专题一元素及其化合物1．重要无机物的特性(1)常温下呈液态的非金属单质是；(2)能与二氧化硅反应而能雕刻玻璃的是；(3)能与水剧烈反应生成非金属单质是；(4)能与NaOH溶液反应放出氢气的是；(5)遇淀粉变蓝色的是；(6)具有磁性的是。

……2．重要无机物的工业制法(1)漂粉精：(2)硫酸的制法（接触法）：(3)硝酸的制法（氨氧化法）：(4)氯气的制备：(5)钠、镁、铝的制备：(6)工业制玻璃：(7)煅烧石灰石：(8)工业制粗硅：(9)工业制水煤气：(10)工业制纯碱(侯德榜法)：3．常见物质燃烧时的火焰颜色(1)苍白色——(2)蓝色——(3)淡蓝色(4)黄色——(5)紫色（透过蓝色钴玻璃）4．重要物质的用途(1)呼吸面具和潜水艇的供氧剂；(2) 用于自来水的消毒杀菌；(3) 用于制造发酵粉； (4) 在医疗上作造影剂；(5) 用作感光材料；(6) 用于焊接钢轨、冶炼难熔金属；(7) 用于腐蚀印刷电路板。

5．物质结构方面熟悉常见的分子或单质、化合物的结构(水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构特点)。

(1)具有正四面体结构的有甲烷、白磷、NH＋4等；(2)不含金属元素的离子化合物为铵盐；(3)组成为1∶1型的化合物可能为H2O2、C2H2、Na2O2、C6H6等。

6．物质的特有颜色常见的有颜色的物质7．特殊反应条件(1)高温：铝热反应，制水煤气，制粗硅，水蒸气与Fe反应等。

(2)高温高压、催化剂N2＋3H2(3)加热、催化剂2KClO3 2SO2＋O24NH3＋5O2(4)放电3O2 N2＋O28．三角关系9．归中型转化C(及对应的A、B)可能为S(H2S、SO2或S2－、SO2－3/H＋)Cl2[KClO3、HCl或Ca(ClO)2、HCl]I2(IO－3、I－/H＋)等非金属单质10．歧化型转化A可能为Cl2、S、Br2、I2等非金属单质(在强碱溶液中发生歧化反应)或NO2等。

11．其他转化关系A可能为弱酸的铵盐，如(NH4)2CO3[或NH4HCO3]、(NH4)2S[或NH4HS]、(NH4)2SO3[或NH4HSO3]等。

能“三合一”的反应一种物质分解生成三种物质的反应12．置换反应(1)金属→金属(2)金属→非金属(3)非金属→非金属(4)非金属→金属高三培优训练题二（分值：100分时量：50分钟）姓名：一．选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

)题号 1 2 3 4 5 6 7答案1A．在CH4、O2和KOH溶液组成的燃料电池中，负极反应式为：CH4－8e－＋10OH－＝CO32－＋7H2OB．将SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2＋ClO－＋H2O＝SO32－＋Cl－＋2H＋C．乙烯的燃烧热为a kJ/mol（a＞0），则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为：C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－akJ/molD．向苯酚钠（C6H5ONa）溶液中通入少量二氧化硫：2C6H5O－＋SO2＋H2O 2C6H5OH＋HSO3－OH2．某有机物结构简式为HCOOC C COOH，下列说法正确的是CH2OHA．该有机物分子式为：C10H8O6B．分子中最多有9个碳原子共平面C．1 mol该有机物分别与足量NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量分别为4mol、1 molD．该有机物可发生取代反应、还原反应，不能发生银镜反应3．25℃时，有下列四种溶液：①0.1mol/L 的CH3COOH溶液；②pH＝13的NaOH溶液；③0.05mol/L的H2SO4溶液；④0.1mol/L 的Na2CO3溶液。

