化合物知识点总结一．金属钠（一）钠1．物性金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃2．化性(1)跟非金属反应：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗 2Na+O 2Na2O2(黄色火焰) Na2O2比Na2O稳定 2Na+Cl2NaCl(白烟) 钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失，④红：反应后的水溶液使酚酞变红。
钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑3.钠的制取和存放（1）制备：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑（2）钠的存放:少量金属钠可保存在煤油里。
(3)用途：强还原剂，工业用它还原金属钛、锆、铌等；如：4Na＋TiCl4（熔融）＝Ti＋4NaCl，钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯（二）．钠的化合物1．氧化钠和过氧化钠的比较比较内容Na2O Na2O2颜色、状态白色固体淡黄色固体氧的化合价—2价—1价（过氧离子O22—）稳定性较不稳定较稳定生成条件通过钠的常温氧化生成通过钠的燃烧生成物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）与水反应Na2O + H2O==2NaOH 2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2↑与CO2反应 Na2O + CO2==Na2CO32Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O2与盐酸反应 Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl==4NaCl + 2H2O + O2↑用途用于少量Na2O2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存密封保存密封保存2．碳酸钠与碳酸氢钠3．氢氧化钠（NaOH）是常见的强碱，是一种白色片状晶体，。
极易溶于水(并放出大量热)，易吸水而发生潮解，在空气中还易变质，反应为：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。
俗名：苛性钠、烧碱、火碱，氢氧化钠有很强腐蚀性，具有碱的通性。
保存：密封保存。
试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞。
因为烧碱能与玻璃成分中的SiO2发生反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，生成的Na2SiO3使玻璃塞与瓶口粘结。
二、镁的性质碳酸钠碳酸氢钠俗名苏打、纯碱小苏打色、态白色粉未白色粉未水溶性易溶于水溶解度较碳酸钠小热稳定性稳定，受热不易分解2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O与盐酸反应慢 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O快NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O 用途重要化工原料，制玻璃、造纸发酵粉（1）物理性质：镁是一种银白色金属，密度小，只有铝密度2/3，熔点较低，硬度较小，镁合金的强度高、机械性能好。
金属镁有“国防金属”的美誉。
在冶金工业上，金属镁常做脱氧剂和还原剂。
（2）化学性质（还原性）①与非金属单质反应 2Mg + O2点燃2MgO3Mg + N2点燃Mg3N2 Mg + Cl2点燃MgCl2②与酸反应与镁与非氧化性酸如稀硫酸、盐酸等反应生成氢气：Mg + 2H+＝Mg2+ + H2↑与镁与氧化性酸，如浓硫酸、硝酸等反应，但不生成氢气：Mg + 2 H2SO4(浓) ＝ MgSO4 + SO2↑+ 2H2O③与某些氧化物反应2Mg + CO2点燃2MgO + C现象：燃着的镁条在CO2中继续燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，在集气瓶的内壁有黑色固体附着。
四、铁FeFeHCl、H硫等CZ2+Fe3+CuFe2S等2Br2HNO3浓硫酸等C l2B r2、N O3、浓酸S、I2、H+、u2+、F e3+等Z n、A l、C O、H2等n、A l、C O、H2等1.原子结构：地壳中含量居第四位,其常见离子有Fe2+、Fe3+。
2.物理性质：⑴纯铁呈银白色，抗蚀能力强；常用铁含碳等杂质熔点降低，抗蚀力减弱。
⑵具有一般金属的物理通性：延展性、导电、导热性较好。
它还有与其它金属不同的物理性质，能被磁铁吸引。
3.化学性质（较活泼）⑴铁与非金属单质反应①与O2反应：a：常温下，铁在潮湿的空气中易被腐蚀，其腐蚀过程可用化学方程式表示如下：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O+(3-x)H2Ob：铁在氧气中燃烧，可用化学方程式表示为：3Fe+2O2点燃Fe3O4②铁与S反应：Fe+S FeS ；③铁与Cl2反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3⑵铁在高温下与水蒸汽反应：3Fe +4H2O高温Fe3O4+4H2↑⑶铁与酸的反应①与非氧化性酸(如HCl、稀H2SO4等)反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑②与氧化性酸反应(如HNO3、浓H2SO4)反应：与足量稀HNO3反应：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O与少量稀HNO3反应：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O③常温下，浓H2SO4、浓HNO3能使铁、铝钝化。
⑷铁与盐溶液的反应与CuCl2溶液反应：Fe+CuCl2= Cu+FeCl2与FeCl3溶液反应:Fe+2FeCl3 =3FeCl2☆知识运用1.把金属铁加入含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液中充分反应后过滤，滤出不溶物有铜，则滤液中肯定有阳离子Fe2+，肯定不存在阳离子Fe3+，可能有阳离子Cu2+（若铁过量呢？）2. 2.8克铁与160ml 1mol/L稀硝酸作用放出NO气体，则在反应中HNO3共得电子0.12摩。
