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反思总结
1.知识建构
m (浓)w(浓)=m(稀)w(稀) 或 m1w1=m2w2 c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)或 c1V1=c2V2
迁移练习 完成同步解析 13-16 页作业
教案表
章节
第一章
课时
第 1 课时
备课人
二次备课人
课题名称 三维目标
气体摩尔体积 1、了解影响物质体积的主要因素。 2、了解气体摩尔体积概念。 3、掌握气体摩尔体积的有关计算
【回顾】回忆上一节课学习的有关物质的量浓度的概念和计算 【练习】配制 100 mL 1.0 moL/L 氯化钠溶液需要氯化钠的质量是多少？ 【学生】抽查学生完成，检查其学习情况。 【教师】今天我们实验室需要 100 mL 1.0 moL/L 氯化钠溶液，应该如何 配制呢？ 【学生】讨论 3 分钟 【活动】抽取小组代表，说出他们的想法。 【学生】称取 29.3g 的氯化钠固体，放到 100mL 烧杯中，加蒸馏水至刻 度线，充分搅拌，使其溶解。 【教师】你们觉得此方案可行吗？烧杯是一个粗略的仪器，100mL 的刻度 线并不一定精确。要想准确的配制 100 mL 1.0 moL/L 氯化钠溶 液，我们必须要使用一种新的仪器——容量瓶
目标三导
学做思一：容量瓶长啥样？ 导学:每一个小组发放一种规格的容量瓶，请同学们仔细观察它的外形， 以上面的标示，之后，小组派一个代表说出你观察到什么。 导做： 【观察】2 分钟。 【活动】抽取小组代表，说出你观察到什么 【学生】容量瓶的外观为长颈梨形，瓶身上标明有规格和温度，长颈上 有刻度线。
【教师】容量瓶有不同的规格，100mL、250mL、500mL、1000mL。当我们 需要配制 90mL 溶液时，我们就要选择 100mL 的容量瓶。 长颈上的刻度线表示当溶液的凹液面与刻度线相平时，溶液为 标示的容积。温度则表示在此温度下时，才为标示的容积，溶 液体积才不会有偏差。 导思： （学生总结） 一、容量瓶 1、用途：配制一定物质的量浓度的溶液 2、规格：100mL、250mL、500mL、1000mL 3、刻度线：当溶液的凹液面与刻度线相切时，则为容量瓶标注的体积 4、温度：在此温度下时，才为标示的容积，溶液体积才不会有偏差。
教案表
章节
第一章
课时
第 4 课时
备课人
二次备课人
课题名称 三维目标
配制一定物质的量浓度的溶液 1、初步认识一种溶积精密的仪器——容量瓶。 2、掌握一定物质的量浓度溶液的配制和应用。 3、学会配制溶液过程的误差分析。
重点目标
掌握一定物质的量浓度溶 液的配制和应用。
难点目标
配制溶液过程的误差分析
导入示标
学做思二：如何配制 100 mL 1.0 moL/L 氯化钠溶液？ 导学：阅读课本 16 页的具体操作步骤，并结合图 1-19 的示意图，仔细 观察。 导做： 【自学】5 分钟。 【提醒】在使用容量瓶之前，必须检漏：加水，倒立，观察是否漏水； 正立，瓶塞旋转 180°，倒立，观察是否漏水。 【活动】举手回答，让学生上台操作。 【教师】给予学生一定评价和鼓励 导思： 操作步骤： 1、检漏：加水，倒立，观察是否漏水； 正立，瓶塞旋转 180°，倒立，观察是否漏水。 2、计算；3、称量；4、溶解；5、冷却转移；6、洗涤；7、定容； 8、摇匀。 注意事项：
重点目标
气体摩尔体积的概念和相 关计算
难点目标
气体摩尔体积的概念和相关 计算
导入示标
【回顾】学生默写上节课所学习的公式 【教师】目前，我们已经学习了物质的量与微粒数目、物质的质量联系 起来的公式。然而，在我们日常生活中，气体物质，测量体积 更方便，所以对于气体往往测量气体体积，那么气体体积与物 质的量有着怎样的关系呢？
目Hale Waihona Puke 三导学做思一：气体的体积与物质的量有着怎样的关系呢？
