2018年化学奥林匹克湖北赛区预赛模拟试题出题人：程伟 一、 选择题：本题共20小题，每题1.5分，在每题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。

1、 涂改液是一种使用率较高的工具，实验证明涂改液含有苯的同系物和卤代烃。

下列说法中不正确的是（）A. 涂改液危害人体健康、污染环境B. 中学生最好不用或慎用涂改液C. 苯的同系物和卤代烃皆可溶于水D. 苯的同系物和卤代烃是涂改液中的溶剂2、 下列说法不正确的是()A. 洗洁精除去餐具上的油污是“乳化作用”B. 煤、石油、乙醇是三种重要的化石燃料C. 物质发生化学反应的同时伴随着能量变化D. 使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源 3、 下列实验装置或操作正确的是()A ．图甲：除去Cl2中混有的HClB ．图乙：用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸C ．图丙：称量氢氧化钠固体D ．图丁：实验室制备氨气4、 相同物质的量的碳和铜，分别和足量的浓硫酸反应，在相同条件下生成的气体的体积比为（）A ．4∶1B ．3∶1C ．2∶1D ．1∶15、 工业上以氧化钙和硝酸制备四水合硝酸钙Ca(NO3)2·4H2O 晶体，为确保制备过程中既不补充水分，也无多余水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为（）A 70%B 69.5%C 63.6%D 53.8% 6、把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量．．比是 A ．2∶3 B.8∶9 C.4∶3 D.4∶97、NH 3和O 2的混合气100mL残留气体，则原混合气体中O 2的体积不可能是（气体体积在相同条件下） A ．12.5mL B ．21.5mL C ．64.2mL D ．70.0mLRn 222元素周期表相对原子质量考试时间：120min 考试满分：100分He 4.003Ne 20.17Ar 39.94Kr 83.79Xe 131.2BhFr 223RaAc-LrRfDbSgHg Tl Pb Bi Po AtW Re Os Ir Pt Au In Sn Sb TeI126.9Cs 132.9Ba137.3La-Lu Hf Ta Tc Ru Rh Pd Ag Cd Rb 85.47Sr 87.62Y Zr Nb Mo Zn 65.38Ga 69.72Ge 72.63As 74.92Se 78.96Br 79.90Cr 51.99Mn 54.93Fe 55.84Co 58.93Ni 58.69Cu 63.54Al 26.98Si 28.80P 30.97S 32.06Cl35.45K 30.10Ca 40.07Sc 44.95Ti 47.86V 50.94Na 22.99Mg 24.30B 10.81C 12.01N 14.00O 15.99F18.99Li 6.94Be 9.012H 1.0088、将等质量的①Na ② ③ ④ ⑤Na2CO3·10H2O 露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是 A ．⑤<④<③<②<① B ．①<②<③<④<⑤ C ．⑤<④<②=③<① D ．⑤<③<④<②<①9、将31.2g 的KOH 和KHCO3的混合物在密闭容器内加热到250℃，排气冷却后，测得混合物的质量减少了3.85g 。

若原混合物中KOH 和KHCO3的物质的量分别为a mol 和 b mol ，则a 与b 的关系为： A 、a<b B 、a=b C 、a>b D 、无法确定 10、.一定量Fe 和Fe2O3的混合物投入25ml 2mol/L 硝酸溶液中，反应完全后，生成224mlNO （标准状况）；再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH 溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH 溶液的体积最少是 （）A. 45mlB. 50mlC. 40mlD.不能确定11、向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3的混合物中，加入100mL l moL ／L 的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL 气体。

向所得溶液中加入KSCN 溶液无血红色出现，若用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为 A ．11．2g B ．2．8g C ．5．6g D ．无法计算12、将足量的CO2不断通入KOH ．Ca(OH)2．KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系表示为：13、向100 mL 0.1 mol ·L -1硫酸铝铵[NH 4Al(SO 4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol ·L -1 Ba(OH)2溶液。

随着Ba(OH)2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n 的变化如右图所示。

则下列说法中正确的是 A ．a 点的溶液呈中性B ．b 点发生反应的离子方程式是： Al 3++2SO 42-+2Ba 2++3OH — == Al(OH)3↓+2BaSO 4↓ C ．c 点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL D ．c 点溶液呈碱性14、硅酸盐与二氧化硅一样,都是以硅氧四面体作为基本结构单元。