★考点二铁的氧化物化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗称-------------- 铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性不溶不溶不溶铁的化合价+2 +3 +2、+3稳定性FeO不稳定,在空气里受热,就迅速被氧化成Fe3O4与H+反应FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+=2Fe3+ + Fe2++4H2O与稀HNO3反应3FeO+10HNO3=3Fe(NO3) 3+N O↑+5H2OFe2O3+6 HNO3=2Fe(NO3) 3+3H2O3Fe3O4+28HNO3=N O↑+9Fe(NO3) 3+5H2O碱性氧化物是是不是与CO或H2反应FeO+CO=Fe+CO2Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2与铝的反应3Fe x O y+2yAl= yAl2O3+3xFe用途Fe2O3常用作红色油漆和涂料,赤铁矿(主要成分是Fe2O3)是炼铁原料★考点三铁的氢氧化物1.铁的氢氧化物的制备实验3-9:在2支试管内分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。
观察并描述发生的现象.2.铁的氢氧化物的性质化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态白色固体红褐色固体溶解性不溶不溶稳定性Fe(OH)2△FeO+H2O 2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O与H+反应Fe(OH)2+2H+= Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O转化关系4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3探究性学习:在实验3-9中,使Fe(OH)2变成灰绿色最后变成红褐色的氧气来源有哪些？如何消除或减少氧气的这些来源,以确保Fe(OH)2不被氧气氧化，观察到持续时间长的白色沉淀？i．氧气来源有:FeSO4溶液及NaOH溶液及空气。
ii．消除或减少氧气来源的方案设计。
(1)实验3-9中减少氧气来源的方案:将装有NaOH溶液的滴管伸入到试管底部.目的是避免生成的Fe(OH)2沉淀接触空气中的O2。
(2)方案欣赏:仔细体会以下方案的设计原理与思路并回答相关问题用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：方案一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
①除去蒸馏水中溶解的O2常采用煮沸的方法。
②生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由是避免生成的Fe(OH)2沉淀迅速接触到空气。
方案二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
①在试管Ⅰ里加入的试剂是稀H2SO4铁屑。
②在试管Ⅱ里加入的试剂是NaOH溶液。
③为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是:检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。
当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。
④这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是:试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。
3.Fe3+与Fe2+的鉴别：FeCl3溶液FeSO4溶液实验现象产生红褐色沉淀生成的白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色反应原理Fe3++3OH-= Fe(OH) 3↓Fe2++2OH- =Fe(OH)2↓4Fe(OH) 2+ O2+2H2O=4 Fe(OH) 3方法溶液中含Fe2+溶液中含Fe3+观察法溶液呈浅绿色溶液呈棕黄色通入H2S 无现象有浅黄色沉淀析出加入KSCN 无明显变化Fe3++ SCN- = [Fe(SCN)]2+加入苯酚无明显变化溶液变为紫色加入碱液生成白色沉淀，并变为灰绿色，最终变成红褐色生成红褐色沉淀加入淀粉碘化钾试液无明显变化溶液变蓝加入铜片无明显变化铜片溶解且溶液变为蓝色加入KMnO4KMnO4的紫色变浅无明显变化五、铜及其化合物（一）金属材料金属材料包括纯金属和它们的合金，可分为黑色金属材料和有色金属材料。
(l)重要的黑色金属材料①黑色金属材料：通常包括铁、铬、锰以及它们的合金。
②钢是用量最大、用途最广泛的合金。
(2)几种有色金属材料①有色金属材料：除黑色金属以外的其他各种金属材料及其合金。
②几种有色金属材料（二）、铜及其化合物的主要性质(1)物理性质：紫红色，不能被磁铁吸引。
(2)化学性质：反应物质化学方程式非金属O22Cu＋O2 2CuO（黑色固体）Cl2、S Cl2＋Cu CuCl2 ;2Cu＋S Cu2S氧化性酸浓H2SO4Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O浓HNO3Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O稀HNO33Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O盐AgNO3Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2AgFeCl3Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl22.氧化铜和氧化亚铜名称氧化铜氧化亚铜颜色黑红与酸反应CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O与H2反应CuO＋H2Cu＋H2O Cu2O＋H22Cu＋H2O3.CuSO4·5H2OCuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。