化学平衡常数学案设计老师： 班级： 姓名： .一、化学平衡常数1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。

这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用“K ”表示。

2、表达式：对于一般的可逆反应：mA(g)+nBpC(g)+qd(g)，当在一定温度下达到平衡时，K=________3、特点：K 只受_______和_______影响，与反应物或生成物的无关。

4、意义：(1).平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度①K 值越大，说明平衡体系中生成物所占比例_________。

它的正向反应进行的程度________，即该反应进行得越_____，反应物的转化率_______。

②K 值越小，说明平衡体系中生成物所占比例_________，它的正向反应进行的程度_______，即该反应进行的程度越_____，反应物的转化率___________。

③．一般当K ＞______时，该反应进行得基本完全。

(2).判断正在进行的可逆反应是处于平衡状态及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Q c 是该反应的浓度商。

Q c ＜K ，未达到平衡，反应向 进行，Q c ＝K ，反应处于平衡状态Q c ＞K ，未达到平衡，反应向 进行【温馨提示】：化学平衡常数（K ）与浓度商（Q c ）的表达式相同，但在表达式中各物质的浓度不同，K 值中各物质的浓度必须是平衡状态下的浓度，而Q c 值中是在任一时刻的浓度。

(3).利用Ｋ可判断反应的热效应若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。

若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。

【问题思考】：不同温度时，反应:H 2(g)+I 2(g)2HI(g)，的浓度平衡常数与温度的关系如下：温度 623 698 763化学平衡常66.9 54.4 45.9)()()()(B c A c D c C c Q n mq p C根据平衡常数随温度的大小变化趋势，可以判断上述可逆反应的正方向是_ _反应二、化学平衡平衡常数表达式的书写规则1、书写化学平衡常数表达式：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)，K=Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s) + 3CO2(g)，K=Cr2O72-(aq)+ H2O(l) 2CrO42- (aq) + 2H+(aq) , K=【归纳小结】：反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”，而不代入公式；稀溶液中进行的有水参加的反应，水的浓度也不必写在平衡关系式中，2、化学平衡常数表达式的书写①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1=__________，②1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2=__________，③NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3=_____________；【归纳小结】：化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。

若反应方向改变，则平衡常数改变。

若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一个反应，平衡常数也会改变。

【问题思考】：通过K1、K2、K3的书写，它们的表达式相同吗？K2与K3之间存在什么关系？三、化学平衡常数相关的计算：1、平衡转化率：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)反应物A的平衡转化率可表示：2、“三段式”分析法：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)起始量： a b 0 0变化量： mx nx px qx%100)()()(%100)%(0⨯-=⨯-=AcAcAcAAAA平的初始浓度的平衡浓度的初始浓度α%100%100)%(⨯-=⨯-=始平始初始的物质的量的平衡物质的量初始的物质的量nnnAAAAα平衡量： a-mx b-nx px qx对于反应物：n(平)=n(始)-n(变)对于生成物：n(平)=n(始)+n(变)平衡常数课后习题：1、在某温度下，可逆反应的平衡常数为K，下列说法不．正确的是( )A．K越大，达到平衡时反应进行得程度越大 B．K越大，达到平衡时反应物的转化率越大C．K随反应物浓度的改变而改变 D．K随温度的改变而改变2、高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K＝C(H2O)/C(H2)。

恒容时，温度升高，H2浓度减小。

下列说法正确的是( )A．该反应为吸热反应 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H23、COCl2俗称光气，是有毒气体。

在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)；ΔH<0 下列有关说法正确的是( )A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能降低COCl2的转化率C．单位时间内生成CO和Cl2的物质的量之比为1∶1时，反应达到平衡状态D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小4、在1 100℃时，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝a kJ/mol(a>0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是( )A．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol/L，则c(CO2)＝0.026 3 mol/LB．若要提高CO的转化率，则可以加入过量FeOC．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D．若生成56 g Fe，则吸收的热量小于a kJ5、在一定温度下，反应21H2(g)＋21X2(g)HX(g)的平衡常数为10。

若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( )A．5% B．17% C．25% D．33%6、已知下列反应的平衡常数： H2(g)＋S(s) H2S(g) K1 S(s)＋O2(g) SO2(g) K2则反应H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是( )A．K1＋K2 B．K1－K2 C．K1·K2 D．K1/K27、下列关于平衡常数K的说法中，正确的是( )①平衡常数K只与反应本身及温度有关②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K③加入催化剂不改变平衡常数K④平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关A．①② B．②③ C．③④ D．①③8、在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/(mol·L－1).1.2平衡浓度/(mol·L－1).05.05.1下列说法错误的是( )A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1 600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数9、放热反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。

升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则( )A．K2和K1的单位均为mol·L－1 B．K2<K1C．c2(CO)>c2(H2O) D．c1(CO)>c2(CO)10、在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物平衡浓度的系数次方的乘积与反应物平衡浓度的系数次方的乘积之比是一个常数，该常数就叫做化学平衡常数，用符号K表示。

在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)催化剂2SO3(g)，已知c(SO2)始＝0.4 mol·L－1，c(O2)始＝1 mol·L－1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K＝19，则此反应中SO2的转化量为( )A．0.24 mol·L－1 B．0.28 mol·L－1 C．0.32 mol·L－1 D．0.26 mol·L －111、在某温度下，可逆反应：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)的平衡常数为K，下列说法中正确的是( )A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．K随反应物浓度改变而改变 D．K随压强的改变而改变12、在一定条件下，向密闭容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸气，使其反应，当反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达到平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则下列叙述错误的是( )A．平衡后CO的体积分数为40% B．平衡后CO的转化率为25%C．平衡后水的转化率为50% D．平衡后水的体积分数为20%13、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq) I3－(aq)。

某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度[c(I3－)]与温度(T)的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。

下列说法正确的是( )A．反应I2(aq)＋I－(aq)===I3－(aq)的ΔH>0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正<v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大14、高炉炼铁中发生的基本反应如下：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)(正反应为吸热反应)，其平衡常数可表达为：K＝c(CO2)/c(CO)，已知1 100 ℃时，K＝0.263。

(1)温度升高，化学平衡发生移动后达到新的平衡状态，高炉内CO2和CO的体积比值________，平衡常数K的值________。

(均填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)1 100 ℃时，测得高炉中c(CO2)＝0.025 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，在这种情况下该反应________________________________________________________________________处于平衡状态(填“是”或“不”)，此时化学反应速率v(正)________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是_____________________________________________________。