硅氧四面体可以用投影图表示成：其中○表示氧原子，中心黑点表示硅原子。

硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的硅酸根离子。

试确定在无限长的单链阴离子中(见图)，硅原子与氧原子的个数之比为 B A ．1:2 B ．1:3 C ．2:5 D ．2:715、分析化学中常用X 射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体[可表示为：M x Fe y (CN)z ]，研究表明它的结构特性是：Fe 2+和Fe 3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN －位于立方体的棱上。

其晶体中的阴离子晶胞结构如图示，下列说法不正确的是 A ．该晶体是离子晶体B ．M 的离子位于上述晶胞面心，呈+2价C ．M 的离子位于上述晶胞体心，呈+1价，且M ＋空缺率为50%(体心中没有M ＋占总体心的百分比)D ．晶体的化学式可表示为MFe 2(CN)6，且M 为+1价V/mL n/mol abc16、石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层面料原子中。

比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作C x K，其平面图形见右图，则x值为A．8 B．12C．24 D．617、在一定条件下化学反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－197kJ/mol 现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：容器SO2（mol）O2（mol）N2（mol）Q（kJ）甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述不正确．．．的是A．Q1=2Q2=2Q3=197B．在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197 kJC．在上述条件下反应生成1 molSO3气体放热98.5 kJD．2Q2=2Q3<Q1<197 kJ18、将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是A、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)B、c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)D、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)19、可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)一时间(t)图象如右图。

则下列说法中正确的是A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂C．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强D．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂20、NaF，Nal，MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是物质①NaF②NaI③MgO离子电荷数11310()10+⨯r r-阳阴m 2.31 3.18 2.10A.①>②>③B.③>①>②C.③>②>①D.②>①>③二、选择题，本题共20小题，每题2分，每题有一个或两个正确选项，全对得2分，少选得1分，选错不得分21、使CO2通过足量Na2O2充分反应后与NO混合，已知CO2和NO的体积共为30mL，最终剩余气体15mL，则CO2和NO的体积比为（相同条件下测定，忽略N2O4的存在）A、等于1B、大于1C、小于1D、以上都可以22、向20mL2mol/LAlCl3溶液中加入30mLNaOH溶液，充分反应后得到0.78g白色沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度为A．1 mol/L B. 2mol/L C. 5mol/L D. 8mol/L23、下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。

电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。

电池充、放电的化学反应方程式为：下列关于此电池说法正确的是A ．充电的过程中当0.1molNa +通过离子交换膜时，导线通过0.1mol 电子B ．电池放电时，负极反应为：3NaBr －2e －＝NaBr 3＋2Na ＋C ．充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜D ．放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜24、铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO 的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：编号 ① ② ③ ④ 稀硝酸体积/mL 100 200 300 400 剩余金属/g 18.0 9.6 0 0 NO 体积/mL224044806720V下列计算结果正确的是 A ． ①中溶解了5.6gFe B ．硝酸的浓度为4mol/L C ． ②中溶解了9.6gCu D ．④中V=8960 25、含n g 硝酸的稀溶液恰好和m g 铁粉完全反应,若有4n g HNO 3被还原成NO ，n:m 可能是A 、1:1B 、2:1C 、3:1D 、9:226、某稀溶液中含有Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe 2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示 (横坐标表示加入铁粉的物质的量)。

则稀溶液中Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3物质的量浓度之比为 A ．1∶1∶1 B ．1∶3∶1 C ．1∶1∶4 D ．3∶3∶8 27、由FeO 、Fe 2O 3 、Fe 3O 4组成的混合物,测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8,则这种混合物中FeO 、Fe 2O 3 、Fe 3O 4的物质的量之比可能为A 、1∶2∶1B 、2∶1∶1C 、1∶1∶1D 、1∶1∶328、a mol FeS 与b mol FeO 投入到V L 、C mol•L －1的硝酸溶液中充分反应，产生NO 气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO 3)3、H 2SO 4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 A ．(a+b)×63g B ．(a+b)×189gC ．(a+b)molD ．(CV －39ba )mol 29、高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型．高效．多功能水处理剂，是比Cl 2．O 3．ClO 2．KMnO 4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。