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文档之家› 人教版高中化学选修三 第一章原子结构与性质 章末复习 课件1 (共63张PPT)
人教版高中化学选修三 第一章原子结构与性质 章末复习 课件1 (共63张PPT)
跟踪练习 1 2015·试题调研有 A、B、C、D、四种元素,其原 子序数依次增大,且质子数均小于 18。A 元素的原子的最外层只有 1 个电子,该元素阳离子与 N3-核外电子排布相同;B 元素原子核外各 轨道上均无成单电子;C 元素原子的外围电子排布为 ns2np1;D-的核 外电子构型与 Ar 相同。
(3)D3+的 3d 能级为半充满,则 D 元素为____F_e_______,其基态原 子的电子排布式为__[_A_r_]_3_d_64_s_2。
(4)写出 3p 能级上只有 2 个未成对电子的元素价电子排布式: ___________3_s2_3_p_2_____________________、____3_s_2_3_p_4_______。
解析:A 形成的阳离子 A+与 N3-核外电子排布相同,则 A 是 Na。 C 的价电子排布为 ns2np1,是ⅢA 族元素,只能是 Al。B 为第三周期 元素,且原子核外各轨道上均无成单电子,应为 Mg,D-的核外电子 构型与 Ar 相同,D 为 Cl。
解析:由构造原理可知,核外电子排布存在能级交错现象,例如, E(3d)>E(4s),先排 4s 能级后排 3d 能级。Fe 的基态原子的电子排布式 为 ls22s22p63s23p63d64s2,形成 Fe2+时先失去最外层 4s 上的两个电子, 故 Fe2+的价层电子排布式为 3d6。根据洪特规则可知,p 能级上有 3 个 电子时,应分占三个轨道,则 15P 原子的电子排布式为 1s22s22p63s23px1 3p1y 3p1z 。
(1)写出 A、C、D 的元素符号:A___N__a_____,C____A__l ____, D____C__l ____。
(2)写出 B 元素原子的电子排布式__1_s_2_2_s2_2_p_6_3。s2D 元素原子的电子 排布图__________。
(3)A 、 B 、 C 、 D 第 一 电 离 能 由 小 到 大 的 顺 序 为 ( 填 元 素 符 号N)_a_<__A_l_<__M__g,<电Cl负性由小到大的顺序为(填元素符号N)_a_<__M__g_<__A_l。<Cl
3.核外电子排布遵循的三个原理
核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。
泡利原理
一个原子轨道中最多只能容纳两个电子且两个电子自 旋状态相反
能量最低原理
在不违反泡利不相容原理的前提下,核外电子在各原 子轨道上的排布方式应使整个原子体系的能量最低
基态原子的电子在能量相同的轨道上排布时,应尽可
洪特规则
能分占不同的轨道,且自旋状态相同(如 np3:
)
特例:当同一能级上电子排布为全充满、半充满或全
空状态时,原子的能量最低,状态最稳定(如 Cr:3d54s1,
Cu:3d104s1)
典例精析
例 1 2015·天津高二检测下列有关原子核外电子的排布规律,说 法正确的是( )
A.原子核外电子都是先排内层后排外层 B.Fe2+的价层电子排布式为 3d54s1 C.15P 的电子排布式是 1s22s22p63s23p2x3p1y D.同一原子中,ls、2s、3s 能级最多容纳的电子数相同
(5)E 元素基态原子的 M 层全充满,N 层没有成对电子,只有一个 未成对电子,则 E 的基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1 或[Ar]3d104s1,即为 29 号元素——铜元素。
(6)F 元素的原子价电子排布为 3s23p2,则 F 元素为 14 号元素,即 为硅元素,在周期表中的位置是第三周期ⅣA 族。
解析:(1)A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子,次外层有 2 个电子,其电子排布式为 1s22s22p3,所以 A 元素为 7 号元素即氮元 素。
(2)B-和 C+的电子层结构都与氩相同,氩元素的原子序数为 18, 则 B 元素为 17 号元素即氯元素,C 元素为 19 号元素即为钾元素。
(3)D3 + 的 3d 能 级 为 半 充 满 , 则 D3 + 的 电 子 排 布 式 为 1s22s22p63s23p63d5,则 D 元素原子序数为 26,则为 26 号元素铁元素, 其基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2 或[Ar]3d64s2。
(4)3p 能级上只有 2 个未成对电子的元素,根据洪特规则,可以是 3p 能级上只有 2 个电子或者 3p 能级上有 4 个电子即价电子排布式为 3s23p2 或 3s23p4。
答案:D
点拨:熟记核外电子排布规律、洪特规则及其特例是解决该类问 题的有效方法。
例 2 2015·厦门高二检测有 A、B、C、D、E、F 六种元素。请填 空(填元素符号):
(1)A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子,次外层有 2 个电 子,则 A 元素为___N_______。
(2)B-和 C+的电子层结构都与氩相同,则 B 元素为____C_l_____,C 元素为_____K_____。
(5)E 元素基态原子的 M 层全充满,N 层没有成对电子,只有一个
未成对电子,则 E 元素为____C_u_____,其基态原子的电子排布式为 ___[_A_r_]3_d_1_0_4。s1
(6)F 元素的原子价电子排布为 3s23p2,则 F 元素在周期表中的位 置是____第__三__周__期__Ⅳ__A__族______。
原子结构与性质 章末复习
1.核外电子排布
K、L、M、N s、p、d、f
1、3、5
相反 1
2Байду номын сангаас相同
2.元素性质的递变
7
16
由大到小
由小到大
增大 由大到小 由小到大 由大到小
2 专题突破·纵引横连 专题一 原子核外电子的排布 专题归纳 1. 能层、能级和原子轨道的数量关系
2.原子核外电子排布的轨道能量顺序 多电子原子中,电子填充原子轨道时,原子轨道能量的高低存在 如下规律: (1)相同能层上原子轨道能量的高低:ns<np<nd<nf。 (2)形状相同的原子轨道能量的高低:1s<2s<3s<4s…… (3)能层和形状均相同的原子轨道能量相等,例如 2px、2py、2pz 轨道的能量相等。 (4)能级交错规律:ns<(n-2)f<(n-1)d<np。