则下列有关说法中正确的是A．溶液④显碱性，用离子方程式解释其原因可表示成：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－B．在上述四种溶液中，pH由大到小的顺序为：②④①③C．将该温度下a mL的溶液②与b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH＝7，则a∶b ＝1∶2D．若将溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，一定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成4．海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法正确的是A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化5．下列关于有机物的说法正确的是A．红外光谱法、核磁共振法、质谱法都可用于判断该有机物中具有哪些基团B．甲烷与氯气取代反应的产物二氯代甲烷无同分异构体说明甲烷是正四面体结构C．油脂属于酯，水解产物都是醇和羧酸；葡萄糖、蔗糖、淀粉都可以食用，都属于天然高分子化合物D．有机物分子中含有手性碳原子，且常温下1mol该有机物最多可以与3 mol NaOH完全反应6．历史上，对过氧化氢的分子结构有过不同观点，下图两种对结构的猜测中有一种正确，请选用合理实验加以证明猜想I：猜想II：A．测定过氧化氢的沸点B．测定过氧化氢分解时吸收的能量C．测定过氧化氢分子中的氢氧键与氧氧键键长D．观察过氧化氢细液流在电场中是否发生偏转7．一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48 L NO（标准状况下测定），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能．．．是A．21.4 g B．18.7 g C．15.6 g D．7.8 g二．非选择题(本题包括4小题，共58分。

)8．已知：A、B、D为中学常见的单质，只有一种是金属，对应的元素均处在周期表中的短周期；甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素组成的化合物。

其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，分子中不同原子的个数比为1：2，各原子最外层电子都达到稳定结构；乙是一种耐火材料；己是一种无色气体。

各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。

请回答：(1)单质B的组成元素在周期表中的位置是。

(2)丁的电子式为。

(3)反应①的化学方程式为。

(4)丁的燃烧产物对环境无污染。

丁—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％—30％的KOH溶液。

该电池放电时，通入丁的电极反应式是：，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将（填“增大”、“减小”、“不变”）。

(5)反应②中，0.5 mol NaClO参加反应时，转移1mol 电子，其化学方程式为：。

(6)标准状况下用排水法收集满一烧瓶己（水蒸气不计），塞上带导管的橡皮塞，通过导管向其中缓慢通入氧气，现象是：，一段时间后，常压下不能再通入氧气，则将烧瓶倒立，导管插入盛水的水槽中，用粘冰水的毛巾冷却烧瓶，即看到烧瓶中出现“喷泉”，“喷泉”结束时，瓶中溶液的物质的量浓度是：。

（精确到小数点后三位）9．用硝酸氧化淀粉水解的产物（C6H12O6）可制得少量草酸，装置如图A所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：已知硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2OC6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O实验过程如下：①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30 min，然后逐渐将温度降至60℃左右；②将一定量的淀粉水解液加入容器X中；③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2∶1.5）溶液；④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。

请回答下列问题：(1)容器X的名称：。

(2)冷凝管水的进口是（填a或b）；冷凝管冷凝回流的主要物质是。

(3)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是。

(4)该装置最大的一个缺点是。

(5)草酸重结晶的减压过滤装置如图B。

仪器Y接在水龙头上，其作用是。

减压过滤的操作有：①将含晶体的溶液倒入漏斗；②将滤纸放入漏斗并用水湿润；③打开水龙头；④关闭水龙头；⑤拆下橡皮管。

正确的顺序是。

(6)将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。

用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4－＋5H2C2O4 ＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色由变为。

滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为。

10．布洛芬是一种常见的解热镇痛药，下列是BHC公司发明的布洛芬绿色合成方法。

试回答下列问题：(1)布洛芬的分子式为，1mol布洛芬完全燃烧消耗mol氧气；(2)反应③属于羰基合成，反应①、②所属的有机反应类型分别是、；(3)反应①的化学反应方程式为：；(4)某同学提议用Reppe反应一步合成布洛芬，并使原子利用率达100%，已知：请选用一种有机原料合成布洛芬，其反应方程式为；(5)与布洛芬互为同分异构体的芳香族化合物中，其结构符合结构的酯类．．中共有6种（即X有不同的结构），请写出其中的二种（A 的烃类可用R—表示）。

11．高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。

工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：①在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH＝2Na2FeO4↓＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH主要的生产流程如下：(1)写出反应①的离子方程式。

(2)流程图中“转化”(反应③)是在某低温下进行的，说明此温度下K sp(K2FeO4) K s p （Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。

(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。

图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。

①工业生产中最佳温度为℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为。

②若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3＋发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：。

(4)K 2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42－＋10H2O 4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。