离子键和共价键
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1．下列关于离子键的说法中，正确的是
A.阴阳离子间的相互吸引即离子健
B.非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键
C.一个阳离子只可与一个阴离子之间存在离子键
D．活泼金属与活泼非金属化合时一般形成离子键
2．下列物质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是
A可溶于水 B 水溶液能导电 C 融熔状态能导电D水溶液不导电3．下列说法中不正确的是
A在共价化合物中也可能含有离子键 B非金属之间形成的化学键一定是共价键C含有共价键的化合物不一定是共价化合物D含有离子键的化合物一定是离子化合物4．下列固体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是
A．Ne、He B．MgF2、H2O2 C．NaOH、NH4Cl D．NaCl、KCl 5．下列物质的电子式书写正确的是
6．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A SiCl4
B H2O
C BF3
D PCl5
7．下列过程中，共价键被破坏的是
A．碘升华B．冰融化C．NaCl溶于水D．水通电生成氢气和氧气8．下列物质的变化中，需克服分子间的作用力的是
A.二氧化硅的熔化
B.碳酸钙受热分解
C.冰熔化
D.氧化铝熔化
9．下列物质的性质，不是由于氢键引起的是
A.沸点：H2O>H2S
B.溶解性：NH3（易溶于水）>PH3（难溶于水）
C.稳定性：H2O>H2S
D. 等质量的体积：冰>水
10．下列判断不正确的是
A.沸点：HI> HC1
B.半径：S2- > Na+
C.熔点：CS2> CO2
D.酸性：HClO> H2CO3 11．有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是
A.HF
B. H3O+
C. NaH
D. H2O2
12．1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列错误的是A．N5+共有34个核外电子B、N5+中氮—氮原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As化合价为＋1 D、化合物N5AsF6中F化合价为－1
13．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同.电子层结构。

现有以下排列顺序：
①B2+>A+>C－>D2－; ②C－>D2－>A+>B2+; ③B2+>A+>D2－>C－; ④D2－>C－>A+>B2+。

四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是
A．①④B．④①C．②③D．③②
14．下列顺序不正确的是
A．微粒半径H+<Li+<Na+<K+ B．稳定性HI>HBr>HCl>HF
C．酸性H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4 D．碱性KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3
15．完成下列物质的电子式
H2O：，NaOH：，NH4Cl：，
Na2O2：，CO2：N2：
16．在构成下列物质的微粒中：A氨气B氯化钡C氯化铵D干冰E苛性钠F 食盐G冰H氦气I过氧化钠J氢气
①只有共价键的是；②只有离子键的是；
③既有离子键又有共价键的是；④无任何化学键的是；17．已知五种元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。

A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。

试回答下列问题：
（1）写出五种元素的名称：A______，B______，C______，D______，E______。

（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：______________________________ （3）A在周期表中的位置C在周期表中的位置
（4）D和E可形成4核10个电子的分子的电子式为
18．X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素。

X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍； Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂。

Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍，这四种元素的原子电子层数之和为10。

请填空：
(1)若W的单质是有毒气体，则它与强碱稀溶液反应的离子方程式为
；
由Z和Y可构成具有漂白作用的化合物，其电子式为。

(2)若W的单质为淡黄色固体，且W与X可形成化合物XW2。

①XW2的电子式
②Z的单质在XY2气体中燃烧反应方程式为。

(3)若W元素可形成两种常见的同素异形体，其中一种可用于制造燃烧弹和烟幕弹等，
实验室里少量该单质应保存在中。

Z的最高价氧化物的水化物与NaOH
溶液反应的离子方程式为
19．3.2 g某元素A的单质与氢气化合生成3.4 g气态氢化物H2A，已知A的原子核中质子数和中子数相等，则：
（1）A的原子序数为多少？
（2）元素A位于元素周期表中什么位置？
（3）气态氢化物的化学式是什么？并书写气态氢化物的电子式。