)
已知：Ag++ e= Ag = 0.80 V，Ksp(AgCl) = 2.810-10.
活化能Ea
速率常数k
平衡常数K
升高温度
加正催化剂
21. 2分(1234)
Ba2+有毒，但由于BaSO4________________和_______________，因此可用于消化道X射线检查疾病时的造影剂。
22. 2分(0936)
原子序数为77的元素，其原子核外电子分布式是_________________________________
19. 2分(1355)
漂白粉的有效成分是________________，漂白粉在空气中放置时，会逐渐失效的方程式是_________________________________________________________。
20. 2分(0819)
请填写下面的空格：
化学反应条件的改变
对E，k，K的影响
18. 2分(06ຫໍສະໝຸດ 7)已知下列反应：H3O++ NH3= + H2O
H2S + S2= HS+ HS
+ HS= H2S + NH3
H2O + O2= OH+ OH
按照上述各碱强度减小顺序的排列为___________________________。
按照上述各酸强度减小顺序的排列为__________________________。
某混合碱(可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3)溶液,用HCl溶液滴定至酚酞终点,消耗HClV1(mL),再滴定至甲基橙终点,又消耗HClV2(mL),若V1>V2,则混合碱的组成为__________________;若V1＜V2,则混合碱的组成为__________________。
25. 2分(4116)
(A)莫尔法直接滴定(B)莫尔法间接滴定
(C)佛尔哈德法直接滴定(D)佛尔哈德法间接滴定
15. 2分(1057)
用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于--------------------------( )
(A)沉淀中含有Fe3+等杂质(B)沉淀中包藏了BaCl2
(C)沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发(D)沉淀灼烧的时间不足
(A) NH4++H2PO4-= NH3+H3PO4(B)H2PO4-+H2PO4-= H3PO4+HPO42-
(C) H2PO4-+H2O = H3PO4+OH-(D) H2PO4-+H2O = HPO42-+H3O+
14. 2分(1070)
用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是----------------------------------( )
CO(g)
Fe(s)
Fe2O3(s)
/kJ·mol-1
0
-110.5
0
-822.2
/J·K-1·mol-1
5.74
197.56
27.28
90
假定上述热力学数据不随温度而变化，请估算Fe2O3能用C还原的温度。
30. 5分(2150)
称取某风干试样0.9738g,在100 ~110℃加热烘干至恒重,其质量为0.9656g,计算试样中水的质量分数。若测得风干试样中含铁51.69%,计算干燥试样中铁的质量分数。
34. 5分(7664)
写出下列各物质的化学式或名称：
(1)金红石；(2)摩尔盐(Mohr’s Salt)；(3)红矾钠；(4)铀黄；(5) HN3；
(6) Na2S2O4·2H2O；(7) Na2B4O5(OH)4·8H2O；(8)黄血盐；(9) SiH4；