离子键和共价键学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
高一化学教学案（4）
专题1微观结构与物质的多样性
第二单元微粒之间的相互作用力
离子键和共价键
编写：裴志华审核：杨进
班级：学号：姓名：
【学习目标】
1. 知道构成物质的微粒之间存在的不同作用力，理解离子键、共价键的含义；
2. 学会用电子式来表示离子化合物和共价化合物；
3. 了解离子键、共价键与离子化合物、共价化合物之间的关系；
【知识梳理】
一、化学键
1.概念：
2.分类：
二、离子键
1.概念：
2.特点：
①成键微粒：
②成键本质：
③形成条件：
3．表示方法：（写出常见物质的电子式）
三、共价键
2
1．概念：
2.特点：
①成键微粒：
②成键本质：
③形成条件：
3．表示方法：（写出常见物质的电子式并与离子键比较）
四、离子化合物和共价化合物及性质特点
【典例分析】
例1：下列叙述错误的是
（）
A.阴阳离子通过静电吸引所形成的化学键，叫离子键
B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C.某元素的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D.非金属原子间不可能形成离子键。

例2：A元素的最高价离子被还原成中性原子时，要得到×1023个电子。

它
，用去 A, B元素的原子核外电子层数与A 的单质同盐酸充分反应时，放出 H
2
相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。

（1）写出这两种元素的名称：。

（2）用结构示意图表示两元素常见离子：，。

3
【思维训练】
1.下列描述中正确的是
（）
A.离子键是由阴、阳离子通过静电吸引形成的
B.离子化合物中可能含有共价键非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物
D.共价化合物中可能有离子键
2.下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是
（）
A.可溶于水
B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电
D.熔融状态能导电
3.下列电子式中，正确的是
（）
A. B. N…N
…
C. D.
4.下列微粒中，既含有离子键，又含有共价键的是
（）
5.下列能说明氯化氢是共价化合物事实的是
（）
A.氯化氢不易分解
B.液态氯化氢不导电
C.氯化氢溶于水发生电离
D.氯化氢水溶液显酸性
4
元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是
（ )
的熔点较高可以表示为M
2
Y
一定溶于水形成＋2价的阳离子
7.可以证明某化合物内一定存在离子键的是：
（）
A.晶体可溶于水
B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电
D.熔融状态能导电
8.下列说法中正确的是
（）
A.难失电子的原子，获得电子的能力一定强
B.易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强
C.活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键
D.电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小
9.有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是：
（）
A. HF
B. H
3O+ C. NaH D. H
2
O
2
10.具有双核10个电子的共价化合物的化学式是，三核10个电子的共价化合物的化学式是，四核10个电子的共价化合物的化学式是，五核10个电子的共价化合物的化学式是。

5
11.氮化钠（Na 3N ）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生
NH 3。

请回答下列问题：
（1）Na 3N 的电子式是_____________________，该化合物是由____________键
形成的。

（2）Na 3N 与盐酸反应生成____________种盐，其电子式是
___________________________。

（3）比较Na 3N 中两种微粒的半径： r(Na +)__________r(N 3—)（填
“>”.“=”或“<”）。

【问题反思】
【错题整理】。