1 2013年沈阳市高三年级教学质量监测（一） 化学试题
命题：沈阳市第二中学 孟祥英 东北育才学校 邵明升 沈阳市第一二零中学 马明阳
注意事项： 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共6页，满分100分。考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。
第I卷（选择题，共7小题，每小题6分，共42分）
可能用到的数据：C：12 O：16 Cu：63.5 Mg：24 O：16 H：1 F：19 一、选择题（本题共7小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．0.1 mol/L FeCl3溶液中，Fe3+ 的物质的量一定小于0.1 NA
B．6.35g铜与足量的硫充分反应，则转移的电子数为0.2NA
C．标准状况下，22.4L NO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA
D．6.6gCO2分子中含的共用电子对数为0.6NA 2．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液中加入0.1mol碱式碳酸铜晶体(不含结晶水)，恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH。下列有关叙述错误．．的是 A．加入碱式碳酸铜的反应是Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4=2CuSO4＋CO2↑＋3H2O B．电解过程只．发生了2H2O＋2CuSO4 通电2Cu＋2H2SO4＋O2↑
C．标准状况下，电解过程产生的气体体积约为5.6L D．电解过程转移的电子数为3.612×1023 3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知①X、Y的氢化物均为10电子的分子，且常温下X、Y的氢化物的状态不同。②Y与Z是同一主族。下列说法正确的是 A．Y与Z单质，熔沸点：Y>Z B．X元素的氢化物的水溶液一定显碱性 C．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是W D．X最高价氧化物的水化物与其氢化物的水溶液一定发生氧化还原反应 4．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+c(HCO3—)+c(CO32—) B．一定量(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的中性溶液中：c(NH4+)<2c(SO42—) 2
C．0.2mol/L NH3·H2O溶液和0.1mol/LHCl溶液等体积混合的溶液pH>7， 则混合液中：c(OH—)+ c(NH3·H2O)D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③(NH4)2CO3溶液中， c(NH4+)的大小关系：①>③>② 5．25℃时，Mg(OH)2溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，MgF2溶度积常数Ksp＝7.4×10－11。下列说法正确的是 A．25℃时，Mg(OH)2悬浊液中加入NH4Cl固体，Mg(OH)2可以溶解 B．25℃时，Mg(OH)2与MgF2 相比，前者溶解度大 C．25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小 D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2
6. 水是重要的物质。有水参加或有水生成的氧化还原反应如下：
①2H2O2=2H2O+O2↑ ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ④3NO2+H2O=2HNO3+NO↑
⑤2F2+2H2O=4HF+O2 ⑥2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
⑦C+H2O=CO+H2 ⑧2H2+O2=2H2O ⑨4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O ⑩H2+CuO=H2O+Cu 则下列叙述中正确的是 A．水只作还原产物的分解反应是①⑨⑩ B．水既不作氧化剂又不作还原剂的化合反应②③④⑥ C．水只做氧化剂的反应是⑥⑦ D．水只作还原剂的反应②⑤⑧ 7.已知：①H2O（g）= H2O（l）△H1=－Q1kJ·mol－1 ②C2H5OH（g）= C2H5OH（l） △H2=－Q2kJ·mol－1 ③C2H5OH（g）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g） △H3=－Q3kJ·mol－1(Q1 Q2 Q3均＞0） 下列说法正确的是 A．乙醇的燃烧热为Q3 kJ·mol－1 B．C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（l） △H =(Q2－3Q1－Q3）kJ•mol－1 C．等量的液态乙醇与气态乙醇完全燃烧生成稳定物质，前者放出的热量多 D．反应③正反应的活化能大于逆反应的活化能 3
第II卷（非选择题，共4题，共58分）