导学:请同学们阅读课本 13 页科学探究 【教师】初中我们学习过电解水实验，知道负极产生氢气，正极产生氧 气，你们还能记得起来它们的体积比是多少吗？ 【学生】氢气与氧气的体积比为 2:1 【提问】它们的物质的量之比是多少呢？ 导做：阅读 13 页科学探究的表格，并完成，大胆的说出你的发现。 【学生讨论】2-3 分钟。 【教师】帮助和引导学生 【活动】举手回答，让学生上讲台表达 【教师】给予学生一定评价和鼓励 【补充】学生会发现，在相同的温度和压强下，氢气和氧气气体的体积 之比等于物质的量之比。换句话说，在相同温度和压强下，1moL 氢气和氧气的体积相同，这是我们通过实验和相应的计算观察 出来的，这个结论可靠吗？ 【学生】不可靠 【教师】请同学们看到 14 页这张表格，它告诉了在标准状况下，氢气和 氧气的密度，然后分别计算出它们 1moL 时的体积。现在请同学 们动手算一下，你们发现了什么？ 【学生】在标准状况下，1moL 氢气和氧气的体积非常相近，约为 22.4L。 【提问】你们是否会认为 1moL 任何物质，它们的体积都相等呢？ 【教师】下面就请同学们计算 1moL 固体或者液体的体积，同样，也告诉 了在一定条件下，它们的密度，你们又发现什么了？ 【学生】在相同条件下，1moL 固体或者液体的体积是完全不一样的。 【教师】为什么会出现这样的现象？想要知道答案就阅读下面 5 段内容。 【学生讨论】2-3 分钟。 【教师】帮助和引导学生 【活动】举手回答，让学生上讲台表达 【教师】给予学生一定评价和鼓励 导思： （学生总结）
①溶解步骤中必须要在烧杯中进行，不能再容量瓶中进行，因为容量瓶 不能作为反应容器。 ②溶液冷却之后才能转移到容量瓶中， 因为容量瓶上标示的温度为 20℃。 ③转移溶液时要用玻璃棒引流，其中玻璃棒要深入刻度线以下。 【过渡】在配制一定浓度溶液的过程中，常常会有一些错误的操作，那 么这些错误的操作对溶液的浓度会产生怎样的影响呢？下面我 们就对这些错误的操作进行误差分析。 学做思三：误差分析 导学：请思考一下问题： 1、转移溶液时，少许溶液溅出，最后配成的溶液中溶质如何变， 溶液体积如何变，溶液的浓度如何变？ 2、转移之后，未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，最后配成的溶液中溶 质如何变，溶液体积如何变，溶液的浓度如何变？ 3、容量瓶有蒸馏水，对溶液浓度有何影响？ 导做：学生独立思考 【学生】抽取学生代表进行回答 【教师】在对操作进行误差分析时，主要看这个操作对溶液的溶质、溶 液体积有何影响，自然就得出，对溶液浓度有何影响。 导思： 在对操作进行误差分析时，主要看这个操作对溶液的溶质、溶液体积有 何影响，自然就得出，对溶液浓度有何影响。 应用： 1、 定容时水加多了， 用吸管将多余的溶液吸出， 对溶液浓度有何影响？ 2、 定容后经振荡、 摇匀、 静置， 发现液面下降， 对溶液浓度有何影响？ 3、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加水至刻度线，对 溶液浓度有何影响？ 4、定容时，若府视刻度线，对溶液浓度有何影响？ 5、定容时，若仰视刻度线，对溶液浓度有何影响？ 达标检测 7．已知某饱和氯化钠溶液的体积为 V mL，溶液的密度为 d g/cm ， 溶质的质量分数为 w，物质的量浓度为 c mol/L，溶液中含 NaCl 的质量
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为 m g。 (1)用 w 表示该温度下 NaCl 的溶解度为________。 (2)用 m、V 表示溶液的物质的量浓度为________。 (3)用 w、d 表示溶液的物质的量浓度为________。 8．将 4 g NaOH 溶于________g 水中，可使溶液中 H2O 与 Na 的物质 的量之比为 20∶1，此溶液中溶质的质量分数为________。若测得该溶液 的密度为 1.1 g/cm ， 则该溶液体积为________， 溶液中 c(Na )为________