8. （12分）过渡元素在现代社会得到广泛应用。请回答下列问题： （1）铬能够生成美丽多色的化合物。自然界中铬以铬铁矿Fe(CrO2)2形式存在，将铬铁矿和碳酸钠混合后在空气中煅烧，将其转化为易溶于水的物质。请完成其化学方程式 4Fe(CrO2)2 + 8Na2CO3 + 7O2 ＝ ___________ + 2Fe2O3 + 8CO2 （2）高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色变化明显而被用于物质的鉴定。请写出SO2与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式____________。（高锰酸根的还原产物为Mn2+) （3）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效水处理剂，工业上采用碱性（NaOH）条件下，次氯酸钠溶液与氢氧化铁制备高铁酸钠。请写出其化学方程式_________________。 （4）镍主要用于合金(可用来制造货币等)及用作催化剂(如氢化的催化剂)，常见化合价为+2，+3。已知镍的氢氧化物均不溶于水。请写出碱性条件下Ni2+与溴水反应的离子方程式________________。 9．（16分）Na及其化合物在工业生产和实验室中有着广泛的应用。 I．在做钠与硫酸铜溶液反应的实验时，操作如下：切一薄片金属钠放置于石棉网上，向金属钠上滴加CuSO4溶液2～3滴，待反应结束后观察到石棉网上有少量蓝色、黑色固体以及大量红色固体出现。请根据现象写出相关的化学方程式 。 Ⅱ．以下是中学化学常见定量实验中相关内容： （1）下列各图与对应操作正确的是（ ）
A．图①是配制100mL 1.0mol/L NaOH溶液时称量的操作 B．图②是配制100mL 1.0mol/L NaOH溶液转移时的操作 C．图③是除去碱式滴定管胶管中气泡的方法 D．图④是0.1000mol/L NaOH滴定未知浓度醋酸溶液时的滴定曲线，选择酚酞做指示剂 4
E．图⑤是0.1000mol/L NaOH滴定25.00mL0.1000mol/LHCl溶液过程中的pH变化 （2）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，以下操作会造成测定结果偏低的是（ ） A．配制标准溶液NaOH固体中混有Na2CO3杂质 B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 D．配制NaOH溶液，定容时仰视刻度线 （3）中和热测定实验中，取50mL 0.50mol/L盐酸，50mL 0.55mol/L NaOH溶液，三次实验测得温度差的平均值为3.4℃。则测出的中和热 = kJ/mol 注：①实验所用酸、碱溶液的密度和比热容与水相同；②忽略实验装置的比热容； ③中和后的溶液的比热容=4.18J/（g·℃）（要求写出计算过程，结果保留到小数点后2位） （4）右图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下列判断及读数 （虚线刻度）正确的是 A ①是量筒，读数为2.5mL B ②是量筒，读数为2.5mL C ③是滴定管，读数为2.5mL D ③ 是温度计，读数是2.5℃
10. （16分）某pH=1的透明溶液中可能含有下列微粒中的几种。 阴离子 MnO4－、SiO32－、CO32－、I－、ClO－、SO32－ 阳离子 Fe2＋、Fe3+、NH4+、Ag+、Al3+ K+ 分 子 H2SO3
根据以下信息，回答下列问题：
取该溶液进行如下连续实验。 （1）沉淀C、G、I 的化学式分别为_____________、 、 。 5
（2）X溶液中，除H+、Al3+ 外还肯定含有的微粒是____________________。 （3）不能确定是否含有的离子是___________，检验该离子的实验操作是 （4）根据判断写出过程①中生成气体A的所有离子方程式
11. （14分）控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。 (1)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如： a.6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 b.CO2+3H2 CH3OH+H2O c.CO2+CH4 CH3COOH d.2CO2+6H2 CH2＝CH2+4H2O 以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。 （2）CO2可转化为甲醇。甲醇被称为21世纪的新型可再生燃料。工业上用反应： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H 合成甲醇：取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如下图所示，则： ①上述CO2转化为甲醇的反应的△H________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ②对于该反应，若容器压强不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。 A．降低温度 B．充入He C．按原比例再充入CO2和H2 ③某温度下，将4mol CO2和12mol H2,充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO2) =0.5 mol·L—1，，则该温度下该反应的平衡常数为 ；若平衡时，CO2
的转化率大于氢气，则CO2和H2物质的量之比值_______(以区间的形式写出取值范围)。 若保持温度和容器体积不变，将均为8mol的CO2、H2、CH3OH、H2O的混合气充入该容器中，此时v（正） v(逆)（填“>”、“<”或“=”） （3）某种甲醇—空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液。其工作时负极的电极反应式可表示为
φ（
CH
3O
H） T(温度)